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第十单元酸和碱 第一课时 课题1 双凤坳中学丁树红 实验 向溶液中加入酸碱指示剂 实验 向溶液中加入酸碱指示剂 实验 向溶液中加入酸碱指示剂 实验 向溶液中加入酸碱指示剂 溶液变红 溶液变蓝 溶液不变色 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液变蓝 溶液变红 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂 通常也简称指示剂 它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 石蕊溶液遇酸溶液变成红色 遇碱溶液变成蓝色 酚酞溶液遇酸溶液不变色 遇碱溶液变成红色 讨论 根据上面的实验现象和说明 试分析这4种物质中 哪些可能是酸溶液 哪些可能是碱溶液 一 常见的酸 无味 刺激性气味 无现象 不易挥发 有白雾冒出 挥发性 无色黏稠的油状液体 无色液体 1 几种常见的酸 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 盐酸和硫酸的用途很广 盐酸和硫酸的用途很广 生活中常见的一些物质中含有酸 食醋中有醋酸 柠檬 柑橘等水果中含有柠檬酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 2 浓硫酸的腐蚀性 3 浓硫酸的吸水性 4 浓硫酸的脱水性 纸上留下黑色的字迹 被浓硫酸触及的部位变黑 滴有浓硫酸的部位已破烂 浓硫酸有强烈的腐蚀性 它能夺取纸张 木材 布料 皮肤 都由含碳 氢 氧等元素的化合物组成 里的水分 生成黑色的炭 所以 使用浓硫酸时应十分小心 稀释浓硫酸的方法 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 思考 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 为什么 3 酸的化学性质 活动与探究 酸与指示剂的反应 溶液变红 溶液变红 溶液不变色 溶液不变色 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 酸与金属的反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 酸与铁锈的反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 铁锈被溶解溶液颜色变棕黄 铁锈被溶解溶液颜色变黄 根据上面的实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 1 酸能跟酸
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