福建省罗源第一中学高三化学5月校考试题.doc

福建省罗源第一中学2018届高三化学5月校考试题可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 o-16 na-23 cl-35.5 k-39 as-75 ni -59 i-127第i卷（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）a用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同b“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化c小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂d纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化8、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a100gkhco3晶体中含有的离子数为3nab一定条件下，将71gcl2和足量的pcl3混合充分反应,可得到na个pcl5分子c3molfe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8nad标准状况下，22.4l正戊烷中含有共价键的数目为16na9、短周期元素w、x、y、z，其原子序数之和为25，w的简单阳离子是一个质子，x的某单质可以制作惰性电极，y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是（ ）a.最高价含氧酸的酸性：xzc.w分别与x、y形成的化合物在水中溶解度：xz10、关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（ ）aa、b、c互为同分异构体ba、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色ca、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是43da、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)11、某同学利用下列装置探究na与co2反应的还原产物，已知pdcl2+co+h2opd(黑色)+co2+2hcl。下列说法正确的是（ ）a实验开始时，先打开活塞k，一段时间后再点燃处酒精灯b中发生的反应可以是nahco3+hclnacl+h2o+co2c、中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液d装置也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫12、 lifepo4 电池稳定性高、 安全、 对环境友好， 其工作原理如图所示。 下列说法错误的是（ ）a a 极是电池的负极b 电池工作时， 正极可发生反应： li1xfepo4+xli+xe-lifepo4c 电池充电时间越长，x 值越小d 电池工作时，外电路中流过 0.1mol 电子， 负极材料减重 0.7 g13、常温下将 naoh 溶液分别滴加到两种一元弱酸 ha 和 hb 中，两种混合溶液的 ph 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） a电离常数： ka(hb)ka(ha) b ka(ha)的数量级为 105 c 当 ha 与 naoh 溶液混合至中性时： c(a) c(ha) d 等浓度等体积的 ha 和 nab 混合后所得溶液中： c(h) c(oh)26.（14分）硫代硫酸钠(na2s2o3)是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。【查阅资料】na2s2o3易溶于水，其稀溶液与bacl2溶液混合物有沉淀生成。na2s2o3易被氧化，baso3难溶于水，可溶于稀盐酸。、制备na2s2o35h2o（1）检验装置a气密性的操作是_。（2）实验中要控制so2生成速率，可采取的措施有_。（3）装置c中发生反应的化学方程式为_。为了保证na2s2o3的产量，实验中通入c的so2不能过量，用离子方程式表示其原因_。（4）装置b和d中的试剂均是氢氧化钠溶液，作用是_。、测定纯度（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100ml硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20ml0.01mol/lkio3溶液，并加入过量的ki并酸化，发生下列反应：5i-+io3-+6h+3i2+3h2o，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配na2s2o3溶液滴定，发生反应：i2+2s2o32-2i-+s4o62-。实验数据如下表：实验序号123na2s2o3溶液体积（ml）19.9920.0121.20滴定终点的现象为_；样品中na2s2o35h2o的纯度是_%。滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。、（6）设计实验证明产品是否被氧化_。(所需试剂从稀hno3、bacl2溶液、稀h2so4、稀hcl、蒸馏水中选择)27（14分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是bi2s3，还含少量sio2等杂质）制备nabio3，其流程如下：已知：水解能力：bi3+fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体x后可循环利用，气体x为_（填名称）。（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_，当消耗标准状况下4.48 l o2时，转移电子的数目是_。（4）25时，向浓度均为0.04 moll1的cu2、pb2、bi3的混合溶液中滴加(nh4)2s溶液（设溶液体积增加1倍），当pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(cu2+)c(bi3+)_。已知：ksp(cus)6.01036、ksp(pbs)3.01028、ksp(bi2s3)1.61020（5）用双硫腙(h2dz，二元弱酸）cc14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：h2dz先将金属离子络合成电中性的物质如cu(hdz)2等，再用ccl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有hg2+、bi3+、zn2+的废水时的酸度曲线（e%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。当调节ph2.5时，铋（bi）的存在形式有_。向萃取后的ccl4中加入naoh溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）砷(as)是va族元素，砷及其化合物被应用于农药和合金中。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 ，第四周期元素中,第一电离能低于砷原子的p区元素有 (填元素符号)。(2)氮原子间能形成氮氮叁键，而砷原子间不易形成叁键的原因是 。(3)ash3分子为三角锥形，键角为91.80，小于氨分子键角107,ash3分子键角较小的原因是 。(4)亚砷酸(h3aso3)分子中，中心原子砷的vsepr模型是 ，砷原子杂化方式为 。(5)砷化镍的晶胞如图。晶胞参数a=360.2pm, c=500.9pm, =120。镍原子配位数为 ，配原子构成的几何体是 。该晶体密度的计算式为 gcm-3。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）c+de反应类型为_。f中含氧官能团的名称是_。（2）d分子中位于同一平面上的原子最多有_个。g的结构简式为_。（3）h咖啡酸乙酯的化学方程式为_。（4）芳香族化合物m是h的同分异构体，1molm与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molco2，m的结构有