福建省闽粤联合体高三化学上学期第三次联考试题（含解析）.doc

福建省闽粤联合体2016届高三化学上学期第三次联考试题（含解析）可能使用的相对原子质量：h-1，c-12， n-14，o-16，na-23，s-32， fe-56第i卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023bv l a moll1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.021023，则cl的数目大于36.021023c标准状况下，22.4l no和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.06.021023d工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.021023【答案】b【解析】试题分析：a、7.1g氯气物质的量为0.1mol，完全反应转移电子物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.16.021023，a错误；b、氯化铁溶液中，铁离子发生水解，导致三价铁离子数目减小，所以若fe3+的数目为6.021023，则cl-的数目大于36.021023，b正确；c、标准状况下，22.4l no和11.2l o2混合后生成22.4l二氧化氮，二氧化氮可部分转化成四氧化二氮，数目减小，混合后气体的分子总数小于1.06.021023，c错误；d、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极失去1mol电子，由于粗铜中含有的活泼性杂质优先放电，所以阳极上溶解的铜原子数必小于0.56.021023，d错误。答案选b。考点：阿伏伽德罗常数2下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）选项离子方程式结论aagcl(s)+i(aq) agi(s)+cl(aq)溶解度：agiagclbfe2+h2o2+2h+=fe3+2h2o氧化性：h2o2fe3+cco32+co2+h2o=2hco3稳定性：hco3co32dnh3+h3o+=nh4+h2o得质子能力：nh3h2o【答案】d【解析】试题分析：a、沉淀的转化，向溶解度更小的方向进行，可知，溶解度：agiagcl，a错误；b、电荷不守恒，正确的离子方程式2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，b错误；c、离子反应不能比较离子的稳定性，稳定性hco3co32c错误；d、由nh3+h3o+=nh4+h2o可知，得质子能力：nh3h2o，d正确。答案选d。考点：离子方程式的书写3下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） a硝酸钠溶液：h+、fe3+、so42-、ch3cooh b烧碱溶液：k+、hso3-、no3-、nh3h2o c空气：hcl、co2、so2、no d氢氧化铁胶体：h+、k+、s2-、br-【答案】a考点：离子共存4向含有c(fecl3)=0.2 moll-l、c(fecl2)=0.1 moll-l的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） a该分散系的分散质为fe2o3 b在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 c加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh= fe3o44h2od可用过滤的方法将黑色金属氧化物与na+分离开【答案】c【解析】试题分析：a、fe2o3是红棕色固体，a错误；b、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质粒子带正电荷，b错误；c、加入naoh时发生的反应可能为：fe2+2fe3+8oh= fe3o44h2o ， fe3o4是黑色固体，c正确；d、分散质粒子是直径约为9.3 nm，过滤的方法不能将黑色金属氧化物与na+分离开，d错误。答案选c。考点：铁的氧化物及胶体的性质5若用 na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）a在0.1 mol nahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2 na bl l 0.1moll-1的h2so3溶液中含有h+的数目为0.2 nac7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.1 nad常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为 2 na【答案】b【解析】试题分析：a、nahso4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成，在0.1molnahso4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2na，a正确；b、h2so3是弱酸弱电解质，不能完全电离，l l 0.1moll-1的h2so3溶液中含有h+的数目小于0.2 na，b错误；c、7.8 g na2o2的物质的量是1mol，含有的阴离子数目为0.1 na，c正确；d、乙烯和丙烯的最简式都是ch2，14 g乙烯和丙烯的混合气体含有14/14=1mol的ch2，所以氢原子数为 2 na，d正确。答案选b。考点：阿伏伽德罗常数6能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）aca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2ob等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hc1溶液混合：mg22oh= mg(oh)2c铜溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2odfebr2溶液中通入少量的c12：2fe2+c12= 2fe3+2c1-【答案】d【解析】试题分析：a、ca(hco3)2溶液与过量naoh溶液反应：2hco3ca22oh=caco32h2o，a错误；b、等物质的量mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即:mg24oh2h=mg(oh)22h2o，b错误；c、铜溶于稀硝酸中：3cu8h2no=3cu22no4h2o，c错误；d、febr2溶液中通入少量的c12先氧化fe2+，方程式2fe2+c12= 2fe3+2c1-，d正确。答案选d。考点：离子方程式7下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） a. 