《第二节 金属的化学性质》教案3.doc

第二节 金属的化学性质教案【教学目标】(一)知识与技能1、通过镁、铁、铝等常见金属与氧气反应理解金属燃烧的剧烈程度受多种因素影响。2、通过探究常见金属与酸反应进一步提高运用控制变量设计实验的能力，理解置换反应的规律，能正确书写相关反应方程式。3、通过金属与氧气和酸反应的规律推断出金属的活动性顺序。(二)过程与方法1、体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法；2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。(三)情感、态度与价值观1、通过对创新情境的创设，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。3、通过化学与生活的联系，提高学生解决实际问题的能力。4、在探究实验和同伴互助中轻松掌握化学知识，体验学习的快乐。【教学重点】金属活动性顺序、控制变量设计实验【教学难点】认识部分金属重要化学性质(与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应的置换)【教学策略】1、教学根据新课标及教学目标的要求，本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用问题实验讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、观察、思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。2、学法根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。【活动准备】多媒体计算机。镁带、铜片、锌片、铁片、铝粉、滤纸、氧气、稀盐酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。【教学过程】第二节 金属的化学性质教师活动学生活动设计意图【引入】野外生存运动是现在比较流行的新兴运动，他与一般的户外运动不同，是在艰苦的环境下磨练人的意志和求生的能力。如果你在进行这一项运动时需要野外取火，你能采取什么样的方法呢？【视频】镁棒取火的视频【思考】这是利用了什么原理？【过渡】本节课我们来学习金属的化学性质。钻木取火、打火机、放大镜观看视频并思考原因利用镁的化学性质取火通过镁棒燃烧视频的导入引发学生的学习兴趣，引起学生的思考，从而激发学生进一步探究的学习欲望。【板书】第二节 金属的化学性质一、金属与氧气的反应【回顾】你知道哪些金属能与氧气反应？【板书】Mg Fe Cu【引导复习、回忆】金属与氧气的反应实验现象；并书写反应的方程式【演示实验】铝粉在氧气中反应【思考】“真金不怕火炼”所蕴含的化学含义【对比】反应能否发生，反应的条件【补充】观察实验桌上的镁条什么颜色？说明什么问题？【展示】图片铝壶为什么不是银白色【思考】你能得到什么结论？【归纳总结】：1、镁、铝等在 下就能与氧气反应；2、铁、铜等在 下能与氧气反应；3、金即使在高温时也 与氧气反应。【结论】1、反应条件的不同，说明金属的活泼程度不同.2、上述几种金属镁、铝 较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。【思考】：影响金属与氧气反应难易和剧烈程度的因素：【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【自主学习】阅读课本92页多识一点思考：镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 【链接生活】：在生活中，有的人喜欢用钢刷，沙子等来擦洗铝制品，你认为这样合适吗？为什么？1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知氧化铝的保护作用。了解判断金属活动性差异的初步方法初步体会控制变量对反应的影响培养学生的阅读能力，以及自主解决问题的能力。用所学习的内容解释生活中的问题，让学生体会化学学习的乐趣。【过渡】厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？【板书】二、金属与酸反应【复习回顾】你知道哪些金属能与酸反应，能不能写出其化学反应方程式？【思考】1、是否是所有的金属都能与酸反应？2、他们和酸反应的剧烈程度一样吗？【实验思考】在实验过程中需要控制哪些变量？据此你选择什么样的药品？【实验探究】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应金属现象化学反应方程式MgZnFeCu【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象【探究活动的实施】1、教师巡视，指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果没有；说明金属能与酸反应镁、铁、锌书写化学反应方程式不是不一样交流讨论，控制变量：金属的用料、表面积；酸的体积、浓度、温度等学生实验探究， 观察、讨论，完成表格。学生进行讨论、交流，小组代表上台描述实验现象及结论，比较镁、铜、锌三种金属活动性强弱。【小结】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜从生活中的现象出发体会金属能与酸反应的事实。从学生的已有知识出发探究问题。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力；进一步提高运用控制变量设计实验的能力放手让学生在合作与交流中自主探究，在各种尝试中体验成功和失败，在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。教师活动学生活动设计意图【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀盐酸、稀硫发生反应？由此你能把金属分为哪两类？【展示】常见金属的活动性顺序【思考】金属活动性顺序表的应用1、越在前面越活泼2、氢前金属可以与酸反应生气氢气【实验拓展1】分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式(投影)Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2( 单质 )+( ) ( )+( )请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【讲解】 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【设问】置换反应的通式如何书写？【实验拓展2】分析金属与酸反应的微观实质，思考金属和酸反应的实质【动画】铁与盐酸反应的实质【反思总结】问题1：本节课你认为自己解决的最好的问题是什么？问题2：本节课你有哪些收获？问题3：通过今天的学习，你想进一步探究的问题是什么？【学以致用】视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。讨论：现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【学以致用】观察此图，你有何看法？思考、讨论得出结论：可分能与酸发生反应的金属和不能与酸发生反应的金属这两类。记忆金属活动性顺序表思考，回答特点：(单质)+(化合物)=(化合物)+(单质)，即由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其特点不同于化合反应和分解反应。思考，回答A + BC = B + AC同桌交流讨论体会因为发生了电子转移，所以电荷发生了变化。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。学生交流后回答：1、比较硬度，硬度大的是黄金，硬度小的是黄铜；2、比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜；3、灼烧，变成黑的上黄铜，不变的是黄金。观看动画，对照自己的探究反思(惊讶，笑)为后面学习金属活动顺序为什么会出现氢元素打下基础。培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展这完善自我。培养学生能从微观角度分析化学反应发生的原因。激发学生的学习兴趣，培养理论联系实际的能力。防止以后上