福建省莆田第六中学高三化学第一次模拟考试试卷（含解析）.doc

2016年福建省莆田第六中学高三第一次模拟考试理科综合化学试卷一、单选题（共7小题）1新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）acuso45h2obfeso47h2ockal（so4）212h2odfe2（so4）39h2o考点：铁、铜及其化合物答案：b试题解析：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的fe203超细粉末为红色。a为cuso45h2o是蓝色晶体；b为feso47h2o是绿色晶体；c为kal（so4）212h2o是无色晶体；d为fe2（so4）39h2o为黄色晶体；所以判断“青矾”的主要成分为feso47h2o2na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a26g的苯和乙炔的混合物最多可以与2mol的氢气发生加成b某温度下，mgco3的ksp =410-6，则饱和溶液中含mg2+数目为210-3nac标准状况下，na个no分子和05na个o2分子充分反应后气体体积为224 ld氢气与氯气反应生成标准状况下224 l氯化氢，断裂化学键总数为1 na考点：阿伏加德罗常数答案：d试题解析：a由于苯和乙炔的混合物中只有乙炔与氢气发生加成，因此26g的苯和乙炔的混合物最多可以与1mol的氢气发生加成，故a错误；b依据溶度积常数计算，ksp=c（mg2+）c（oh-）2=410-6，c（oh-）=2c（mg2+），c（mg2+）=110-2mol/l，故b错误；cna个no分子和05na个o2分子的物质的量分别为1mol、0.5mol，二者发生反应2no+o2=2no2，根据方程式可知二者恰好反应生成1mol二氧化氮，标准状况下，体积约为22.4l由于考虑二氧化氮与四氧化二氮的可逆反应，因此充分反应后气体体积不可能为22.4 l，故c错误；d当反应生成2molhcl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4lhcl即1molhcl时，断裂1mol化学键即na个，故d正确。3芳香化合物m的结构简式为，关于有机物m的说法正确的是（ ）a有机物m的分子式为c10h12o3b1 molna2co3最多能消耗1 mol有机物mc1 mol m和足量金属钠反应生成224 l气体d有机物m能发生取代、氧化和加成反应考点：有机物的结构答案：d试题解析：a由化合物的结构可知有机物m的分子式为c10h10o3，故a错误。b在a在只含有一个羧基能够与na2co3发生反应。所以1 molna2co3最多能消耗2 mol有机物m，故b错误。c在m中含有一个醇羟基和一个羧基，所以1 mol m和足量金属钠反应生成氢气在标准状况下的体积是224 l气体，故c错误。d有机物m含有醇羟基和羧基，能发生取代反应；含有c=c双键，能跟氢气发生加成反应（即还原反应），该化合物能够燃烧，即科研发生氧化反应，故d正确。4短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，且m、w、x、y+、z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物bx、y、z离子半径依次增大cy和z形成的简单离子都会破坏水的电离dw、x、z对应气态氢化物稳定性依次增强考点：元素周期律答案：a试题解析：短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大（不考虑零族元素），且m、w、x、y+、z2-的电子数与其电子层数的比值依次为1、3、4、5、6，则m只能有1个电子层，故m为h元素；w有2个电子层，为c元素；y、z均有3个电子层，故y为na元素、z为s元素，则x只能处于第二周期，故为o元素。ax为o元素，与c元素形成co2、co，与na元素形成na2o、na2o2，与s元素形成so2、so3，故a正确；b离子半径na+o2-s2-，故b错误；cy为na元素、z为s元素，s2-能发生水解，水解打破了水的电离平衡，而na+不水解不会打破了水的电离平衡，故c错误；d非金属性osc，故氢化物稳定性h2oh2sch4，故d错误，故选a5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al（oh）3 沉淀加入盐酸生成al（oh）3 沉淀加入过量烧碱溶液abcd考点：物质的分离、提纯和检验答案：b试题解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到naalo2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量co2，生成al（oh）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝因此正确顺序为，故选b6碱性硼化钒（vb2）空气电池工作时反应为：4vb2 + 11o24b2o3 + 2v2o5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过004mol电子时，b装置内共收集到0448l气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）a电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生bvb2电极发生的电极反应为：2vb2 + 11h2o - 22e-v2o5 + 2b2o3 + 22h+c外电路中电子由c电极流向vb2电极d若b装置内的液体体积为200 ml，则cuso4溶液的物质的量浓度为01 mol/l考点：电化学答案：a试题解析：a、电解过程中，铜离子应在阴极析出，即c电极析出红色cu单质，b电极产生气泡，故a正确；b、根据装置图可知a是原电池，b是电解池，vb2电极发生氧化反应，失去电子与氢氧根离子结合生成水，碱性溶液中不会产生大量的氢离子，故b错误；c、a电极是正极，则b电极是阳极，c电极是阴极，则外电路中电子从vb2极流出流向c电极，再从b电极流出，流向a电极，故c错误；d、当外电路中通过004mol电子时，b装置内共收集到0.448l气体，因为阳极只有氢氧根离子放电生成氧气，通过0.04mol电子，生成氧气的物质的量是0.01mol，标准状况下的体积是0224l，所以阴极还产生0.224l的氢气，则阴极是铜离子和氢离子放电，产生0.224l氢气转移的电子物质的量是0.02mol，所以铜离子得到电子的物质的量是0.04-0.02=0.02mol，铜离子的物质的量是0.01mol，则硫酸铜溶液的浓度是0.01mol/0.2l=0.05mol/l，故d错误。