福建省厦门市湖滨中学高三化学上学期期中试题.doc

厦门市湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 al-27 cl-35.5 mg-24一、选择题（每小题只有一个正确选项， 16小题，每小题3分，共48分）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）a凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用b硅胶可用作食品干燥剂c“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少co2的排放22015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是（ ）a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存 c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )a二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化b二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d二氧化锰具有较强的的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂4. 已知下列反应: 反应:co2o3 + 6hcl(浓) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o 反应:5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3 下列说法正确的是（ ）a.反应中hcl是氧化剂 b.反应中cl2发生氧化反应c.还原性:cocl2 hcl i2 d.氧化性:co2o3 cl2 hio35“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )a甲和丙中同种元素化合价不可能相等b该反应属于氧化还原反应c丁物质一定是非金属单质d配平后甲、乙、丙的化学计量数均为26下列陈述、正确并有因果关系的是（ ）选项陈述陈述a氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃b氯水显酸性可用ph试纸测氯水的phcnh3极易溶于水nh3可用作制冷剂dclo2具有强氧化性clo2可用于自来水的杀菌消毒7下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是（ ）ac(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、cl b无色溶液中：mg2+、mno4、so42、k+c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id通入足量co2后的溶液中：na+、sio32、ch3coo、co328.设阿伏加德罗常数的值为na ，则下列说法正确的是（ ）a常温常压下，18.0 g nh4+中所含的质子数为10 na b室温下，8 g甲烷含有共价键数为2nac. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3nad常温下，1 mol/l 的 na2so4溶液中含有na+个数为2na 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）amno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o = al(oh)33hcna2o2溶于水产生o2：na2o2h2o = 2na2oho2dca(oh)2溶液与少量nahco3溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o 10. 某同学通过一系列实验探究cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）a.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取cusb.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察cuso4溶液的颜色c.向cuso4溶液中加入过量的naoh溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取cuod.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制cu(oh)2并加热，产生砖红色沉淀11某无色溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含i 肯定不含cu2 肯定含有so32 可能含有ia b c d12已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则w、x不可能是（ ）选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca(oh)2溶液dnaoh溶液alcl3溶液13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体b用图2所示装置，制备并收集少量no2气体c用图3所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层d用图4所示装置，可以证明氧化性：cl2br2i214某学生以铁丝和cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()a实验、所涉及的物质均为电解质b实验、均为放热反应实验c、均未发生氧化还原反应d实验、反应制得的物质均为纯净物15. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）a步骤中，应先通co2，再通nh3b步骤中可将mgcl26h2o晶体在空气中直接加热脱水c步骤、反应中，溴元素均被氧化d除去粗盐中so、ca2、mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤盐酸16. 某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( ) a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀二、填空题（共4题，52分）17（10分）i:已知：kclo3+6hcl（浓）kcl3cl23h2o (1)浓盐酸在反应中体现出来的性质是 。a只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性（2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 。ii:(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： p4 + hclo3 + = hcl + h3po4(2)白磷有毒，在实验室可采用cuso4溶液进行处理，其反应为： 11p4 + 60cuso4 + 96h2o = 20cu3p + 24h3po4 + 60h2so4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol p4反应，则有 mol电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（h3po3）, h3po3中磷元素的化合价为 。已知：a.0.1 mol/l h3po3溶液的ph = 1.7；b.h3po3与naoh反应只生成na2hpo3和nah2po3两种盐；c.h3po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加agno3有黄色沉淀生成。关于h3po3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。 abc d18.（13分）a、b、c、d均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题：（1）若a、b、c、d均含有同一种短周期元素x，它们的转化关系如图l所示：常温下，若a为化合物，c为红棕色气体，d为强电解质，则x所在周期表中的位置是；用方程式表示a溶于水，使酚酞变红的原因： ；写出反应cd的化学方程式 。常温下，若a为固体单质，d为强电解质，则d可能的化学式为、；符合上述条件且含有离子键的c的电子式：。（2）若a、b、c均含有同一种短周期元素y，它们的转化关系如图2所示：若y的周期数等于主族序数；盐a溶液显酸性：盐b溶液显碱性，且焰色反应为黄色；c为两性氢氧化物请写出元素y的离子结构示意图 ；写出b溶液与a溶液反应生成c的离子方程式： 。在实验室里，欲使a溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为c，最佳方案的离子方程式为 。19（14分）某化学实验小组设计了如下装置证明和比较so2和氯水的漂白性，其中b、d中为品红溶液，c中为naoh溶液。 a b c d e（1）该化学兴趣小组同学为制取cl2和so2气体，现采用na2so3与70%的浓硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸（12mol/l）为原料制取cl2。请写出制取cl2的离子方程式： （2）反应开始后，发现b、d两个装置中的品红溶液都褪色，停止通气后，取b、d溶液于试管中分别加热，两个试管中的现象分别为：b d_ _ _。解释b中对应现象的原因_。 （3）装置c的作用是_ （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：cl2so2f 品红溶液 naoh溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 两同学在气体进入品红溶液之前，先将气体通过f装置，f中可盛装浓硫酸。其目的是使so2和cl2混合均匀并且 。 试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用离子方程式说明） 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。20.（13分）氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量mg(clo3)26h2o的流程如下：已知：卤块主要成分为mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等杂质。四种化合物的溶解度（s）随温度（t）变化曲线如右图所示。回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有 。（2）加入bacl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是 。（3）加速卤块在h2o2溶液中溶解的措施有： （写出一条即可）（4）加入mgo的作用是 ； 滤渣的主要成分为。（5）向滤液中加入naclo3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：mgcl2+2naclo3= mg(clo3)2+2nacl，再进一步制取mg(clo3)26h2o的实验步骤依次为 ；趁热过滤； ；过滤、洗涤、干燥。（6）产品中mg(clo3)26h2o含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 ml溶液。步骤2： 取10.00 ml于锥形瓶中，加入10.00 ml稀硫酸和20.00ml 1.000 moll1的feso4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.l000 moll1k2cr2o7溶液滴定剩余的fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：cr2o72- + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ +6fe3+7h2o。步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗k2cr2o7溶液15.00 ml。请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为cl） 。产品中mg(clo3) 26h2o的质量分数为 。(计算结果保留两位小数)厦门市湖滨中学2016-2017学年第一学期期中考高三化学试卷答案12345678910111213141516bbadadabdcdbccdc17. （10分）i: (1) b （ 2分) (2)5:1 （2分)ii: (1) 3 10 18 h2o 10 12 （2分) (2) h3po4 （1分) 12 （ 1分) (3) +3 （1分) b （1分)18.（13分）（1）第二周期a族（1分)；nh3+h2onh3h2onh4+oh （ 2分) 3no2+2h2o=2hno3+no（ 2分)则d可能的化学式为naoh （1分)、h2so4（1分) c的电子式： （1分) （2） （1分) 3 al(oh) 4+ al3+ =4al（oh）3（2分) 离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（2分) 19.(14分)（1）mno24h2clmn2cl22h2o （2分)（2）b溶液恢复红色，（1分) d溶液仍无色; （1分)二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质，加热时无色物质分解又生红色的品红（2分)（3）吸收多余的so2和cl2，防止污染环境（2分)（4）通过观察气泡控制气体的流速 （2分) so2 + cl2 + 2h2o = s