甘肃省武威市高三化学上学期第二次阶段性过关考试试题.doc

2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（二）化 学可能用到的相对原子质量：h :1 c:12 o:16 k:39 cr:52 cu:64一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的。)1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）a. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维b. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应c. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同d. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）a. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应b. 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性c. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应d. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3cl22fe24br=6cl2fe32br2b稀硝酸中加入过量铁粉：fe+2h+=h2+fe2+c. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：cu2+fe =fe2cud. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：mgcl2 mg+cl24金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )a. 金属在地壳中的含量多少 b. 金属的熔沸点高低c. 金属的活泼性强弱 d. 金属的导电性强弱5用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a. lmol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nab. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2nac. 18gd2o和18gh2o中含有的质子数均为10nad. 1 mol na202固体中含离子总数为4na6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )a. 0.1mol l-1 kno3溶液： mg2+、fe2+、cl-、so42-b. 无色透明的溶液：cu2+、nh4+、no3- 、co32-c. 使ph试纸变红的溶液：k+、ca2+、cl-、clo-d. 水电离出的c(h+)=10-2 mol l-1的溶液：na+、nh4+、so42-、no3-7下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是（ ）将so2通入na2sio3溶液中过量氨水和明矾溶液混合ca(hco 3)2溶液中投入na2o2固体naalo2溶液中通入过量co2na2o2投入fecl2溶液中a. b. c. d. 全部8易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论a加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属b加入naoh溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属c加入盐酸后，所得溶液中再加入少量naoh溶液产生白色沉淀；含有金属镁d用盐酸溶解并放置一会儿后，加入kscn溶液溶液呈红色；含有铁元素9在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 ()a. 铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b. 检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c. 分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物10fecl3溶液、fe(oh)3胶体共同具备的性质是( )a. 都呈透明的红褐色b. 分散质颗粒直径相同c. 都较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀d. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应11实验室用h2还原wo3制备金属w的装置如图所示（zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是( )a、中依次盛装kmno4溶液、浓h2so4、焦性没食子酸溶液b管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度c结束反应时，先关闭活塞k，再停止加热d装置q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12实验室利用以下反应制取少量氮气：nano2 + nh4cl = nacl + n2 + 2h2o， 关于该反应的下列说法正确的是（ ）a. nano2发生氧化反应 b. nh4cl中的氮元素被还原c.氧化产物与还原产物的质量比为1:1d. 每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol13na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与 naclo的物质的量之比为116，则x的值为( )a. 2 b. 3 c. 4 d. 514ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是( )a. b. c. d. 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)15（15分）某同学将一定浓度的na2co3溶液加入cuso4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：提出假设假设1：沉淀是cuco3；假设2：(1) _；假设3沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。验证假设(2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为_。(3)用离子方程式表示假设3中有cu(oh)2生成的理论依据：_。(4)为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中cuco3的质量分数：实验时的步骤依次为a.打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气；b.关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应；c.打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_。装置e的作用是 ，若打开k2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是 。（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置d的质量增加了2.2 g，则假设 成立。16（14分）某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子cl co32 no3 so42 sio32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：i用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由i、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_（3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_mol/l（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_，质量为_g17（14分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)单质f的摩尔质量是_。(2)写出单质b与强碱溶液反应的离子方程式_，写出由沉淀j生成h溶液的离子方程式_。(3)溶液e中加入氨水时，先生成白色沉淀l，白色沉淀l最终变为红褐色沉淀g，写出l变为g的化学反应方程式_。(4) k是一种集消毒与净水为一体的新型净水剂，试写出gk的化学方程式： （5）溶液i中所含金属离子是_。 18（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为feocr2o3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：feocr2o3+na2co3+nano3 na2cro4+ fe2o3+co2+ nano2上述反应配平后feocr2o3与nano3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的ph使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量kcl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到k2cr2o7固体。冷却到_（填标号）得到的k2cr2o7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含cr2o3 40%）制备k2cr2o7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。武威六中2017-2018学年度高三一轮复习过关考试（二）化学答案1.d 2.c 3.a 4.c 5.b 6.a 7.a 8.d 9.c 10.c 11.b 12.c 13.d 14.a15（15分） 沉淀是cu(oh)2 （1分） cu2co32=cuco3 （2分） co32h2ohco3oh，2ohcu2=cu(oh)2 （2分） 偏高 （2分） 将装置中滞留的co2排至装置d中，使其被碱石灰吸收 （2分） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止被d中碱石灰吸收 （2分） 打开分液漏斗上口的塞子（或将分液漏斗上口的小孔与塞子的凹槽对准）（2分） 3（2分）16.（每空2分） k+、fe3+ 3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o 0.045 fe2+、cu2+ cl、no3、so42 cuo和fe2o3 1.6 g17.（每空2分） 2g/mol 2al2oh2h2o=2a