福建省莆田六中高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省莆田六中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）1核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有nmr现象下列原子中都可产生nmr现象的是（）a18o、31pb1h、12cc14n、23nad24mg、32s2下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热c由反应c（金刚石，s）c（石墨，s）h0，可知石墨比金刚石稳定d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol13下列各项中表达正确的是（）a次氟酸的结构式为hfobch4分子的球棍模型：c1h、3h2、d互为同位素dco2电子式4下列叙述中正确的是（）a同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高b除h外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素c同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高d同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小5下列各组中两个反应的反应热，其中h1h2（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2c2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1；2so3（g）o2（g）+2so2（g）h2d已知反应：c（金刚石，s）c（石墨，s）h0，c（金刚石，s）+o2（g）co2（g）h1；c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h26同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强al（oh）3能与naoh反应生成盐和水，有力证明了al具有一定的非金属性足量的s和cl2分别与fe反应时，生成fes和fecl3，也可证明s的非金属性不如cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强abcd7根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22a氢化物的沸点为hnthnqbl、r的单质与稀盐酸反应的速率为rlcm与t形成的化合物具有两性dl、q形成的简单离子的核外电子数相等8下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在共价键和范德华力b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键d两个非金属元素原子间不可能形成离子键9x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cz的单质与氢气反应较y剧烈dx、y形成的化合物都易溶于水10已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（n2h4）的燃烧的热化学方程式是：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=5 akjmol1则oh的键能为（）共价健nnnho=onn键能kjmol13a2.5a4a8aa2a kjmol1b2.5a kjmol1c3a kjmol1d3.5a kjmol111火药是中国的“四大”发明，由kno3和两种非金属元素a和b的单质组成，a为黑色固体，b为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）a元素a与n和o同周期，b与o同主族ba、b分别与o组成的化合物ao和bo2均是大气的污染物ca和b分别与o组成的化合物均能与烧碱反应d单质a在一定条件下可与b的最高价氧化物的水化物发生反应12由短周期主族元素x、y、z组成的单质（化学式也分别为x、y、z），x为金属，其核外电子数为y原子序数的2倍，y的最低负化合价与z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）ax为第三周期族元素，y和z位于同一主族b甲、乙、丙均能与水发生化合反应c晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体dx可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料13有 a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d同主族，c与e同主族，a、b、d、e均可与c组成ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物，a和e两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）aa、b、c位于第二周期且相邻bac2、bc2、dc2、ec2四种物质的晶体类型相同ca、b、c、d、e五种元素与h形成的最简单氢化物中，c的氢化物最稳定da的一种单质是天然最硬的矿物，c和d分别是地壳中含量第一、二的元素14有a、b、c、d主族元素，有关它们的一些信息如表所示：元素abcd相关的原子结构与性质元素符号为at，与稀有气体元素相邻，但半径比i大其在周期表的周期数和族序数比k的均大1元素符号为tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是（）a元素a的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物hat易溶于水，很稳定b常温下b的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水c铊氧化物化学式为tl2o3，是离子化合物，tl2o3和tl（oh）3均是两性的物质d元素d的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol1二、填充题（共55分）16比较下列性质（用“”、“”填空）（1）非金属性：csi（2）金属性：bemg（3）碱性：mg（oh）2al（oh）3（4）气态氢化物稳定性：h2shcl（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so417下列各组中：金刚石12c液氯14cch3ch2ch2ch3氯水c60属于同素异形体的是（用序号回答，下同），属于同分异构体的是属于同位素的是18有mgbr2、金刚石、naoh、干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是（2）只有离子键的物质是，既有离子键又有共价键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是19如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：族周期aaaaaaa023（1）写出元素的元素名称（2）写出元素的元素符号（3）在元素周期表中的位置：第周期，第族（4）在这些元素中，是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素（用元素符号填写）（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是（用化学式填写）（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是；最强的碱是；具有两性的氢氧化物是（用化学式填写）（7）从到的元素中，原子半径最小（用元素符号填写）（8）比较与的