福建省莆田第八中学高二化学上学期第一次月考试题 理.doc

莆田八中2016-2017上学期高二化学（理科）第一次月考试卷一选择题（每小题3分，共48分）1、升高温度能加快反应速率的主要原因是() a活化分子能量明显增加 b降低活化分子的能量c增大了活化分子百分数 d降低反应所需的能量2、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) =2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(ls)用物质b表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(ls)2 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是()a bc%tt1,p2ot2,p2t1,p1 c d3、已知某可逆反应：ma（g）+nb（g） xc（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t温度t和压强p与c在混合气体中的百分含量（c%）的关系曲线，则正确的是（ ）at1t2 ，p1p2 ，m+nx ，正反应放热 bt1t2 ，p1p2 ，m+nx ，正反应吸热ct1t2 ，p1p2 ，m+nx ，正反应放热 dt1t2 ，p1p2 ，m+nx ，正反应吸热4、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应h2+cl2=2hcl的反应速率v可表示为v=kc(h2)mc(cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(h2)(moll-1)c(cl2)(moll-1)v(moll-1s-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是am=1，n=1 bm=，n= cm=，n=1 dm=1，n=5、不能用勒沙特列原理解释的是（ ） a棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅b由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深c增大压强更有利于合成氨dc.硫酸工业上so2氧化成so3采用过量的空气6、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的含量改变 d混合体系的压强发生改变7、已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0.则该反应能自发进行的条件是()a低温 b高温c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行8、白磷与氧气可发生如下反应：p45o2=p4o10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kj/mol、po b kj/mol、p=o c kj/mol、o=o d kj/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是 () a(6a5d4c12b) kj/molb(4c12b6a5d) kj/molc(4c12b4a5d) kj/mold(4a5d4c12b) kj/mol9、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kj/mol、1411.0kj/mol和1366.8 kj/mol，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 ()a44.2 kj/mol b44.2 kj/molc330 kj/mol d330 kj/mol10、可逆反应：3a(g) 3b(?) + c(?)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：b和c可能都是固体 b和c一定都是气体 若c是固体，则b一定是气体 b和c可能都是气体 （ ）a、 b、 c、 d、11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）a. 40mol；35 b. 20mol；30 c. 20mol；70 d. 10mol；5012、在一定条件下，在2l的密闭容器中充入2molso2 和一定量的o2 ，发生反应2so2+o22so3，进行到4min时，测得n(so2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(so2)为（ ）a16mol b.1.2mol c.大于1.6mol d.小于1.2mol13、在一定温度下的恒容容器中，反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达平衡状态的是（ ）a、混合气体的压强不随时间变化而变化 b、混合气体的密度不随时间变化而变化c、气体总物质的量不随时间变化而变化 d、单位时间内生成n nol c，同时消耗2n mol b14、在怛容条件下化学反应： 2so2 ( g ) + o2 ( g ) 2so3( g ) ； h =-qkjmol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( q )如下表所列：容器so2 (mol)o2(mol)n2(mol)q(kjmol-1)甲210q1乙10.50q2丙10.51q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）a在上述条件下反应生成 lmolso3固体放热 q/2 kjb2q1 2q2=q1qcql =2 q2= 2q3 = q d2q2 = 2q3 q1 、=、；左、右；增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：t(a) t(b)，so2的转化率：a(a) a (b)起始时两容器中的反应速率：v(a) v(b)，反应过程中的反应速率：v(a) v(b)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的av气。a中的化学平衡向 反应方向移动，b中的化学反应速率 。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，a容器中so2的百分含量 ，b容器中so2的百分含量 19、（16分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/l的naoh溶液50ml与0.25mol/l的硫酸50ml置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_， (2) 若改用60ml 0.25moll-1h2so4和50ml 0.55moll-1naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）(3)倒入naoh溶液的正确操作是：_。 (从下列选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入c一次迅速倒入(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_ ( 取小数点后一位)。为什么要用过量的naoh溶液_上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20、(10分)某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用hno3浓度为1.00 moll1、2.00 moll1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 k、308 k，每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响高二化学答案卷二、非选择题（每个空格2分，共52分）17、（12分）（1）k= 。（2） ； 。（3） 。（4） ；a= c18、（14分） ， 。 ， 。 。 ， 。19、（16分） (1)_， (2) ， 。(3)：_。 (4)实验数据如下表：_h_ ；_。20、(10分) () _ () _高二化学答案1、c 2、b 3、c 4、d 5、b 6、c 7、b 8、a9、a 10、c 11、c 12、d 13、b 14、d 15、c 16、c17、 （1）c(co2)c(h2) c(co)c(h2o) （2）40% ，1 （