7常温下，浓度均为01 moll1、体积均为100 ml的两种一元酸hx、hy的溶液中，分别加入naoh固体，lgc（h+ ）/c（oh-）随加入naoh的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）ahx的酸性弱于hyba点由水电离出的c（h+）=1012 moll1cc点溶液中：c（y）c（hy）db点时酸碱恰好完全反应考点：难溶电解质的溶解平衡盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性答案：c试题解析：a未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，hx的，而hy的，由于c（h+）c（oh-）=kw, 则hx溶液中氢离子浓度更大，故hx的酸性强于hy，故a错误；ba点溶液，结合，可知，水电离出的c（h+ ）等于溶液中c（oh-），即a点由水电离出的， 故b错误；cc点溶液，结合，可知，溶液呈酸，此时溶液为等浓度的hy、nay混合溶液，说明xy的电离程度大于y的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（y）c（hy），故c正确；dhy为001mol，b点进入naoh为0008mol，二者按物质的量1: 1反应，故hy有剩余，故d错误。二、综合题（共5小题）8.三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（cr2o3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。（2）已知ccl4沸点为768，为保证稳定的ccl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用下图装置制备crcl3时，反应管中发生的主要反应为：cr2o3+3ccl4=2crcl3+3cocl2，则向三颈烧瓶中通入n2的作用： ； 。（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品03000g，加水溶解并定容于250ml容量瓶中。移取2500ml于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g na2o2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2moll1h2so4至溶液呈强酸性，此时铬以cr2o72存在，再加入11g ki，加塞摇匀，充分反应后铬完全以cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1ml指示剂，用00250moll1标准na2s2o3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准na2s2o3溶液2100ml。（已知：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai）滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。加入na2o2后要加热煮沸，其主要原因是 。加入ki时发生反应的离子方程式为 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。考点：全球气压带、风带的分布、移动规律及其对气候的影响答案：（1）最后一次的洗涤液呈无色；（2）水浴加热（并用温度计指示温度）；（3）赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；（4）淀粉；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色； 偏低除去其中溶解的氧气，防止氧气将i氧化，产生误差；cr2o72+6i+14h+= 2cr3+ +3i2+7h2o； 925%。试题解析：（nh4）2cr2o7经分解后可得到cr2o3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与ccl4在氮气环境中反应可生成crcl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，（1）因为（nh4）2cr2o7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；（2）因为ccl4沸点为768，温度比较低，因此保证稳定的ccl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；（3）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止crcl3被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，故答案为：赶尽体系中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；（4）利用na2s2o3滴定生成i2，i2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂，i2反应完毕蓝色褪去；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色即可判定为终点；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使na2s2o3的量少了，从而计算出样品中无水三氯化铬的质量也减少了，最终样品中无水三氯化铬的质量分数也减少即为偏低，故答案为：淀粉；最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色； 