福建省莆田第六中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

2015-2016莆田六中高二上期末考化学试卷（a）考试时间90分钟 满分100分考试范围：选修4+选修5（1-3专题）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 cu-64 一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( ) a c5h10 b c2h6o cch4o d c2h4cl22某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷，该炔烃可能的结构有( )a1种 b2种 c3种 d4种3下列化学用语正确的是( )a聚丙烯的结构简式： b丙烷分子的比例模型：c2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线： d四氯化碳分子的电子式： 4下列物质由于发生化学反应，既能使溴水退色，又能使酸性kmno4溶液退色的是( )a乙烷 b乙烯 c苯 d甲苯5下列各物质中互为同系物的是( )a苯、溴苯 b正丁烷和异丁烷c和 d和6. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ()。 a 步骤（1）需要过滤装置b 步骤（2）需要用到分液漏斗 c 步骤（3）需要用到坩埚d 步骤（4）需要蒸馏装置7下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）a苯、甲苯均不能使酸性kmno,溶液褪色 b甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应 cc4h10有三种同分异构体d石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃8下列不是高聚物 的单体的是（ ） ach2=chcn bch2=chch3 c dch2=ch29. 北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素(结构简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。下列说法中不正确的是( ) a.青蒿素的分子式为c15h22o5 b青蒿素能发生取代反应 c青蒿素属于芳香族化合物 d用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理10. 已知酸性强弱顺序为h2co3hco3-，下列化学方程式正确的是（ ）ah2oco2na2co3bnahco3na2co3ch2oco2nahco3dnahco3h2oco211. c6h14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（ ）a. 4个甲基，能生成4种一氯代物 b. 3个甲基，能生成4种一氯代物c. 3个甲基，能生成3种一氯代物 d .2个甲基，能生成4种一氯代物12下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ）a用na2s去除废水中的hg2+：hg2+s2-=hgsb用催化法处理汽车尾气中的co和no：co+noc+no2c向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al3+3h2o al（oh）3（胶体）+3h+ d用高温催化氧化法去除烃类废气（cxhy）cxhy+（x+）o2 xco2+ h2o13已知反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）的分解速率表达式为v正=k正cm（n2o5），k正是与温度有关的常数，340k时实验测得的有关数据如下： t/min 1 2 3 4 c（n2o5）/moll1 0.133 0.080 0.057 0.040 v正/moll1min1 0.0466 0.028 0.020 0.014下列有关叙述不正确的是（）a340k时，速率表达式中m=1b340k时，速率表达式中k正0.35min1c340k时，若c（n2o5）=0.100moll1，则v正0.035moll1min1d若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小14将等物质的量浓度的cu(no3)2和kcl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液ph随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是（ ）aab段阳极只产生cl2，阴极只产生cubbc段表示在阴极上是h放电产生了h2ccd段相当于电解水d阳极先析出cl2，后析出o2，阴极先产生cu，后析出h21525时，将amoll1、ph=m的一元酸hx溶液与bmoll1、ph=n的一元碱yoh溶液等体积混合，下列说法正确的是（）a若a=b，则混合后溶液中一定有：c（x）=c（y+）c（h+）=c（oh）b若m+n=14，则混合后溶液一定显中性c若混合后溶液中c（x）c（y+），则该混合溶液一定显碱性d若a=b，混合后溶液ph7，则一定生成强酸弱碱盐16 常温下，用0.10 moll1naoh溶液分别滴定20.00 ml浓度均为0.10 moll1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） a点和点所示溶液中： c(ch3coo)c(oh) c(ch3coo) c(h+) c点和点所示溶液中： c(ch3coo)-c(cn) = c(hcn)- c(ch3cooh) d点和点所示溶液中都有： c(ch3coo)+c(oh)= c(ch3cooh) +c(h+)二、非选择题（共 4小题，52分）17（共8分）（1）露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且在烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物：苯并芘，其结构简式为：它是一种稠环芳香烃，其化学式为 ，此物质中碳元素和氢元素的质量比为 。（2）某种苯的同系物0.1mol完全燃烧，生成的气体通过浓h2so4后，使浓h2so4增重10.8g，此种苯的同系物在苯环上的一溴取代物只有一种，则苯的同系物的分子式为 ，结构简式为 。（3） 用系统命名法命名： ；（4）写出甲苯tnt的化学方程式： ；18（12分）（1）下列物质中属于强电解质且能导电的的是 anaoh溶液 bcu c冰醋酸 d熔化的koh（2）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc.用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d.用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（h3po3）已知：、0.1mol/l h3po3溶液的ph=1.7；、h3po3与naoh反应只生成na2hpo3和nah2po3两种盐；、h3po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加agno3有黄色沉淀生成关于h3po3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 a b c d写出h3po3与过量naoh溶液反应的离子方程式（4）已知常温下，kspfe(oh)2=110-15 、 kspfe(oh)3=110-38、kspcr(oh)3=110-23， 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将cr2o72-转化为cr(oh)3沉淀除去。某含cr2o72-废水中加入适量的绿矾(feso47h2o)，加入绿矾的目的是 (用离子方程式表示)。 浓度为0.1 mol/l fe2+与10.0 mol/l cr3+共沉淀的ph范围是 _。19 (16分)化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：ch4、h2的燃烧热（h）分别为890.3kj/mol、285.8kj/mol，则co2和h2反应生成ch4的热化学方程式是 。有人设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是 ; a是 。（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为co（g）+2h2（g）ch3oh（g），某温度下在容积为2l的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图2：从反应开始至平衡时，用co表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；5min至10min时速率变化的原因可能是 ；（3）甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h = 206.2kj/mol 其中投料比n(ch4):n(h2o)=1:1。对于气相反应，用某组分(b)的平衡压强(pb)代替物质的量浓度(cb)也可表示平衡常数（记作kp，分压=总压物质的量分数）。平衡时ch4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：则p1_ p2 (填“”或“”)，p2时m点的平衡常数kp=_（小数点后保留3位）。 20（16分）电解是工业生产的常用方法某研究性小组进行以下相关探究：实验用图1装置电解cucl2溶液制取少量漂白液：（1）导气管w端应与出气口_连接（填“x”或“y”）（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质查阅资料显示：化学小组分析提出：白色物质为cucl红色物质可能有_(填化学式)；或者cu2o；或者二者混合物实验 为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为w1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通h2直至碳棒冷却后，称量其质量为w2g（3）无水硫酸铜的作用是_（4）装置b中发生反应的化学方程式是_（5）电解cucl2溶液时，阴极上产生白色物质