化学性质，更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）（9）用电子式表示元素与形成的化合物：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物20某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质a中发生反应的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（1）a装置还可用于制取气体（只填一种）（2）若有10.7gnh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是l（3）实验室收集氨气的方法是（4）c、d装置中颜色会发生变化的是（填“c”或“d”）（5）当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“f”或“g”）21某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的na2s溶液中满加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：研究元素性质递变规律（2）实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制na2s溶液、alc13溶液、naoh溶液、酚酞溶液等实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容实验现象（填af）fe实验步骤的化学方程式实验步骤的离子方程式（4）实验结论：，2015-2016学年福建省莆田六中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分，）1核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有nmr现象下列原子中都可产生nmr现象的是（）a18o、31pb1h、12cc14n、23nad24mg、32s【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象，中子数=质量数质子数，根据质子数或中子数是否为奇数来判断即可【解答】解：a18o质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故a不选；b12c质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故b不选；c14n质子数为7，中子数为17，23na质子数为11，中子数为12，质子数或中子数为奇数，故c选；d24mg质子数为12，中子数为12，32s质子数为16，中子数为16，质子数和中子数都是偶数，故d不选故选c2下列说法或表示方法正确的是（）a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热c由反应c（金刚石，s）c（石墨，s）h0，可知石墨比金刚石稳定d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8 kjmol1【考点】吸热反应和放热反应【分析】a反应能否发生与反应物与生成物的总能量大小无关；b中和热是强酸强碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量；c物质的总能量与稳定性关系是能量越高越活泼；d燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量【解答】解：a反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故a错误；b强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molh2so4和2molnaoh反应放出的热量不是中和热，故b错误；c由反应c（金刚石，s）c（石墨，s）h0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故c正确；d燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：h2（g）+o2（g）h2o（l）h=285.8 kjmol1，故d错误故选c3下列各项中表达正确的是（）a次氟酸的结构式为hfobch4分子的球棍模型：c1h、3h2、d互为同位素dco2电子式【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】a次氟酸的中心原子为o，分子中不存在hf键；b甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；c同位素的研究对象为原子，不是分子；d二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键【解答】解：a次氟酸中存在1个ho键和1个of键，其正确的结构式为：hof，故a错误；b甲烷为正四面体结构，ch4分子的球棍模型为：，故b正确；c1h、d互为同位素，3h2不是，同位素研究的对象是原子，故c错误；dco2是共价化合物，其结构式为o=c=o，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故d错误；故选b4下列叙述中正确的是（）a同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高b除h外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素c同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高d同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】a同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点可能越高也可能越低；b除h外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素，如be、al等；c氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与相对分子质量及氢键有关；d同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小【解答】解：a同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点可能越高也可能越低，如碱金属族是随着原子序数增大而单质的熔沸点降低，卤族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，故a错误；b除h外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素，如be、al等都是金属元素，故b正确；c氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，氢化物的熔沸点与相对分子质量及氢键有关，所以同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点不一定最高，如碳族元素中甲烷，故c错误；d同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右先减小后增大再减小，故d错误；故选b5下列各组中两个反应的反应热，其中h1h2（）a2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h1；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2bs（g）+o2（g）so2（g）h1；s（s）+o2（g）so2（g）h2c2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