福建省莆田第六中学高二化学6月月考试题A.doc

莆田六中2017-2018高二下学期6月月考化学试卷(a) 时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：h-1 n-14 c-12 o-16 cl-35.5 s-32 na-23 ag-108 一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。) 1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是() a“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 b“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 c“甘之如饴”说明糖类均有甜味 d“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2苯,乙烯，乙炔 是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（ ） a都含有 键和键 b都含有极性键和非极性键 c三种分子中c原子的杂化方式共两种 d都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色3下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 ( )4.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ()编号试剂保存方法理由a白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应b液溴密封保存在细口瓶中防止升华c氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解d氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发5下列有关实验操作的叙述正确的是()a实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯b用50 ml酸式滴定管可准确量取25.00 ml kmno4溶液c用量筒量取5.00 ml 1.00 moll1盐酸于50 ml容量瓶中，加水稀释至刻度， 可 配制0.100 moll1盐酸d用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 6、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（） a 第一电离能：con b热稳定性：hfhclhbr c沸点：氯化镁 o2- na+ 7某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中a、b、c三种 微粒数目之比为() a142b394 c294 d384 8. 以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a12g石墨中含有cc键的个数为3na b7.8gna2o2晶体中含有阴阳离子总数为0.4na c1molsio2晶体中含有4 na sio键 d78g苯中含键的数目为3na9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )实验方案目的a比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性b除去乙烯中的二氧化硫c制银氨溶液d证明碳酸酸性强于苯酚10. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是() a 干冰 b石英 c烧碱 d晶体硅11、sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键，已知1mol s(s)转化为气态 硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160 kj、330kj， 则s(s) + 3f2(g) = sf6(g)的反应热h为 a1780kj/molb1220kj/molc450kj/mold+430kj/mol12下列分子中不存在空间立体异构的是( ) achf=chf b cch3ch2oh d平面四边形分子pt(nh3)2cl213下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ） a 氦气固体 b石英 cmgcl2 d干冰14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显根据启普发生器原理， 可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)若关闭k，不能使 反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)下列气体的制 取宜使用该装置的是 ()a用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 b用大理石块与稀盐酸制co2c用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 d铜片与浓硫酸制二氧化硫15下列有关实验的说法正确的是 ( )a胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体b实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置c取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶d配制500 ml 0.4 moll1 nacl溶液，必要的仪器如图乙所示 16某过渡金属x的一种化合物为xcl42nh3，其水溶液能导电，取0.01mol加入足量agno3溶液产生沉淀2.87克，加入强碱没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( ) a该配合物中中心原子（离子）的配位数为6 b该配离子不可能是平面正方形结构 c配位体只有nh3 d配合物中含有的作用力有配位键，共价键，离子键17正硼酸（h3bo3）是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 （ ）a正硼酸晶体中只存在氢键bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8电子稳定结构d含1molh3bo3的晶体中有3mol氢键18. 