偏低溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化i-氧化，若不除去其中溶解的氧气使生成的i2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸，其主要原因是：除去其中溶解的氧气，防止氧气将i-氧化，产生偏高的误差故答案为：除去其中溶解的氧气，防止氧气将i-氧化，产生偏高的误差加入ki时发生反应的离子方程式为cr2o72+6i+14h+= 2cr3+ +3i2+7h2o；令2500ml溶液中n（cr3+），由cr元素守恒及方程式可得关系式2cr3+cr2o72-3i26na2s2o3，根据关系式计算2cr3+cr2o72-3i26na2s2o3，2 6n（cr3+）00250mol/l0021l故n（cr3+）=00250mol/l0021l1/3所以250ml溶液中n（cr3+）=0.0250mol/l0021l1/3250ml/25ml=000175mol，根据cr元素守恒可知n（crcl3）=n（cr3+）=000175mol，所以样品中m（crcl3）=000175mol158.5g/mol=0277375g，故样品中无水三氯化铬的质量分数为0.277375g/0.3g100%=92.5%，故答案为：92.5%9.锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：（1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是_；（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_；（3）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+氧化为fe3+，该反应的离子方是_；加氨水调节溶液的ph为5060，以除去fe3+。（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_；（5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn（oh）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降欲使溶液中c（mn2+）10105moll1，则应保持溶液中c（s2）_moll1。考点：物质的分离、提纯和检验难溶电解质的溶解平衡答案：（1）mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o；（2）抑制mn2+的水解；（3）mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；（4）烧杯；cos和nis（5）10106。试题解析：向碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节ph可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰（1）加稀硫酸时样品中的mnco3和硫酸反应生成可溶性的mnso4，并产生二氧化碳和水，步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式为：mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o；故答案为：mnco3+h2so4=mnso4+co2+h2o；（2）mn2+离子易水解加入过量硫酸，还可以抑制mn2+的水解，故答案为：抑制mn2+的水解；（3）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有mno2+2fe2+mn2+2fe3+，再据电荷守恒有mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+，最后据原子守恒得，mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；故答案为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；（4）步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有烧杯；由于在第一次过滤之后的滤液中含有mn2+、ni2+、co2+，向其中加入（nh4）2s，根据各物质的溶度积常数可确定有cos和nis沉淀（滤渣2）生成；故答案为：cos和nis；（5）mns的ksp=c（mn2+） c（s2-）=1010-11，为了将mn2+降到1010-5mol/l，则c（s2-）=ksp/ c（mn2+）=1010-11/1010-5=1010-6mol/l，即硫化钠的浓度是1010-6mol/l，故答案为：1010-610.能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（co、h2），再制成甲醇、二甲醚。（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜 ac溶液（ac=ch3coo-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得 ac溶液的措施是 ；（2）天然气的一个重要用途是制取h2，其原理为：co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g）。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1moll1的ch4与co2，在一定条件下发生反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强p1 _p2（填 “大于”或“小于”）；压强为p2时，在y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求y点对应温度下的该反应的平衡常数k= 。