福建省莆田第八中学高三化学上学期期中试题.doc

莆田八中2016-2017上学年高三化学期中考试卷h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 ca-40 fe-56 ba-137一、单项选择题（每题3分，共60分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ）制作计算机芯片的材料是si晶体，漂白液的有效成分是naclo二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈so2和no2都能使雨水的ph 56，造成酸雨硅胶可用作食品干燥剂向fecl3溶液中不断加入naoh溶液制备fe(oh)3胶体用铜粉和硫粉混合加热制备cus向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备al(oh)3a b c d2若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等b05mol fecl3滴入沸水可制备胶体粒子05 nac将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积为约224ld78 g na2o2中含有的离子总数目为03na3下列反应不能通过化合反应直接制得的是()acu(oh)2 bfecl3 cfe(oh)3 dnahco34.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲 乙 丙”转化的是（）物质选项甲乙丙asisio2h2sio3bnono2hno3cnanaclnaohdch2=ch2ch3ch2ohch3choa.a b.b c.c d.d 5下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2、so42-、no3-b室温下由水电离出的氢离子浓度c(h)11014mol/l的溶液中：ba2、no3-、k、cloc能使酚酞变红色的溶液中：na、k、alo2、co32-d含大量fe3的溶液中：nh4+、na、c1、scn6下列离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2obcuso4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3-h2o=cu(oh)2+2nh4+c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合：al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + alo2 +2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o27由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()a bc d8.高效净水剂聚合氯化铝铁（pafc）的组成可表示为alfe（oh）ncl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取pafc：下列判断无法确定的是（）apafc因水解而能净水b往甲溶液中滴入kscn溶液后呈血红色c试剂x具有氧化性d乙溶液肯定不可能呈强碱性9.在通风橱中进行下列实验：步骤现象fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止fe、cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：a 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2no+o2=2no2b中的现象说明fe表面形成致密的氧化层，阻止fe进一步反应c对比、中现象，说明稀hno3的氧化性强于浓hno3d针对中现象，在fe、cu之间连接电流计，可判断fe是否被氧化10一定量的na、mg、al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则na、mg、al三种金属的物质的量之比为（ ）a1：1：1b4：2：1c2：3：4d3：3：411.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是：alcl3溶液和naoh溶液 ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸 al2(so4)3溶液和氨水agno3溶液和氨水a.b. c.d.12.将500ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol naoh的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(na+)为： a. moll-1b. moll-1 c. moll-1d. moll-113如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓h2so4 naoh溶液 ki溶液 饱和nacl溶液a b cd14物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co2 15.有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤、将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。该固体混合物中：a.肯定有na2so4，可能有cuso4b.一定有nacl，肯定没有na2so4c.一定有na2co3，可能有nacld.可能有cacl2，一定没有cuso416海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收17下列叙述i和ii均正确并且有因果关系的是（ ）叙述i叙述iianahco3能与碱反应食品工业用nahco3作焙制糕点的膨松剂bal既可和酸反应又可和强碱反应al可制成铝箔包装物品ck2feo4能与水作用生成fe(oh)3胶体和o2可k2feo4用于净化自来水并杀菌消毒dhclo具有弱酸性hclo可作漂白剂 18.某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是：a.so42-是so2气体与fe3+反应的还原产物b.装置c烧杯中加入少量苯可以防止倒吸c.表明i-的还原性弱于so2的现象是b中溶液蓝色褪色d.在a中的溶液加入kmno4溶液，则紫红色褪去说明a中so2与fe3+发生了氧化还原反应19.由mgo、a12o3、sio2、fe2o3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是（ ） a沉淀x的成分是sio2b从组成看，其成分皆是碱性氧化物c溶液y中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe2+、h+d在溶液y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是fe(oh)3和mg(oh)220某溶液中只可能含有h、nh4+、mg2、al3、fe3、co32-、so42、no3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3可能含有fe3b溶液中一定不含co32-和no3-，一定含有so42c溶液中c(nh4+)0.3 mol/ldc(h)c (al3)c(mg2)111二、填空题（每空2分，共40分）21铝、铁是常见的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（feofe2o3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）naoh溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生h2，产生h2的离子方程式是 。（3）明矾化学式为kal（so4）212h2o，向明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，当溶液中的so42恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。（4）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：alga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。 i写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。ii下列有关该工艺的说法正确的是 。a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金的熔点比金属铝低d该工艺可利用太阳能分解水（5）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：i.铁元素位于元素周期表的第四周期第族，原子序数是26，最外层有2个电子。铁元素的原子结构示意图是_。ii.检验硫酸铁溶液中是否存在fe2的方法是_。iii.完成化学方程式：fe(oh)3_naclo_=_na2feo4_nacl_h2o生成1.66g na2feo4转移的电子数约为_vi.高铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为fe3。na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)_。22.化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行牙膏样品中碳酸钙的定量测定实验，充分反应后，测定c中生成的baco沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_（2）c中反应生成baco3的化学方程式是_。（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在b-c之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（5）有人认为不必测定c中生成的质量，只要测定装置c在吸收前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_（6）上述实验中用到的氢氧化钠以食盐为原料进行生产的。食盐在生产生活中应用广泛，下图是以食盐为原料并综合利用的某些过程如下图所示。 i除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 ana2co3 bnaoh cbacl2ii.电解饱和食盐水可得到h2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。iii.气体x可增大饱和食盐水吸收co2的量，有利于nahco3晶体的生成和析出，x的化学式是 。iv.下列有关nahco3和纯碱的说法正确的是 (填字母)anahco3属于盐类，纯碱属于碱b分别往同浓度的nahco3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同c常温下在水中的溶解度，nahco3大于纯碱d除去nahco3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的co2答案12345678910bdaacddbcd11121314151617181920adcbbcccab21（1）8al3feofe2o34al2o39fe ；（2）2al2oh2h2o2alo23h2 ；（3）alo2；（4）2alga3h2oal2o32ga+3h2；bcd (5) i ；ii 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有fe2+，否则不含fe2+；ii