福建省长泰一中高三化学上学期期中试题.doc

长泰一中2016/2017学年上学期期中考试高二年化学试卷（满分：100分 时间：120分钟）第卷 可能用到的相对原子质量 ：h 1 o 16 n14 na 23 al27 s32 cl 35.5 cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1.下列有关物质分类或归类正确的是a.混合物:汽油、碘酒、水玻璃、熟石膏 b.化合物:烧碱、氯化氢、干冰、胆矾c.电解质:干冰、铁、生石灰、氨水 d.单质:液态氧、白磷、氮气、碘酒2.下列说法正确的是a.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化b.可通过电解熔融mgcl2来制取金属镁,故也能通过电解熔融alcl3来制取铝c.铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢均为混合物d.na2o2、mgcl2、naoh、nh4cl均为含共价键的离子化合物3.在0.5 mol na2so4晶体中所含有的钠离子和氧原子的物质的量分别是a.1.5 mol0.5 molb.1.5 mol2 mol c.0.5 mol4 mol d.1 mol2 mol4.设na为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是a.标准状况下,11.2 l氦气中含有0.5na个原子b.标准状况下,0.1 mol cl2发生反应,转移的电子数目一定为0.2nac.常温常压下,46 g no2和n2o4的混合气体中含有原子总数为3nad.1 mol na与足量o2反应,生成na2o和na2o2的混合物,转移电子总数为na5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 moll-1的是a.将0.1 mol氨充分溶解在1 l水中 b.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合c.将8 g三氧化硫溶于水配成1 l溶液 d.将0.1 mol过氧化钠溶于水配成1 l溶液6.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时,下列因素会造成所配溶液浓度偏高a.定容时俯视刻度线 b. 所用naoh已经潮解c.有少量naoh溶液残留在烧杯里 d.称量时误用“左码右物”7. clo2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用na2so3和naclo3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得,在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为a.11 b.21 c.12 d.238.肼(n2h4)又称联氨,可用如下方法制备:co(nh2)2+clo-+oh-n2h4+cl-+co32-+h2oco(nh2)2中n为-3价,方程式未配平,下列说法错误的是a.n2h4是氧化产物 b.n2h4中存在极性键和非极性键c.配平后,oh-的化学计量数为2 d.生成3.2 g n2h4转移0.1 mol电子9.下列离子方程式中,正确的是a.mg(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液:mg2+2hco3-+4oh-mg(oh)2+2co32-+2h2ob.氯化铝溶液中加入过量氨水:al3+4oh-alo2-+2h2oc.稀硝酸与过量的铁屑反应:3fe+8h+2no3-3fe3+2no+4h2od.用食醋除去暖水瓶中的水垢: co32- +2ch3cooh2ch3coo-+h2o+co210.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是fe+cu2+fe2+cu ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2ocl2+h2oh+cl-+hclo co32+2h+co2+h2oag+cl-agcla.只有 b. c. d.11.只用naoh溶液不能去除去括号中杂质的是a.fe(al) b. fe2o3(al2o3) c. mgcl2(alcl3) d. mg(al2o3) 12.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是13.nacl除作为食品添加剂外,它还是一种重要的工业原料,下列能以nacl为主要原料来生产的是烧碱纯碱金属钠漂白粉盐酸a.b. c.d.14.将naoh溶液逐滴加入用盐酸酸化过的alcl3溶液中,若用y轴表示al(oh)3沉淀的量,x轴表示naoh溶液的体积,下列图象正确的是15.要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是加足量氯水加足量kmno4溶液加少量kscn溶液a.b.c.d.16.下列物质能用化合反应直接制得的是fecl2fe(oh)3nahso3fesa.b.c.d.17.向含so32-、i-、fe2+、br- （4种离子还原性依次减弱）各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2,通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是18.常温下,下列能发生反应的一组物质是硅与naoh溶液硅与盐酸硅与氢氟酸 二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与naoh溶液 二氧化硅与浓硝酸a.b. c.d.19.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是a.so3h2so4h2so3h2ss b.so2h2so3h2so4h2ssc.so2h2so3h2so4so2so3 d.so3h2so4h2so3so2na2s2o320.某无色透明的混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是a.肯定没有cl2、o2和no2 b.肯定有so2、o2和no c.可能有cl2和o2 d.只有no21.下列离子方程式或说法正确的是a.no2与水反应:3no2+h2o2no3-+no+2h+b.1.0 moll-1的hno3溶液中h+、fe2+、cl-、so42-大量共存c.fes溶于稀硝酸:fes+2h+fe2+h2sd.能在水溶液中大量共存的一组离子是nh4+、oh-、cl-、hco3-22.已知c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h=akjmol-12c(s)+o2(g)2co(g)h=-220 kjmol-1hh、oo和oh键的键能依次为436 kjmol-1、496 kjmol-1和462 kjmol-1,则a为a. +130b.-118c.+350d. -33223.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是a.使用催化剂,可改变该反应的的焓变（h）b.使用催化剂,可改变该反应的的活化能c.该反应为吸热反应,热效应等于hd.有催化剂条件下,反应的活化能等于e1+e224. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:ch2chchch2(g)+2h2(g)ch3ch2ch2ch3(g) h= +236.6 kjch3ccch3(g)+2h2(g)ch3ch2ch2ch3(g) h= +272.7 kj由此不能判断a.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 b.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低c.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 d.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小25.设na为阿伏加德罗常数的值,对反应ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l) h1=akjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h2=bkjmol-1,其他数据如表:化学键cooochoh键能/kjmol-1798x413463下列说法正确的是a.h2o(g)h2o(l)s”“=”或“”“=”或“”“=”或“”)(2) _ (3) _27. (1)_, _mol(2) _(3) _(4)_(5) _g28.(1)_(2) _，_(3)_。(4) _，_(5) _， _29. (1) _ (2) _(3)_(4) _，(5) _ g _(用编号表示) (6) _(填“偏大”、“偏小”或“不变”)三、附加题（本题不计入总分，没时间可以不做）30. (1)_,_,_mol。 _(2)_ _mol，mol _参考答案1-5badbc,6-10acdaa,11-15cdddc,16-20dcbba,21-25aabda26、(1)-41.2(2)d (3)5.52103kj(2+2+2+4)27、 (1)so2和fe3o432 (2+1)(2)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+ (2)(3)2fe3+2i-2fe2+i2 (2) (4)3fe2+n o3-+4h+3fe3+no+2h2o (2)(5)11.2 (2)28、(1)cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o(2)作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色2ibr2=i22br(5)c、d之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入u形管使处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与ki反应的干扰) (本题每个答案2分)29、(1)ab(2)(2)抽滤、洗涤、灼烧(2)(3)n2气氛下，防止fe2被氧化(2)(4)不能(1)胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸(2)(5)0.735 0(