（计算结果保留两位有效数字）（3）co可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：在恒容密闭容器里按体积比为1:4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ；a逆反应速率先增大后减小c反应物的体积百分含量减小b正反应速率先增大后减小d化学平衡常数k值增大写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式 ；二甲醚燃料电池工作时,若以112 lmin-l（标况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50ml2 moll-1 cuso4溶液，通电050 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63 kj，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式 。考点：电化学化学平衡化学反应热的计算答案：（1）加热；（2）小于； 大于； 16 （3） b、d ；ch3och312e16oh= 2co3211h2o；64 ；（4）ch3och3（g）3o2（g）= 2co2（g）3h2o（l） h=145498 kj/mol解析过程：（1）根据题所给信息知醋酸二氨合亚铜 cu（nh3）2 ac溶液吸收一氧化碳的反应为放热反应，常压下，要将吸收液处理重新获得cu（nh3）2 ac溶液，需平衡逆向移动，采取的措施是加热（或升高温度）。（2）反应：co2（g）ch4（g）2co（g）2h2（g） 正向为气体物质的量增大的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，ch4的转化率减小，由图1知温度相同时压强为p1时ch4的转化率较大，则压强p1小于p2；压强为p2时，在y点ch4的转化率比平衡点x点的转化率低，反应正向进行，则：v（正）大于v（逆）。 x点和y点温度相同，平衡常数相同，根据x点数据计算y点对应温度下的该反应的平衡常数。co2（g）ch4（g） 2co（g）2h2（g）起始浓度（moll-1）：01 01 0 0转化浓度（moll-1）：008 008 016 016平衡浓度（moll-1）：002 002 016 016k= c2（co）c2（h2）/c（co2）c（ch4）=16。 （3）a、逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，错误；b、正反应速率先增大后减小，平衡正向移动，正确；c、若分离出反应物，反应物的体积百分含量减小，平衡逆向移动，错误；d、该反应为放热反应，化学平衡常数k值增大，改变的条件为降低温度，平衡一定向正反应方向移动，正确，故选bd；二甲醚碱性燃料电池中二甲醚发生氧化反应转化为碳酸根，根据碳元素的化合价变化确定失电子的数目，碱性溶液通过氢氧根和水配平电荷和原子，负极电极反应式为ch3och312e16oh= 2co3211h2o；由题意可以计算出50ml2 moll-1 cuso4溶液中cuso4的物质的量为：50ml2mol/l=100mmol=01mol，由于析出金属铜全部来自于cuso4，因此根据原子守恒可以得出析出金属铜的物质的量等于cuso4的物质的量即为01mol，所以析出金属铜的质量为01mol64g/mol=64g。（4）二甲醚的摩尔质量为46g/mol，1 g二甲醚气体完全燃烧二氧化碳气体和液态水放出的热量为3163 kj，则1 g二甲醚气体完全燃烧二氧化碳气体和液态水放出的热量为145498kj，表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为ch3och3（g）3o2（g） = 2co2（g）3h2o（l） h=145498 kj/mol。试题解析：11.锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：zn+2nh4cl+2mno2=zn（nh3）2cl2+2mnooh该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是 。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。图（b）中产物的化学式分别为a ，b 。操作a中得到熔块的主要成分是k2mno4。操作b中，绿色的k2mno4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。采用惰性电极电解k2mno4溶液也能得到化合物d，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）考点：原电池化学与技术答案：（1）zn；nh4cl ； mno2+nh4+e=mnooh+nh3 ；碱性电池不易发生电解质泄漏，因为消耗的负极改装在电池内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（答对一条即可，其他合理答案也给分）；（2）zncl2 ；nh4cl ；3mno42+2co2=2mno4+ mno2+2co32；h2 。试题解析：（1）根据化学方程式zn+2nh4cl+2mno2=zn（nh3）2cl2+2mnooh，锌是负极材料，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应, mno2+nh4+e-= mnooh+ nh3。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。（2）废电池经机械分离后，加水溶解后再加稀盐酸，浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌。氯化铵不稳定，受热易分解，所以b为氯化铵，a为氯化锌。绿色的k2mno4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3mno42-+2co2=2mno4-+mno2+2co32-。采用惰性