福建省福州市八县一中（福清一中,长乐一中等）高二化学上学期期末联考试题.doc

高二化学试卷 第 1 页 共6页 高二化学试卷 第 2 页 共6页学校： 高二年 班 号 姓名： 准考证号： 一密 封 装 订 线20162017学年度第一学期八县(市)一中期末联考 高中二年化学（理）科试卷 本卷可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 na:23 o: 16 cu:64 s:32 第i卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1、下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（ ）。a、化石能源 b、太阳能 c、氢能d、地热能2、有关右图的说法不正确的是（ ）。a、构成原电池时cu极反应为： cu2+2ecub、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色c、要使fe极不被腐蚀，cu片换zn片或将a与直流电源的负极相连d、a和b分别连接直流电源正、负极，fe片上有气体产生3、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）。a、含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq) + ch3cooh(aq) = ch3coona(aq) + h2o(l) ； h = 57.4kjmol-1b、已知c（石墨，s）= c（金刚石，s）；h0，则金刚石比石墨稳定c、已知反应2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)；h=571.6kjmol-1，则h2的燃烧热为571.6kjmol-1d、已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)=2co(g) h2，则h1h2 4、反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）。a、v (c)=3 mol / (lmin) b、v (d)=0.5 mol / (ls)c、v (b)=0.6 mol / (ls) d、v (a)=12 mol / (lmin)5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池 pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq) =2pbso4(s) + 2h2o(l) 电解池 2al + 3h2o = al2o3 + 3h2，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）。电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗6molpb生成2molal2o3c正极：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o阳极：2al+3h2o6e=al2o3+6h+dpb电极反应质量不变pb电极反应质量不变6、对于密闭容器中进行的反应n2(g)o2(g)2no(g)，下列条件能加快其反应速率的是（ ）。a、增大体积使压强减小 b、压强不变，充入气体nec、体积不变，充入he使压强增大d、体积不变，充入n2使压强增大7、对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列图象正确的是（ ）。8、在一定温度下，反应a(g)b(g) c (g)d(s) h 0，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。a、温度不变，减小压强，a的转化率增大 b、升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动 c、增大a的浓度，平衡正向移动，a的转化率增大d、降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动9、为了配制nh4+浓度与cl-的浓度比为1:1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量的hcl适量的nacl适量的氨水适量的naoh，正确的是（ ）。a、 b、c、d、10、对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和x-的物质的量浓度之间存在关系等式ksp= c(m+)c(x-)。现将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度最大的是（ ）。 a、60 ml 0.03 moll-1hcl溶液 b、60 ml 0.04 moll-1kcl溶液c、20 ml 0.03 moll-1cacl2溶液 d、50 ml 0.05 moll-1agno3溶液11、常温下，某溶液中由水电离出的c(h)与c(oh)的乘积为1010，该溶液可能是（ ）。a、一定浓度的ch3coona溶液 b、一定浓度的氨水溶液c、一定浓度的nahso4溶液 d、ph等于5的醋酸溶液12、某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ）。起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020a、平衡时，乙中co2的转化率大于60%b、平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c、平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 moll1d、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢13、下列说法正确的是（ ）。a、alcl3溶液和al2(so4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同b、配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度c、用加热的方法可除去kno3溶液中混有的fe3+ d、na2co3溶液加水稀释后，恢复至室温，ph和kw均减小14、水的电离平衡为h2o h+oh，h0，下列叙述不正确的是（ ）。a、将水加热，ph不变 b、恒温下，向水中加入少量固体koh，c(oh)变大c、向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大 d、向水中加入少量固体naclo，平衡向右移动15、在密闭容器中发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g) 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，b的浓度为原平衡状态的2.2倍。下列叙述不正确的是（ ）。 a、平衡向逆反应方向移 动 b、(m+n) c(nh4+) c(na+) c(oh-)c(h+)c、物质的量浓度相同的下列溶液中：(nh4)2so4 nh4hco3 nh4cl，nh3h2o，c(nh4+)由大到小的顺序是：高二化学试卷 第 3 页 共6页 高二化学试卷 第 4 页 共6页d、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，ph=7，则c(nh4+)c(cl-)17、常温下，0.1mol/l的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）。alcl3 kno3 naoh nh3h2oa、 b、 c、 d、= 18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。a、使酚酞变红的溶液中：mg2、al3、no、clob、与al反应能放出h2的溶液中：na、cu2、no、ic、0.1 moll1 na2co3溶液中：nh、k、so、cld、c(h)/c(oh)11012的溶液中：ca2、na、sio、hco19、ph=2 的两弱酸ha、hb加水稀释后，溶液 ph随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）。 a、电离平衡常数ha hbb、等体积等ph的ha 和hb与等浓度的naoh反应，hb消耗的naoh多c、等体积等ph的ha和hb 与等质量的zn反应，ha反应速率大d、若有等浓度的naa、nab，则碱性naanab20、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是（ ）。a、alcl3 b、khco3 c、fe2(so4)3 d、feso421、有物质的量浓度均为0.1moll1 的 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，下列说法正确的是（ ）。 a、3种溶液ph的大小顺序是 b、若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c、若分别加入25ml 0.1moll1盐酸后，ph最小的是d、若升高温度，则的ph不变22、已知：n2(g)+3h2(g) 2 nh3(g) h = -akjmol-1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙： 向甲中通入1 mol n2和3 mol h2，达到平衡时放出热量bkj； 向乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，达到平衡时放出热量c kj。则下列关系式正确的是（ ）。a、ab2c b、ab2cc、b2ca d、b2ca第ii卷二、非选择题（共56分）23、（1）在298k时，1molch4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kj。写出该反应的热化学方程式 。现有ch4和co的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成co2气体和18克液态水，并放出515kj热量，则ch4和co的物质的量分别为 mol、 mol.（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，koh溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为 。（3）用乙醇燃料电池电解400 ml 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：该装置中发生电解反应的方程式为 一 ； 当阴极产生448 ml气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的ph为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）24、测定naoh溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 ml 0.1000moll-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _ 。 （2）用 量取25.00 ml待测naoh溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取naoh溶液体积均为25.00 ml，三次实验结果如下：滴定次数待测溶液naoh的体积/ml标准盐酸溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5630.30325.000.2226.31该naoh溶液的浓度约为_ （计算结果保留小数点后四位）（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测naoh溶液浓度值）偏低的有 _a、配制标准溶液定容时，加水超过刻度 b、锥形瓶水洗后直接装待测液 c、酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗d、滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；e、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 f、摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外25、在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol co2和3 mol h2，一定条件下发