《原子核外电子排布与元素周期律第三课时》习题1.doc

原子核外电子排布与元素周期律第三课时习题一、选择题1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子中国*教育#出&版网%B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低2.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是()A非金属性：FClBrIB单质氧化性：F2Cl2Br2I2C氢化物稳定性：HFHClHBrHID沸点：F2Cl2Br2I23元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()中%国教*&育出版网族周期AAAAAAA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸二、非选择题6根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_(填化学式)。7下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_， _；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。8有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：C_，E_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) _ _。(3)写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_。D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_。答案与解析1、B【解析】互为同位素的核素都具有相同的质子数，故A错；同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；第A族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；第A族元素从上到下，单质的状态是气态液态固态，熔点是逐渐升高的，故D错。2、D【解析】卤素单质的常温状态分别为：F2和Cl2为气态，Br2为液态，I2为固态，沸点由高到低顺序应为：I2Br2Cl2F2。3、C【解析】A选项，多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如F、O)、0族元素、许多过渡元素则不符合此规律，错误；B选项，电子运动的区域离核越近，能量越小，错误；C选项，根据同周期元素的性质递变规律可知说法正确；D选项，过渡元素为第A、A族之间的金属元素，包含副族和第族元素，错误。4、D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故d的氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故B项错；六种元素中，c为碳元素，单质较不活泼，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。 5、C【解析】由题意知X为H元素，Y为O元素，R为S元素，Z、W核外电子数之和与Y(O)、R(S)核外电子数之和相等，为24，且处于同一周期，则Z为Na元素，W为Al元素。所以，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3)，其半径依次减小，A错；X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B错；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的热稳定性：XmYXmR，C对；R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，而W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错。6、(1)七K2O、K2O2、KO2(任选两个)(2)He、Ne、Ar(3)Na(4)NH3SiH4【解析】(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)同一周期元素中，从左到右原子半径越来越小，因此第3周期中半径最大的元素是Na。(4)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。7、(1)SiAr(2)KF(3)Al 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH=KAlO22H2O (4)向无色的KBr溶液中滴加氯水，如果溶液的颜色由无色变为橙黄色证明发生了Cl22KBr=Br22KCl的反应，该反应证明Cl2的氧化性比Br2强【解析】此题主要考查周期表和元素周期律基础知识，根据题中元素周期表的部分内容，可直接确定各元素，然后根据表中位置与元素性质的关系判断元素的性质。8、(1)钠氯 (