用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb. 用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c. 用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d. 用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】d考点：化学实验方案的评价8下列各组物质的分类正确的是（ ）同位素：1h、2h2、3h 同素异形体：c80、金刚石、石墨 酸性氧化物：co2、no、so3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非电解质a b c d【答案】a【解析】试题分析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2h2是单质，不是核素，错误；由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，c80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，正确；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，no不是酸性氧化物，错误；水银是单质，错误；溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，正确；溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，错误。答案选a。考点：物质的分类9某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列物质中不符合上述条件的是（ ） aalcl3 bna2o2 cfecl2 dal2s3 【答案】c【解析】试题分析：a、alcl3可由al与cl2直接化合制得，alcl3与ba(hco3)2反应生成co2和al(oh)3沉淀，a正确；b、na2o2可由na与o2直接化合制得，na2o2与ba(hco3)2反应生成o2和baco3沉淀，b正确；c、fecl2不能由两种单质直接化合生成，c错误；d、al2s3可由al与s直接化合制得，al2s3与ba(hco3)2反应生成co2和al(oh)3沉淀，d正确。答案选c。考点：元素及化合物10下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）al2o3 naalo2(aq ) al(oh)3sso3h2so4fe2o3fecl3 (aq) 无水fecl3饱和nacl(aq) nahco3na2co3mgcl2 (aq) mg(oh)2mgoa b c d【答案】b考点：化学与能源开发、环境保护、资源利用11等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（ ） afeo b. feso4 c. fe(no3)2 d、fe3o4 【答案】a【解析】试题分析：设各物质均为mg，feo与硝酸反应生成fe3+，失电子物质的量为m/72mol；feso4与硝酸反应生成fe3+，失电子物质的量为m/152mol；fe(no3)2不与稀硝酸反应；fe3o4中fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应生成fe3+，失电子物质的量为m/232mol。答案选a。考点：氧化还原反应的计算12下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中 向naalo2溶液中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2a b只有 c只有 d只有【答案】d【解析】试题分析：金属钠投入到fecl3溶液中生成红褐色沉淀，发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+fecl2=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；错误；过量naoh溶液和明矾溶液混合没有沉淀产生，发生的反应是：3oh+al3+=al（oh）3，al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；错误；少量ca(oh)2投入过量nahco3溶液中会产生碳酸钙白色沉淀，发生的反应为：ca（oh）2+nahco3=caco3+h2o+naoh，正确；向naalo2溶液中滴入nahco3溶液，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成al（oh）3白色沉淀，正确；向饱和na2co3溶液中通入足量co2发生的反应为：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和na2co3溶液中通入足量co2会析出碳酸氢钠白色晶体，正确。答案选d。考点：物质之间的反应13下列说法正确的是（ ）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、新制氯水具有漂白性，测量结果不准确，a错误；b、燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都可以减少硫和氮的氧化的排放，是减少酸雨产生的措施，b正确；c、ccl4易挥发，先分离出来，固体碘易升华，c错误；d、混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法分离，若是混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法，d错误。答案选b。考点：实验基本操作14下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有so42-b浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性c在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低d向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有co32-【答案】c【解析】试题分析：a、某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该溶液中可能含有so32-、so42-或ag+，a错误；b、浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味，该过程中浓硫酸仅体现脱水性，b错误；c、在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着，是因为铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低，c正确；d、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能存在hco3-、co32-、hso3-、so32-，d错误。