福建省漳州市八校高三化学上学期期末联考试题.doc

2017届高三八校期末联考化学试题 （满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 mg 24 fe 56 第i卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列说法正确的是（ ）a手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料b绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理c氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质d云、烟、雾等均能产生丁达尔现象2.下列有关化学用语的描述不正确的是（ ）a.mgf2的电子式: b.中子数为15的硅原子: c.乙烯的结构简式：ch2ch2d.nh3h20 的电离方程式: nh3h20 nh4+ + 0h-3.下列有关说法正确的是（ ）a.实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水b.甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应c.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳d.植物油不能用于萃取漠水中的溴4、用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） a.在标准情况下，22.4l含有的分子数为 b.1l 0.1 moll1的mgcl2溶液中含mg2+的数目为0.1na c. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4na d. 20 ml 2mol l1 h2o2完全分解，转移的电子数为0.08na5四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是( ) a原子半径z mby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第二周期第a族6俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）a该有机物的分子式为c7h7o3b该有机物能发生取代、加成和氧化反应c1mol该有机物最多能与2mol h2发生加成反应d该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1ch3coona溶液：h+、al3+、cl、no3b含有nano3的溶液：h+、fe2+、so42、clc能使甲基橙变红的溶液：k+、na+、no3、cld由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl8下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ） a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干fecl3饱和溶液制备fecl3固体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述afe3+有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+b浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装ccl2是非金属单质cl2能使湿润的有色布条褪色d熔融状态的al2o3中有自由移动的al3+和o2-电解熔融状态的al2o3制备al10燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为mg-naclo燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）a镁作y电极b电池工作时，na+向负极移动 c废液的ph大于naclo溶液的phdx电极上发生的反应为clo-+2h2o - 4e-clo3-+4h+11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )a.第步除去粗盐s、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b.将第步结晶出的mgcl26h2o可在hcl气流中加热分解制无水mgcl2c.在第步中溴元素均被氧化d.第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏12在体积为2l的恒容密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），图1表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n（a）：n（b）的变化关系则下列结论正确的是（ ）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（b）=0.04moll1min1b图2所知反应xa（g）+yb（g）zc（g）的h0，且a=1c若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入he，此时v正v逆d200时，向容器中充入2mol a和1mol b，达到平衡时，a的体积分数小于0.51325时，部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011下列有关说法正确的是（ ）a等物质的量浓度溶液的ph关系为ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）ba moll1hcn溶液与b moll1naoh溶液等体积混合后，所得溶液中：c（na+）c（cn），则a一定小于bc往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大d将0.2 moll1 khco3溶液与0.1 moll1 koh溶液等体积混合：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（hco）+2c（co）14将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）向反应后的溶液中加入3mol/l naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g下列叙述不正确的是（）a当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molb参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6 gc当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v=100mld当金属全部溶解时收集到no气体的体积在标况下为 2.24l参考答案 第i卷 选择题（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567答案dcdcbbc题号891011121314答案ddabddc第ii卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，均为必考题）15（12分）a、b、c、x均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）a b c试回答：（1）若x为o2，则a不可能是 （填选项）anh3 bmg cs dsi （2）若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，x为co2，用离子方程式解释b溶液显碱性的原因 ，举出c的一种用途 （3）若a是一种黄绿色气体单质，x是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式 c的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 （4）若a为单质，c为红棕色气体。写出少量fe粉与组成a物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。16（16分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。资料：氰化钠化学式nacn(n元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水（1）nacn用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(na2s2o3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过下图装置制备na2s2o3。a装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ；b装置的作用是 。c装置中的产物有na2s2o3和co2等，d装置中的溶质有naoh、na2co3，还可能有 。实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“naoh溶液”、“水”、“ccl4”中任一种）的注射器，再关闭k2打开k1，目的是 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知： 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/l。 ag+2cn- = ag (cn)2-, ag+i- = agi, agi呈黄色，且cn-优先与ag+反应。实验如下：取25.00 ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴ki溶液作指示剂，用1.000 10-4 mol/l的标准agno3溶液滴定，消耗agno3溶液的体积为2.50 ml。滴定终点的判断方法是 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/l， （选填“能”、“不能”）排放17（16分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物pm2.5）、氮氧化物（nox）、co、so2等（1）已知：no（g）+o2（g）no2（g）h=56.5kjmol12so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h= kjmol1一定条件下，将no2与so2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 a混合气体的平均相对分子质量b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1mol so3的同时生成1mol no2测得上述反应平衡时no2与so2物质的量比为1：3，则平衡常数k= （用分数表示）nh3催化还原氮氧化物(scr)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(no2)/c(no)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300之后脱氮率逐渐减小的原因： （2）co综合利用co用于合成甲醇反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）若起始投入1molco，2mol h2，co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示得知该反应的h 0，该反应的实际生产条件控制在 250 、1.3104kpa左右最为适宜反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中ch3oh物质的量分数增大的是 a 升温 b恒容条件下充入h2c加入合适的正催化剂 d恒容条件下再充入1molco，2mol h2e压缩体积 f移走一部分ch3oh电解co制备ch4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式 (3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去so2的常见方法，先将含so2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：so2(g)h2o(l)h2so3(l)h(aq)hso(aq) hso(aq)h(aq)so(aq) ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq) ca2(aq)so(aq)caso3(s) 该温度下，测定吸收后液体中c(ca2)一直保持为0.70 mol/l，已知ksp(caso3)1.4107，则吸收后溶液中的so的浓度为 18（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(vi) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是cawo4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：调节ph过滤co2h2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀cwo3产品钨母液纯碱1000oc白钨矿水浸过滤滤液滤渣a混合物滤渣b调节ph过滤co2h2 高温煅烧盐酸过滤、洗涤沉淀cwo3产品钨母液纯碱1000oc白钨矿水浸过滤滤液滤渣a混合物滤渣b已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的ph值：sio32-为8，wo42-为5 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨 （1）74w在周期表的位置是第 周期。 （2）cawo4与纯碱发生的化学反应方程式是_。 （3）滤渣b的主要成分是（写化学式）_。 调节ph可选用的试剂是：_（填写字母序号）。 a氨水 b氢氧化钠溶液 c盐酸 d碳酸钠溶液 （4）母液中加入盐酸的离子方程式为 。 检验沉淀c是否洗涤干净的操作是： （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是： c(wo42)c(oh)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为t时ksp(cawo4) =110-10，kspca(oh)2= 410-7，当溶液中wo42恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/l）时，溶液中 等于 参考答案题号1234567答案题号891011121314答案15.（12分）【答案】每空各2分（1）bd；（2）co32+h2ohco3+oh；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3cl2+2nh3=n2+6hcl；c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）。（4）fe + 4h+ + no3fe3+ + no+ 2h2o；16.（16分）【答案】每空两分（1）nacn + h2o2 + h2onh3 + nahco3(2) 圆底烧瓶 安全瓶或防倒吸na2so3 、na2so4naoh溶液 防止拆除装置时污染空气 滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失0.9817（16分）【答案】每空两分（1）41.8；b；300时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小（2）； d e； co+6e+5h