福建省长乐高级中学高二化学下学期期中试题 理.doc

福建省长乐高级中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题 理命题内容：物质结构与性质专题一至专题三班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第i、ii 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分2、卷的答案用2b铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：h:1 he:4 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 p:31s:32 cl:35.5 k:39 ca:40 fe:56 cu:64 zn:65 ag:108 ba:137 pb:207第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ）a玻尔 b汤姆生 c卢瑟福 d道尔顿2若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2， 则下列说法正确的是（ ） a该元素原子最外层共有4个电子 b该元素处于第五周期iva族c该元素原子核外第n层上共有10个不同运动状态的电子d该元素原子第四电子层上有4个空轨道3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ） aca：1s22s22p63s23p64s2bmg2+：1s22s22p6cf：1s22s22p5dbr：1s22s22p63s23p63d104s24p54具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（ ）a1s22s22p63s1 b1s22s22p63s23p64s1 c1s22s22p63s2 d1s22s22p63s23p64s25下列物质的性质比较不正确的（ ）a热稳定性：hclhbrb沸点：h2oh2sc碱性：ca（oh）2mg（oh）2d酸性：h3po4h2so46金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） a易导电 b易导热 c有延展性 d易锈蚀7下列物质中，只含有离子键的是（ ） ah2o bco2 cmgcl2 dkoh8下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） an2 bnh3 ch2o dch49下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ） az分子间作用力结合而成，熔点低 b固体或熔融状态导电，熔点在1000左右c由共价键结合成网状结构，熔点高 d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电10下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） ah2onh3h2 bcsclkclnacl csio2co2hg d硅金刚石石英砂11下列晶体类型相同的一组是（ ） anacl晶体与冰 b石英与干冰 c金刚石与kcl晶体 d冰与干冰12下列物质的分子中既有键又有键的是（ ） ahcl bcl2 cc2h2 dch413氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸（ ）存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 （ ）存在分子间氢键，则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（ ） a前者后者 b前者后者 c前者=后者 d无法估计14有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子m，为阴离子n，化学式为mn2的晶体结构为（ ）a b c d15制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是（ ） a它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4b它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6c这种氧化物是原子晶体d这种氧化物是分子晶体第ii卷（非选择题共55分）二、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分)有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中c、e是金属元素；a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）写元素符号：a是 ，b是 ，e是 。（2）写出c元素基态原子的电子排布式 。（3）用轨道表示式表示d元素原子的价电子构型 。（4）用元素号回符号：元素b与d的电负性的大小关系是 ，c与e的第一电离能的大小关系是 。17(16分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；和形成的常见化合物的晶体类型是 。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤电子对数为 ；该元素与元素形成的分子x的空间构形为 。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与naoh溶液反应的化学方程式： 。（5）1183 k以下元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 k以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。在1183 k以下的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个，在1183 k以上的晶体中，与原子等距离且最近的原子数为 个。18(9分)有下列物质：o2 co2 nh3 na2o na2o2 naoh cabr2 h2o2 nh4cl hbr 用序号回答下列问题：（1）只含有极性键的是 ；（2）只含有非极性键的是 ；（3）含有极性键和非极性键的是 ；（4）只含有离子键的离子化合物是 ；（5）含有非极性键的离子化合物是 ；（6）含键的类型最多的是 。19(11分) 现有几组物质的熔点（）数据：a组b组c组d组金刚石：3550li：181hf：83nacl：801硅晶体：1410na：98hcl：115kcl：776硼晶体：2300k：64hbr：89rbcl：718二氧化硅：1710rb：39hi：51cscl：645据此回答下列问题：（1）a组属于 晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是 ；（2）b组晶体共同的物理性质是 （填序号）；硬度大 导电性 导热性 延展性（3）d组晶体可能具有的性质是 （填序号）；硬度小水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电（4）d组晶体的熔点由高到低的顺序为：naclkclrbclcscl，其原因解释为： 。20(12分) 四种常见晶体的结构模型如下图所示。请将a、b、c、d填入下列第（1）、（2）问各空：（1）每个阳离子同时吸引8个阴离子的是 ，化学式为xy2的。（2）每个阳离子周围与它距离最近的阳离子数目为12，该晶体是。晶体熔化时化学键没有改变的是 。（3）上述4种晶体的物理性质列入下表，请将这些晶体的化学式填入下表： 参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）1a2c3c4b5d6d7c 8d9b10a11d12c1314a15c二、填空题（本题共5小题，共55分。）16. (7分) 3s 3p （1）h、o、k （2）ne3s23p1 （3） （4）os, alk17(16分，每空2分。)（1） （2）苯；分子晶体 （3）1 ；三角锥型 （4）be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o （5）8 ；12 18(9分,每个答案1分。)（1） （2） （3） （4） （5）