1；2so3（g）o2（g）+2so2（g）h2d已知反应：c（金刚石，s）c（石墨，s）h0，c（金刚石，s）+o2（g）co2（g）h1；c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h2【考点】反应热的大小比较【分析】物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，焓变应是带正负号进行比较大小，依据盖斯定律分析判断【解答】解：a、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以h1h2，故a正确；b、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故b错误；c、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，所以h1h2，故c错误；d、由反应c（金刚石，s）+o2（g）co2（g）h1；c（石墨，s）+o2（g）co2（g）h2，根据盖斯定律可知：h1h20，所以h1h2，故d错误；故选a6同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（）同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强al（oh）3能与naoh反应生成盐和水，有力证明了al具有一定的非金属性足量的s和cl2分别与fe反应时，生成fes和fecl3，也可证明s的非金属性不如cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强abcd【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱；al（oh）3能与naoh反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性；足量的s和cl2分别与fe反应时，生成fes和fecl3，可知cl得到电子能力比s强；非金属性clc；金属性naal；得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性【解答】解：同主族从上到下金属性增强，对应金属离子的氧化性减弱，则同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性越弱，故错误；al（oh）3能与naoh反应生成盐和水，可知氢氧化铝具有两性，则有力证明了al具有一定的非金属性，故正确；足量的s和cl2分别与fe反应时，生成fes和fecl3，可知cl得到电子能力比s强，故正确；非金属性clc，则原子电子层数越大的非金属性不一定弱；金属性naal，则金属元素原子最外层电子数多的金属性不一定强，则不能简单利用电子层数、最外层电子数比较非金属性、金属性，故错误；得失电子数目多少不能比较非金属性、金属性，利用得到或失去电子的难易程度比较，故错误；故选b7根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22a氢化物的沸点为hnthnqbl、r的单质与稀盐酸反应的速率为rlcm与t形成的化合物具有两性dl、q形成的简单离子的核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，q、t都有2价，处于a族，q有+6价，t只有2价，则t为o元素、q为s元素，l、r都有+2价，处于a族，原子半径lr，则l为mg元素、r为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于mg、s之间，则m为al元素【解答】解：短周期元素，q、t都有2价，处于a族，q有+6价，t只有2价，则t为o元素、q为s元素，l、r都有+2价，处于a族，原子半径lr，则l为mg元素、r为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于mg、s之间，则m为al元素，a水分子之间存在氢键，氢化物的沸点为h2oh2s，故a错误；b金属性mgbe，则mg与酸反应更剧烈，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，q2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误，故选c8下列说法正确的是（）a分子晶体中一定存在共价键和范德华力b由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物c原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键d两个非金属元素原子间不可能形成离子键【考点】化学键【分析】a、有些分子为单原子分子，不存在共价键；b、由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如氯化铵为离子化合物；c、有些分子为单原子分子，不存在共价键；d、非金属元素原子间只能形成共价键【解答】解：a、稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故a错误；b、由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故b错误；c、稀有气体为单原子分子形成的分子晶体，不存在化学键，故c错误；d、非金属元素原子间只能形成共价键，不能形成离子键，故d正确；故选d9x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）a只由这四种元素不能组成有机化合物b最高价氧化物对应水化物的酸性w比z弱cz的单质与氢气反应较y剧烈dx、y形成的化合物都易溶于水【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素结合元素性质的递变规律分析解答【解答】解：x、y、z、w均为短周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y原子有2个电子层，所以y为氧元素，根据x、y、z、w在周期表中相对位置可知，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素a、x为氮元素，y为氧元素，z为硫元素，w为氯元素，有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成有机化合物，故a正确；b、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性wz，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强，故b错误；c、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性yz，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以y的单质与氢气反应较z剧烈，故c错误；d、x与y形成的化合物no不溶于水，故d错误故选a10已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（n2h4）的燃烧的热化学方程式是：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=5 akjmol1则oh的键能为（）共价健nnnho=onn键能kjmol13a2.5a4a8aa2a kjmol1b2.5a kjmol1c3a kjmol1d3.5a kjmol1【考点】有关反应热的计算【分析】焓变=反应物的总键能生成物的总键能计算焓变，再根据反应热，求oh的键能【解答】解：h=反应物的总键能生成物的总键能=3a+2.5a4+4a8a氧氢键的键能4=5 