甘肃省武威市第十八中学高二化学上学期第二次月考试题.doc

2016-2017第一学期高二第二次月考化学试题第i卷（选择题，共50分）本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)2在密闭容器中进行下列反应：m (g)n (g) r (g)2 l此反应符合下面图像。下列叙述正确的是a正反应吸热，l是气体 b正反应吸热，l是固体c正反应放热，l是液体 d正反应放热，l是气体3已知下列热化学方程式：zn（s）+o2（g）zno（s）h=q1 kj/molhg（l）+o2（g）hgo（s）h=q2kj/molzn（s）+hgo（s）hg（l）+zno（s）h=q3kj/molq3值为（ ）a q2q1 b q1+q2 c q1q2 d q1q24下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )a所有自发进行的化学反应都是放热反应b高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应c由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同5已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的( )a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6反应4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) h q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )a 单位时间里生成n mol c，同时生成1.5n mol d，说明已达到化学平衡状态b 若升高温度最终能生成更多的c和dc容器里a、b、c、d的浓度比是4:5:4:6d单位时间里有4n mol a消耗,同时有5n mol b生成7热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（ ） a分子数 b原子个数 c物质的量 d质量8下列措施有利于反应：n2 (g) + 3h2 (g) 2nh3 (g) h = 92kjmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大nh3浓度 减小大nh3浓度a b c d9水的三态的熵值的大小关系正确的是(sm表示1 mol物质的熵值)()asm(s)sm(l)sm(g)bsm(l)sm(s)sm(g)csm(g)sm(l)sm(s) dsm(s)sm(l)sm(g)10下列说法正确的是( ) a nh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向b h0、s0的反应在温度低时不能自发进行c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应：x(g)y(g) 2z(g)w(s)h0，下列叙述正确的是( ) a平衡常数k值越大，x的转化率越大 b达到平衡时，反应速率v正(x)2v逆(z)c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动12已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0.则该反应能自发进行的条件是( )a低温 b高温 c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行13在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( ) a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y 2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数14下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）ach3coohhch3coobnahso4=nahsoch3po43hpodnahco3nahco15已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述不正确的是（ ）ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根据其中两个反应即可得出结论dk(hcn)k(hno2)k(hf)16在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是（ ）a加热b加少量盐酸 c加少量醋酸钠晶体d加少量naoh晶体17纯水在25和80时的氢离子浓度的大小关系是( )a大于 b等于 c小于 d不能确定18室温下，在ph12的某碱溶液中，由水电离的c(oh-)为( )a1.010-7 mol/l b1.010-6 mol/lc1.010-2 mol/l d1.010-12 mol/l19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性20在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.l mol/l盐酸，其液面恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol/l naoh溶液进行中和。则所需naoh溶液的体积( )a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5 ml21在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )a参加反应的酸和碱的物质的量相等b参加反应的酸中的h总量和碱中的oh总量相等c反应后混合液的ph7d不能用适当的酸碱指示剂来判断22右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂23在0.01 mol/l醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )a氢离子浓度变小 b醋酸的浓度减小c酸性增强，ph变大 d醋酸根离子浓度变小24常温下，用0.1 mol/l的盐酸滴定a ml naoh稀溶液。反应恰好完全时，消耗盐酸b ml。此时溶液时中c (oh-)是( )a1.010-7 mol/l b1.0107 mol/lcmol/l dmol/l25在25时，某溶液中由水电离出的c(h)1012moll1。该溶液的ph可能为( )a12b7c6d4第卷（非选择题，共50分）26（12分）下列反应在210达到平衡： pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) h 0 k1 co(g)+cl2(g)cocl2(g) h 0 k5104 cocl2(g)co(g)+ cl2(g) h 0 （1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数k的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ac(pcl5) = c(pcl3)= c(cl2)=1 bc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)=1 cc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2) 反应和反应的k值表达式 (填“相同”或“不同”) （3）降低cl2浓度，反应的k值 (填“增大”、“减少”或“不变”) （4）要使反应和反应的k值相等，应采取的措施是 a反应、反应同时升高温度 b反应、反应同时降低温度 c反应降低温度，反应维持21027 （10分）已知下列热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=570kj/mol，h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=241.8kj/mol，c（g）+o2（g）=co （g）h=110.5kj/mol，c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 （2）c的燃烧热为 （3）燃烧10gh2生成液态水，放出的热量为 （4）表示co燃烧热的热化学方程式为 28（8分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：(1)“o”点为什么不导电_。(2)a，b，c三点的ph值由小到大的顺序是_。(3)a，b，c三点的醋酸的电离程度()最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c（ch3coo）提高，应可以采取下列措施中的_(填标号)。a、加热 b、加很稀的naoh溶液 c、加naoh固体d、加水 e、加固体ch3coona f、加入zn粒29(8分)有三瓶ph均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间的关系是_(用“”“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出h2的速率依次为a1、a2、a3，则它们之间的关系是_；反应过程中放出h2的速率依次为b1、b2、b3，则它们之间的关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份naoh溶液时，需三种酸的体积依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是_。30（12分）某学生用0.100 moll-1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:a.移取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入23滴酚酞;b.用标准溶液润洗滴定管23次;c.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;d.取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 ml;e.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;f.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。(2)上述b步骤操作的目的是。(3)上述a步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)。(4)滴定前平视读数，滴定后俯视，则滴定结果。(5)滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果。(6)判断到达滴定终点的实验现象是。31附加题（10分）（重点班学生必做，普通班学生自愿）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某na2so4溶液中c(so)5104mol/l，取该溶液1 ml加水稀释至10 ml，则稀释后溶液中c(na)c(oh)_。(3)在t2温度下测得某溶液ph7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液ph2，则ab_。高二化学答案选择题每题2分 共50分15 bdccb 610 dcdca 1115 abcab 1620 acdda 2125 bbdaa非选择题共50分26（12分）（1）反应的进行程度越大（2分）；可能增大也可能减小（2分）（2）c（2分）； 不同（2分）；（3）不变（2分） （4）a（2分） 27（10分）（1）；（2分）（2）393.5kj/mol；（2分）（3）1425kj；（2分）（4）co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kj/mol（4分）28（每空2分