福建省漳州市芗城区高二化学上学期期末考试试题.doc

福建省漳州市芗城区2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题注意事项：1、试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。可能用到的相对原子质量：第i卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列说法或表示法错误的是（ ）a.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 b.放热反应的h0 c.需要加热才能发生反应一定是吸热反应 d.酸碱中和反应都是放热反应2.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（） a.阳极b.阴极c.正极d.负极3.下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀 d明矾可用于净水4.下列叙述正确的是 （ ）a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe +2h2o+o2 =2fe2+4oh。以下说法正确的是 （ ） a.负极发生的反应为：fe2e= fe2+ b.正极发生的反应为：2h2o+o2+2e= 4oh c.原电池是将电能转变为化学能的装置 d.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀6在2a(g)b(g) 2c(g)d(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） av（a）=0.8moll1s1 bv（b）=0.3moll1s1 cv（c）=0.6moll1s1 dv（d）=0.5moll1s7.下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是（） a.h3o+b.oh-c.no3-d.nh4+8.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（） a.ch3cooh+h2o h3o+ch3coo-b.co32-+2h2oh2co3+2oh- c.hco3-+h2oh3o+co32- d.hs-+h2oh2s+oh-9.对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为c2h6 + 18oh-2co + 12h2o + 14e-；14h2o + 7o2 + 28e-28 oh-，有关推断错误的是 （ ）a通氧气的电极为正极b在电解质溶液中co向正极移动c放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降d参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:211.室温时，下列溶液等体积混合后ph一定小于7的是（） a.ph=3的盐酸和ph=11的氨水b.ph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液 c.ph=3的硫酸和ph=11的氨水d.ph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液12.将浓度为0.1moll-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（） a.c（h+）b.ka（hf）c.d.13.如图表示一定条件下n2+3h22nh3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（） a.加压 b.升温c.加入催化剂 d.增大反应物浓度14.一定条件下，容积为1l的密闭容器中发生反应： sif4（g）+2h2o（g）sio2（s）+4hf（g）h=+148.9kjmol-1 下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（） a.v（sif4）消耗=4v（hf）生成b.hf的体积分数不再变化 c.容器内气体压强不再变化d.容器内气体的总质量不再变化15.有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（） a.v3v2v1b.v3v2=v1c.v3=v2=v1d.v1=v2v3第卷（非选择题共55分）二、填空题（55分）16.（8分）（1）在101kpa时，h2在1.00molo2中完全燃烧生成2.00mol液态h2o放出571.6kj的热量，表示h2燃烧热的热化学方程式为 _ _ （2）1.00l 1.00mol/l h2so4溶液与2.00l 1.00mol/l naoh溶液完全反应，放出114.6kj的热量，表示其中和热的热化学方程式为 _ _ （3）已知c（s）+o2（g）=co2（g） h1=-393.5kj/mol， 2co（g）+o2（g）=2co2（g）h2=-566.0kj/mol， c（s）+0.5o2（g）=co（g）h3=akj/mol，则a = _ 17.（8分）用石墨电极电解饱和nacl溶液的装置如图所示，请回答： （1）电解饱和nacl溶液的总反应方程式为 _ （2）a端是直流电源的 _ （填“负”或“正”）极 （3）阳极上发生的反应式是 _ _ （4）结合电极反应式说明电解池右侧naoh溶液浓度增大的原因是 _ _ 18.（12分）830k时，在密闭容器中发生下列可逆反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h 0试回答下列问题：（1）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）（2）若起始时c（co）=2 moll-1，c（h2o）=3 moll-1，达到平衡时co的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数k1= . （3）若 830时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k2 k1（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若降低温度，该反应的k值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。（5）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（6）在相同温度下，若起始时c（co）=1 moll-1，c（h2o）=2 moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 19.（11分）25时，现有浓度均为0.10moll-1的两种溶液：ch3cooh溶液、naoh溶液请回答： （1）溶液的ph _ （填“”“=”或“”）1，原因是 _ （2）将等体积和混合，所得溶液显 _ _ （填“酸”“碱”或“中”）性，原因是 _ （用离子方程式表示） （3）向中逐滴加入至所得溶液ph=7的过程中（不含ph=7时的溶液），下列关系正确的是 _ （填选项序号） ac（h+）c（oh-） bc（na+）c（ch3coo-） cc（na+）=c（ch3coo-）+c（ch3cooh） dc（oh-）+c（ch3coo-）=c（h+）+c（na+）22（14分）按要求回答：（18分）（1）用ph试纸测定0.1moll1的纯碱溶液的ph，其正确的操作是_。（2）实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。把fecl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）用已知浓度的naoh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 a未用标准液润洗碱式滴定管；b滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