答案选c。考点：离子的检验15右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项x收集气体ya碱石灰氯气氢氧化钠b碱石灰氯化氢氢氧化钠c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】c考点：气体的净化，收集16含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）提示：离子沉淀（或沉淀溶解）ph见下表离子mg2+al 3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.04【答案】c【解析】试题分析：根据开始沉淀时的ph可知，当al3+完全沉淀时，mg2+还没有开始沉淀；而当mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解。答案选c。考点：alcl3与氢氧化钠溶液反应的图像的判断第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(7分) hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有fe2,若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒,服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。a亚硝酸盐被还原 b维生素c是还原剂c维生素c将fe3还原为fe2d亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分nano2和nacl的是_(填字母编号)。a测定这两种溶液的ph b分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki-淀粉溶液来区别 d用agno3和hno3两种试剂来区别（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。acl2 bfe ch2o2 dhno3（4）某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出该反应的离子方程式：_。【答案】（1）d（2分） （2）b（2分） （3）c（1分） （4） no2+cl2+ h2o =no3+2h+2 cl （2分）考点：氧化还原反应18(12分) （1）下列有关说法正确的是 a可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液；bhclo4的酸性强于h2so3，所以非金属性：cls；c配制0.2 moll-1的na2co3溶液480ml，需称量10.6g na2co3固体；d金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；e强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；f过量的zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4l，转移电子一定是2mol；gso2使品红溶液褪色和使kmno4溶液褪色都体现了其漂白性。（2）某透明溶液仅含na+、fe2+、ba2+、al3+、no3、cl、so42中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题：溶液中存在的离子是 ；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式_；向原溶液中滴加足量naoh溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为 g。（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（h3po3）。已知：、 0.1 mol/l h3po3溶液的ph = 1.7； 、h3po3与naoh反应只生成na2hpo3和nah2po3两种盐；、 h3po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加agno3有黄色沉淀生成。关于h3po3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 。a b c d写出h3po3与过量naoh溶液反应的离子方程式 。【答案】（1）cf（2分，每个1分，错答或多答均不得分）（2） na+、fe2+、no3、so42（2分，多答、少答或错答均不得分） 3fe2+no3+4h+= 3fe3+no+2h2o（2分）80（2分）（3） b （2分） h3po3+2oh= hpo32+2h2o （2分）【解析】试题分析：（1）a、石灰水和na2co3与nahco3溶液都能产生白色沉淀，a错误；bhclo4的酸性强于h2so3，但不能说明非金属性：cls，比较非金属性强弱应根据最高价含氧酸的酸性比较，b错误；c、配制0.2 moll-1的na2co3溶液480ml，应选用500ml的容量瓶，需称量0.50.2106=10.6g na2co3固体，c正确；d、金属钠着火时，不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙土灭火，d错误；e、强酸可以制弱酸，一般是指氧化还原反应，但弱酸也可以通过化学反应生成强酸，如h2so3 被cl2 氧化为 h2so4，e错误；f、过量的zn和浓硫酸反应，生成标准状况下二氧化硫气体22.4l，硫元素化合价由+6降到+4价，转移电子一定是2mol，f正确；g、so2使品红溶液褪色体现其漂白性，使kmno4溶液褪色体现还原性，g错误；答案选cf； （2）加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为no，为fe2+、no3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在so42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有na+，溶液中存在的离子是na+、fe2+、no3、so42；溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3fe2+no3+4h+= 3fe3+no+2h2o；向原溶液中滴加足量naoh溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体是氧化铁，物质的量为0.5mol，质量为0.5160=80g； （3）、0.1mol/lh3po3溶液的ph=1.7，说明亚磷酸部分电离，则亚磷酸是弱酸； 、h3po3与naoh反应只生成na2hpo3和nah2po3两种盐，则说明亚磷酸是二元酸；、h3po3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加agno3有黄色沉淀生成，说明该反应中亚磷酸失电子作还原剂，所以亚磷酸有还原性，答案选b；h3po3与过量naoh溶液反应的离子方程式h3po3+2oh= hpo32+2h2o考点：元素化合物的性质19(13分) 已知甲、乙、丙、x是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为 。