福建省福州市高二化学上学期期中试题.doc

福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题（完卷时间：90分钟，总分：100分）页脚相对原子质量h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 fe-56 一选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）1下列物质分类组合正确的是（ ）abcd强电解质hbrfecl3h3po4ca(oh)2弱电解质hfch3coohbaso4hcl非电解质ccl4cuh2oc2h5oh2下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） a弱电解质需要通电才能发生电离 b醋酸溶液达到电离平衡时，不存在ch3coo+h+ch3cooh ch2so4是共价化合物，所以它是弱电解质；naoh是离子化合物，所以它是强电解质 d弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ cso32 + h2ohso3 + oh dhs+ h2os2 + h3o+4常温下，下列溶液ph小于7的是（ ） ach3coona bcuso4 cnahco3 dkno35在25 时，某溶液中由水电离出的c(h)1104 moll1，则该溶液的ph可能是（ ） a9 b11 c6 d46下列关于电离平衡常数（k）的说法中正确的是（ ） a电离平衡常数（k）与温度无关 bh2co3的电离常数表达式 c同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱 d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：k1k2b b a=104 b cb=104 a da=b 10已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下将浓度为a moll1的一元酸ha与 b moll1 的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） aab b混合溶液中，c(h) moll1 c混合溶液的ph7 d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)11 准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000 moll1 naoh溶液滴定，下列说 法正确的是（ ） a滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定 b用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 c用25 ml酸式滴定管量取20.00ml待测hcl溶液于锥形瓶中 d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32h2ohco3oh 下列说法正确的是（ ） a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡朝正反应方向移动 c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小1325 时，在浓度均为1 moll1的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2的溶液中，测得其 中c(nh) 分别为a，b，c(moll1)，则下列判断正确的是（ ） acab babc cbac dacb14 在25 时，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32的体积比相混合，所得溶液的ph等 于12，则原溶液的浓度为（ ） a0.01 moll1 b0.017 moll1 c0.50 moll1 d0.05 moll115一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图所示， 下列说法正确的是（ ） a升高温度，可能引起由c向b的变化 b该温度下，水的离子积常数为1.01013 c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化 d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化16下列叙述正确的是（ ） a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7 c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)17下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） a向0.1molch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小 b将ch3coona溶液从20升温至30，溶液中增大 c向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 d向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变18在na2s溶液中下列关系不正确的是（ ） ac(na+) =2c( hs) +2c(s2) +2c(h2s) b. c(na+) +c(h+)=c(oh-)+c(hs)+ 2c(s2) cc(na+) c(s2) c(oh)c(hs) dc(oh)=c(hs)+c(h+)+ c(h2s)19相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸hxhyhz电离常数k/(moll1)910791061102a三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hz+y= hy+z能够发生c相同温度下，0.1moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1moll1 hx溶液的电离常数大于0.1mol/l hx溶液的电离常数20一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） aph=5的h2s溶液中，c（h+）=c（hs）=1105moll1 b ph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1 cph=2的乙二酸（h2c2o4）溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合： c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hc2o4） dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c（na+）：21ha和hb两种酸的溶液分别加水稀释时，ph变化的简图如图所示，下列叙述中不正确 的是（ ） aha是一种强酸 bx点，c(a)c(b) chb是一种弱酸 d原溶液中ha的物质的量浓度为hb的10倍22在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ） a在t时，agbr的ksp为4.91013 b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点 c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液 d在t时，往agbr饱和溶液加入ki固体，会产生黄色沉淀23下列叙述正确的是（ ） a0.1 moll1 ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小 c往0.1moll1 na2so3溶液加入少量naoh固体，c（so32）与c（na）均增大 d0.1moll1 na2co3溶液离子浓度大小关系：c(na+)c(oh-)c(hco3)c(co32)c(h+)2425时，ksp(baso4)=11010，ksp(baco3)=2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（ ） a同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出 bbaco3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(ba2+)增大 cbaso4和baco3共存的悬浊液中， dbaso4悬浊液中加入na2co3浓溶液，baso4不可能转化为baco3二填空题（共4小题，共40分）25（11分）根据要求回答下列问题： （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。 （2）已知mgo可溶于nh4cl的水溶液，用化学方程式表示其原理 。 （3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生 泄漏，cn一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。 包知hcn为一元弱酸，则nacn溶液的ph 7（填“”“=”或“c（ha）c（h2a）c（a2） 该溶液中显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）； 作出上述判断的依据是 （用文字解释）。28（12分）结合下表回答下列问题：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3溶度积/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434现有某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl2，为得到纯净的cucl22h2o晶体，按如图步骤进行提纯：（1）最适合作氧化剂x的是_(填字母)，加入x的目的是 。 ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4 加入的物质y是_(填化学式)，调至溶液ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3 沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可 得到cucl22h2o晶体。（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，由cucl22h2o晶体得到纯 的无水cucl2的合理方法是 。（3）含cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 moll1的cr2o，为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、h+（i）石灰水（ii） 绿矾化学式为feso47h2o，反应（i）的离子方程式为 ； 若处理后的废水中c(cr3)=3.0106 moll1，则废水中c(fe3)= _ moll1。 （kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh) 36.01031）三实验题（共1题，共12分）29 （12分）某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moll1的标准naoh溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； 重复以上滴定操作2-3次； 请回答下列问题： （1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）步骤中，量取20.00ml待测液应使用_ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前， 留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。 （3）步骤滴定时眼睛应注视 ； 判断到达滴定终点的依据是_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（ml）naoh溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22 从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因 是（ ） a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 b锥形瓶用待测液润洗 cnaoh标准液保存时间过长，有部分变质 d滴定结束时，俯视读数 （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_moll1 （6）室温下，用0.100mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） a表示的是滴定醋酸的曲线 bph=7时，滴定醋酸消耗v(naoh)小于20ml cv(naoh) =20ml时，c( cl )= c(ch3coo ) dv(naoh) =10ml时，醋酸溶液中：c( na+ ) c(ch3coo) c( h+ ) c(oh)四附加题（共2题，共20分）30（12分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶 液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(moll1)naoh物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph c(so42-) c(h+) c(oh-) （4）碱性 因为c（h2a）c（a2）可说明ha水解程度大于其电离程度。28（12分）（1）c（1分）将fe2氧化成fe3，便于生成沉淀与cu2分离（2分） cuo、cu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3均可以（1分） 40108moll1（2分）（2）在hcl气流中加热cucl22h2o晶体（2分）（3）cr2o72-6fe214h=2cr36fe37h2o（2分） 2.01013（2分）三实验题（共1题，共12分）29（12分）【（3）终点判断（5）（6）各2分，其余1分】 （1），偏大。 （2）酸式滴定管，无影响。 （3）锥形