福建省龙岩市五校（上杭、武平、漳平、长汀、永安一中）高三化学上学期期中联考试题.doc

“上杭、武平、漳平、长汀、永安一中”五校联考20162017学年第一学期半期考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 cl-35.5 fe-56 cu-64 zn-65 i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，16小题，共48分）1区别硝石（kno3）和朴消（na2so4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”-本草经集注， 这里运用了硝石的哪些性质：a.焰色反应b.氧化性c.还原性d.不稳定性2.下列化学用语正确的是（ ）ana2o2的电子式： bcl原子的结构示意图：chclo分子的结构式：hclod乙烯的结构简式： ch2ch23.下列说法中正确的是（）a干冰、液态氯化氢都是电解质b根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体c naoh晶体中既含有离子键又含有共价键dna2o、fe2o3、al2o3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物4.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）a常温常压下，18 g重水（d2o）所含的中子数为10nab100时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.2na个h+c71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2na个电子d室温下，14gn2和co的混合气体中含有的原子数目为na5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()a.常温下，在c(h+)/c(oh-)=11012的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b.在能使石蕊变红色的溶液中：na+、s2-、so42-、co32-c.在加入铝粉能产生h2的溶液中：nh4+、na+、no3-、cl-d.常温下由水电离出的c(h+)=110-12moll-1的溶液中：k+、cl-、no3-、na+6.下列离子方程式的书写正确的是（）a水玻璃中通入过量二氧化硫：na2sio3+so2+h2o2na+so32+h2sio3b铁屑溶于过量稀硝酸：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2oc往碳酸钙中滴加稀盐酸： co32- +2h+ = h2o+co2 d在naoh溶液中加入少量ca(hco3)2溶液：ca2+2hco3 - +2oh - = caco3+ co32- + 2h2o7.向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生cui白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。 再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性8.下列装置及相应操作能达到实验目的是（）a用a装置制取氯气 b用b装置除去co2中的少量so2气体 c用c装置分离饱和na2co3溶液中的nahco3 晶体 d用d装置将mgcl2.6h2o加热得到mgcl29.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdna2ona2o2nanaohal2o3na al(oh) 4alal(oh)3fecl2fecl3fecucl2nono2n2hno3a b. c d10.向koh溶液中通入8.96 l（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.6molkcl、0.1molkclo和x。则x是（ ）a0.1molkclo4b0.1molkclo3c0.1molkclo2d0.2molkclo11.feco3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备feco3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） a产品feco3在空气中高温分解可得到纯净的feob可利用kscn溶液检验feso4溶液是否变质 c沉淀过程中有co2气体放出d检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的bacl2溶液12.将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（ ）aso2 、 h2sbnh3、 co2ccl2 、 co2dso2 、cl213.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）选项实验现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3b将铜粉加入1.0moll1fe2(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼c向fecl2溶液中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀和无色气体fecl2溶液部分变质d将0.1moll1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1moll1cuso4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2的ksp比mg(oh)2的小14.下列说法正确的是（） a.高温下，可用焦炭和石英砂（sio2）制取高纯度硅 b.co2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1 c.用高纯度硅作为光导纤维的主要材料 d.现代海战通过喷放液体sicl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是nh4cl15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l， 取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体 体积为（设反应中hno3被还原成no）( ) a0.224lb0.448lc0.672ld0.896l16. 某实验小组对一含有al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度naoh溶液，所加 naoh溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )a该未知溶液中至少含有3种阳离子b滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 moll1c若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 gd若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10卷（非选择题）二、填空题（4小题，每空2分，共52分）17.（本题14分） 常见无机物a、b、c、d存在如图转化关系： （1）若d是氯碱工业的主要产品，b有两性氢氧化物，则反应的离子方程式是： 。（2）若a是一种碱性气体，常用作制冷剂，b是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。（3）若a为常见挥发性强酸，d是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则b的化学式可能是 ，写出反应的离子方程式为 。（4）若a、c、d都是常见气体，c是形成酸雨的主要气体，则反应的化学方程式 。（5）若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，d为co2，用离子方程式解释b溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） ，举出c的一种用途 18.（本题12分） .某厂废水中含kcn，其浓度为0.01moll-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中n化合价均为-3价)：（1）kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h2o被氧化的元素是_。(用元素符号表示)（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：（3）若将10 l含kcn的浓度为0.01mol l-1的废水中kcn氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定（3）中溶液多余cl2的含量，常用na2s2o3标准溶液进行定量测定。（4）现实验室需用480ml一定浓度的na2s2o3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。（5）na2s2o3还原性较强，在溶液中易被cl2氧化成so42，因此na2s2o3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。（6）现取（3）中溶液20.00ml，用a moll-1 na2s2o3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗 na2s2o3标准溶液b ml，计算废液中cl2的浓度为 moll-1 (用含a 、b的表达式表示) 。19.（本题14分） 三氯化硼(bcl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(b2h6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备bcl3(已知bcl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2b6hcl2bcl33h2。请回答下列问题：(1)装置b中发生反应的化学方程式为 。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是_。(3)装置d的作用是 ；实验中若不用装置c，可能产生的危险是 。(4)bcl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_。（5）装置e的作用除了可以吸收多余cl2外，还起到的作用是_。20（本题12分）工业上用某矿渣（主要成分是cu2o，少量杂质是al2o3、fe2o3和sio2）提取铜的操作流程如下：已知：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o 某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的ph沉淀物开始沉淀ph5.44.02.25.8沉淀完成ph6.75.23.28.8（1）反应i中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。（2）y的数值范围是 。（3）以上步骤中的naoh可以用_代替（填字母） a.cuo b.nh4cl c.cu（oh）2（4）电解过程中，阳极产物可能为_。（5）用naclo调ph，生成沉淀b的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。“长汀、上杭、武平、永安、漳平一中”五校联考2016-2017学年第一学期半期考高三化学试题参考答案评分细则：1、填空题每空2分；2、化学方程式中化学式错误不给分，未配平或条件未标得1分。题号12345678答案aacdddbc题号910111213141516答案bbacddcc17、（本题14分）（1）al(oh)3+oh=al(oh)4 （2） （3）fe(no3)3 ; 2fe3+ + fe= 3 fe2+（4）2h2s+so2=3s+2h2o （5）co32-+h2ohco3-+oh- （写等号得1分）治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等18、（本题12分） （1）c （2）_2_kocn+_3_cl2 +_8_ koh _2_k2co3+_1_n2+_6_kcl+_4_h2o（3）025 （4）500ml容量瓶；（未写500ml得1分）（5）s2o32+4cl2+5h2o2so42+8cl+10h+ 或s2o32+4cl2+10oh2so42+8cl+5h2o；（6）0.2ab或ab/519、（本题14分） (1)2b3cl22bcl3 (2) edjkbc(或cb)； 检查装置的气密性(3)液化 bcl3使其从混合气体中分离出来 （有答“分离”或“液化 bcl3”即给分） b与hcl反应生成h2，