（2）若甲为黄绿色气体，x为常见的金属，则x在元素周期表中的位置是 ，丙的水溶液呈 （填酸性、碱性或中性），原因是： （用离子方程式表示）。含amol乙的溶液溶解了一定量x后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 mol。（3）若x为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96 l 气体x与2 l 0.25 mol/l的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解） 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式 。（4）若x为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为 。【答案】（1） （1分）（2） 第四周期第viii族（1分） 酸性 （1分） fe2+ +2h2o fe(oh)2+2h+ （2分） 0.4a（2分）（3） 1:3（2分） hhso3-=h2oso2（2分）（4） al3+4alo26h2o =4 al(oh)3（2分）【解析】试题分析：（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，丙是co，甲是c，则乙是co2，,电子式； （2）若甲为黄绿色气体，甲为氯气，x为常见的金属，说明x是变价金属，铁，则x在元素周期表中的位置是第四周期第viii族，丙是氯化亚铁，水溶液呈酸性，原因是fe2+ +2h2o fe(oh)2+2h+；含amol乙的溶液溶解了一定量x,，发生fe+2fe3+ =3fe2+，设反应了xmol的fe3+，根据溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，可知a-x=(3/2)x，x=0.4a；被还原的乙的物质的量是0.4amol； （3）若x为酸性氧化物且具有漂白性，x是so2，甲溶液的焰色反应呈黄色，甲为naoh溶液，则乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，标准状况下8.96 l 气体x物质的量0.4mol，与2 l 0.25 mol/l的甲溶液，物质的量为0.5mol，发生反应so2+2naoh= na2so3+h2o，na2so3+h2o+so2=2nahso3，反应生成的溶液中na2so3的物质的量0.1mol，nahso3的物质的量为0.3mol，则乙和丙的物质的量浓度之比为1:3；物质丁和丙具有相同元素，丙和丁能反应生成气体，则丁是nahso4，离子方程式hhso3-=h2oso2； （4）若x为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙是氢氧化铝，则甲是铝盐，丙是偏铝酸盐，甲与丙反应的离子方程式为al3+4alo26h2o =4 al(oh)3考点：无机推断20(10分)实验室有一包固体粉末样品可能是mgco3、fe2o3和feo的混合物。i甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有feo。除样品外，实验室只提供以下试剂：kmno4溶液、盐酸、稀硫酸、kscn溶液、naoh溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论： 。经甲学生实验确定该样品中不存在feo，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中fe2o3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定fe2o3的质量分数。请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是 ，装置的连接顺序是：_(填图中字母序号，各仪器只能选用一次)。（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”a、d中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：_。（3）为提高测定的准确度，在b中最应加入的物质是： (填字母编号)。a饱和nahco3溶液 b蒸馏水 c浓硫酸 dnaoh溶液（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定a中沉淀的质量，而只要测出装置a在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得fe2o3的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】i取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo。（2分，加盐酸溶解不得分，不取样不得分，操作、现象及结论不全不得分）ii（1）分液漏斗（1分） bdac（顺序正确得2分，顺序有误不得分）（2）将d中生成的co2全部赶入a装置中（2分）（3）d（1分）（4）偏小（2分）【解析】试题分析：、若含有feo，利用稀酸溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中kmno4溶液具有强氧化性，可利用kmno4溶液褪色来证明；实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量kmno4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有feo； ii、（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗；测定样品中fe2o3的质量分数，先根据碳酸镁产生的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，再根据样品质量计算出氧化铁的质量分数，仪器连接顺序为：先将空气通入盛有氢氧化钠溶液的装置b，以便除去空气中的二氧化碳，然后利用空气将装置