关于 ch4 , ch3+ , ch3- 三种粒子的 说法，正确的是 （ ）ac原子的杂化类型都相同 bch3+ 是三角锥形cch3- 与bcl3构型相同 dch4与nh4 +互为等电子体19某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是 ()a原子半径：alna b第一电离能：alna c硬度：naal d基态原子未成对电子数：na = al20用下列装置不能达到相关实验目的的是( ) a用乙图装置制备fe(oh)2 b用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水)c用丙图装置制取金属锰 d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性二.非选择题(共40分）21(10分) 金、银、铝、镁、钛 ，均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题：（1）一个原子有多级电离能,从电子排布特点判断第三电离能大小 ：mg al （填大于或等于或小于）（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子 未成对电子数目相同元素还有 种。（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置 （4）ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是 （5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体， 能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的 化学键类型是 ；写出上述反应的化学方程式 （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为m,晶胞边长为d cm, 则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。22.（8分）（1）诺贝尔化学奖获得者gerhard ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上n/fe原子数比值的最大值为_。（2）cu与o形成的某种化合物x，其晶胞结构如下图所示。o在顶点和体心。已知x晶胞中原子坐标参数：a为（0，0，0），b为（，），则c原子的坐标参数为 。 物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题： a b c d（3）d图是catio3晶胞模型，同一种微粒位置相同，ca2+位于立方体的体心，则ti4位于 （填 顶点或面心）（4）已知a图是cscl晶胞模型，体心为cs+,与其紧邻等距离的cs+ 数目有 个。（5）某分子中原子空间位置关系如b图所示，x位于立方体的顶点，y位于立方体中心，用x,y 表示的化学式为 。（6）铁元素应用广泛，fe2+与kcn溶液反应得fe（cn）2沉淀，当加入过量kcn溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如上右图。 写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为 。 23(10分)氮可以形成多种离子和分子，如n3，nh2，n3，nh4+，n2h5+，n2h62+等，已知 n2h5+与n2h62+是由中性分子结合质子形成的，类似于nh4+，因此有类似于 nh4+的性质。（1）写出n2h62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种 。（2）下列关于nh2的说法合理的是 。（填字母） a.h-n-h夹角109.5 b. h-n-h夹角180 c. h-n-h夹角大约105 d.中心原子的杂化轨道为四面体形 e. 该离子为v 形 f.易与h+结合（3）写出n3的等电子体且是中性分子的化学式 。（一种）（4）n2h4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为 火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是 利用含n的铜萃取剂m可通过如下反应实现铜离子的富集:（5）x难溶于水、易溶于有机溶剂，x中配位原子是。（6）m中氮原子以 杂化轨道与氧原子形成键。（7）m与w（右图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质 是 （填字母m或w）（8）常用表示分子中的大键，其中m代表参与形成大键的原子数， n代表参与形成大键的电子数，例如苯分子中的大键可表示为。 吡咯（右图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大键， 已知 氮原子有一对未参与杂化的电子占据p轨道， 吡咯分子中的大键应表示为 24(12分).某课外小组利用干燥纯净h2还原黄色的wo3粉末并测定w的相对原子质量， 如图是测定装置的示意图，a中的试剂是盐酸请回答下列问题(1)仪器b 的名称是 (2)连接好装置后应首先检查气密性，其方法是_；(3)检查气密性后，下列实验操作的先后顺序是（填字母） a.加热玻璃管 b.从a瓶逐滴滴加液体 c. a瓶停止滴加液体 d.停止加热 e. 检验氢气纯度(4)已知取用wo3质量为 a克，f的u形管实验前后质量分别b,c克，则钨的相对分子质 量用字母表示为 探究agno3的热稳定性用下图所示的实验装置a加热agno3固体，产生红棕色气体no2，(可以被碱完全吸收）， 在装置d中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。（5）给a中试管加热的方法是 （6）没有装置b可能出现的现象 。（7）有同学提出可以把b,c 换成一个简单的装置，你认为可以是 （8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出d中收集的气体成分。用实验证明该气体 的方法是 莆田六中2017-2018高二下学期6月月考化学试卷(a)参考答案一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。)ddbcb cacab bcdbc ddddd二.非选择题(共40分）21(10分) （1）大于 （2）3 （3)第六周期第b族 （4）sp3（5）共价键 ticl4 + 2h2o = tio2 + 4hcl （2分）（6）两种都是离子晶体，cl- 和o2-相比较，所带的电荷数目比少，半径较大，氯化镁的晶格能较小，熔点低。 （2分） （7）4m/na 22（8分）（1）1:2 （2分） （2）（1/4,3/4,3/4） （3）顶点 （4）6 （5）yx4或x4y （6）fe（cn）2 + 4cn- = fe（cn）64- （2分） 23.(10分） （1）配位键或键 （2）cdef（2分） （3）co2或n2o(4)两者都是分子晶体，肼分子间氢键数目比氨分子多，分子间作用力大，沸点更高（2分）（5）n ,o或n ,o2- (6)sp2 (7)w （8）56 24(12分)（1）圆底烧瓶 (2) （2分）连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，把g弯管浸没在装水的烧杯中，微热烧瓶