a，解之得氧氢键的键能=3.5a，故选d11火药是中国的“四大”发明，由kno3和两种非金属元素a和b的单质组成，a为黑色固体，b为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（）a元素a与n和o同周期，b与o同主族ba、b分别与o组成的化合物ao和bo2均是大气的污染物ca和b分别与o组成的化合物均能与烧碱反应d单质a在一定条件下可与b的最高价氧化物的水化物发生反应【考点】无机物的推断【分析】由kno3和两种非金属元素a和b的单质组成，a为黑色固体，b为淡黄色的固体，则a为c，b为s，火药爆炸发生2kno3+3c+sk2s+n2+3co2，结合物质的性质来解答【解答】解：a为黑色固体，b为淡黄色的固体，则a为c，b为s，ac、n、o同周期，o、s同主族，故a正确；bco、so2均是大气的污染物，故b正确；cco与烧碱不反应，故c错误；dc与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故d正确；故选c12由短周期主族元素x、y、z组成的单质（化学式也分别为x、y、z），x为金属，其核外电子数为y原子序数的2倍，y的最低负化合价与z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（）ax为第三周期族元素，y和z位于同一主族b甲、乙、丙均能与水发生化合反应c晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体dx可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料【考点】无机物的推断【分析】甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，则甲为co2，x为金属，其核外电子数为y原子序数的2倍，x与甲反应生成乙和y，所以x为mg，y为c，则乙为mgo，y的最低负化合价与z的最高正化合价的数值相等，则z为si，丙为二氧化硅，碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，所以丁为co，据此答题【解答】解：甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，则甲为co2，x为金属，其核外电子数为y原子序数的2倍，x与甲反应生成乙和y，所以x为mg，y为c，则乙为mgo，y的最低负化合价与z的最高正化合价的数值相等，则z为si，丙为二氧化硅，碳与二氧化硅反应生成一氧化碳和硅，所以丁为co，a、根据上面的分析可知，x为mg，所以x为第三周期a族元素，z为si，y和z不位于同一主族，故a错误b、氧化镁和二氧化硅均不能与水发生化合反应，故b错误；c、晶体二氧化碳、氧化镁、硅分别分子晶体、离子晶体和原子晶体，故c正确；d、x为mg，x可用于制焰火烟花，丙为二氧化硅，丙不可用于作太阳能电池的材料，故d错误；故选c13有 a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d同主族，c与e同主族，a、b、d、e均可与c组成ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物，a和e两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则下列有关的说法中不正确的是（）aa、b、c位于第二周期且相邻bac2、bc2、dc2、ec2四种物质的晶体类型相同ca、b、c、d、e五种元素与h形成的最简单氢化物中，c的氢化物最稳定da的一种单质是天然最硬的矿物，c和d分别是地壳中含量第一、二的元素【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d同主族，c与e同主族，a、b、d、e均可与c组成ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物，a和e两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则a为碳，e为硫，d为硅，c为氧，b为氮，ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物分别为co2、no2、sio2、so2，据此回答【解答】解：a、b、c、d、e五种原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d同主族，c与e同主族，a、b、d、e均可与c组成ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物，a和e两原子的最外层电子数分别为其原子的电子层数的2倍，则a为碳，e为硫，d为硅，c为氧，b为氮，ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物分别为co2、no2、sio2、so2，a、a为碳，b为氮，c为氧，位于第二周期且相邻，故a正确；b、ac2、bc2、dc2、ec2共价化合物分别为co2、no2、sio2、so2，sio2为原子晶体，其余为分子晶体，故b错误；c、a为碳，e为硫，d为硅，c为氧，b为氮，氧的非金属性最强，故其氢化物最稳定，故c正确；d、碳的一种单质是天然最硬的矿物，氧和硅分别是地壳中含量第一、二的元素，故d正确；故选b14有a、b、c、d主族元素，有关它们的一些信息如表所示：元素abcd相关的原子结构与性质元素符号为at，与稀有气体元素相邻，但半径比i大其在周期表的周期数和族序数比k的均大1元素符号为tl，名称是铊，原子核外有六个电子层，与al同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是（）a元素a的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物hat易溶于水，很稳定b常温下b的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水c铊氧化物化学式为tl2o3，是离子化合物，tl2o3和tl（oh）3均是两性的物质d元素d的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律的实质；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，氢化物稳定性减弱；bb在周期表的周期数和族序数比k的均大1，则为第五周期第a族元素，根据递变性规律分析；c、铊为较活泼金属，tl2o3和tl（oh）3均不属于两性物质；d、d为n，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层【解答】解：a卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，故at的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，hat，很不稳定，故a错误；bb在周期表的周期数和族序数比k的均大1，则为第五周期第a族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故b对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故b错误；c、铊为较活泼金属，tl2o3和tl（oh）3均不属于两性物质，tl（oh）3为强碱，故c错误；d、d为n，氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故d正确；故选d15甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h=+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h=192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】a、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；b、反应是吸热反应，反应物能量小于生成物；反应是吸热反应，反应是放热反应，对比反应的热化学方程式可知等物质的量的气态水能量低于氧气的能量；c、据反应分析；d、依据反应甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol ch3oh气态变化为液态放热，充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kj【解答】解：a、反应生成氢气，不符合燃烧热的概念，故a错误；b、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，图象不符合，故b错误；c、据反应可知，ch3oh转变成h2的过程不一定要吸收能量，故c错误；d、反应气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj/mol；而1 mol液态 ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kj，故d正确；故选d二、填充题（共55分）16比较下列性质（用“”、“”填空）（1）非金属性：csi（2）金属性：bemg（3）碱性：mg（oh）2al（oh）3（4）气态氢化物稳定性：h2shcl（5）最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）同主族从上到下非金属性减弱；（2）同主族从上到下金属性增强；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强；（4）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定；（6）同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解答】解：（1）c、si位于同主族，非金属性：csi，故答案为：；（2）be、mg位于同主族，金属性bemg，故答案为：；（3）金属性mgal，则碱性：mg（oh）2al（oh）3，故答案为：；（4）非金属性scl，则气态氢化物稳定性：h2shcl，故答案为：；（5）非金属性ps，则最高价氧化物对应水化物的酸性：h3po4h2so4，故答案为：17下列各组中：金刚石12c液氯14cch3ch2ch2ch3氯水c60属于同素异形体的是与（用序号回答，下同），属于同分异构体的是与属于同位素的是与【考点】同素异形体；同位素及其应用【分析】同种元素形成的不同单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；质子数相同质量数（或中子数）不同的同种元素的不同原子互称同位素；【解答】解：金刚石c60是碳元素组成的不同单质为碳元素的同素异形体，是分子式相同，结构不同互为同分异构体，12c14c是质子数相同，中子数不同的碳元素的不同原子为碳元素的同位素，故答案为：与；与；与；18有mgbr2、金刚石、naoh、干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是（2）只有离子键的物质是，既有离子键又有共价键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，一般熔点为原子晶体离子晶体分子晶体，以此来解答【解答】解：mgbr2只含离子键；金刚石只含共价键，且为原子晶体，熔点最高；naoh含离子键和oh共价键，熔化只破坏离子键；干冰只含共价键，但晶体中以分子间作用力结合，熔化只破坏分子间作用力，则（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，故答案为：；（2）只有离子键的物质是，既有离子键又有共价键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是，故答案为：；19如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符号或化学式）：族周期aaaaaaa023（1）写出元素的元素名称碳（2）写出元素的元素符号s（3）在元素周期表中的位置：第三周期，第a族（4）在这些元素中，na是最活泼的金属元素；f是最活泼的非金属元素；ar是最不活泼的元素（用元素符号填写）（5）能形成气态氢化物，且气态氢化物最稳定的是hf（用化学式填写）（6）这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是hclo4；最强的碱是naoh；具有两性的氢氧化物是al（oh）3（用化学式填写）（7）从到的元素中，cl原子半径最小（用元素符号填写）（8）比较与的化学性质，na更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强（9）用电子式表示元素与形成的化合物：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素所在周期表中的位置不难判断到号元素依次为：c、n、o、f、na、mg、al、si、p、s、cl、ar，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，据此分析回答【解答】解：根据元素所在周期表中的位置不难判断到号元素依次为：c、n、o、f、na、mg、al、si、p、s、cl、ar，（1）为碳，故答案为：碳；（2）为s，故答案为：s；（3）为p，位于周期表中第三周期第va族，故答案为：三；va；（4）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（除稀有气体外），同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，是最活泼的金属元素为na，最活泼的非金属元素为f，最不活泼的元素为ar，故答案为：na； f；ar；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，故hf最稳定，故答案为：hf；（6）非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故酸性最强的是hclo4，碱性最强的是naoh，两性氢氧化物为al（oh）3，故答案为：hclo4；naoh；al（oh）3；（7）一般电子层数越多半径越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，到的元素中cl半径最小，故答案为：cl；（8）与的化学性质na最活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强，故答案为：na；分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强；（9）与形成的化合物为mgf2，为离子化合物，氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故答案为：；离子20某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质a中发生反应的化学方程式：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o（1）a装置还可用于制取o2气体（只填一种）（2）若有10.7gnh4cl固体，最多可制取nh3（标准状况）的体积是4.48l（3）实验室收集氨气的方法是向下排空气法（4）c、d装置中颜色会发生变化的是d（填“c”或“d”）（5）当实验进行一段时间后，挤压e装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成（6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是f（填“f”或“g”）【考点】氨的实验室制法；氨的化学性质【分析】（1）实验室制备氨气的原理是氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下反应，所以该装置特点是加热固体制备气体的装置；（2）根据方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o结合n=、v=nvm计算；（3）氨气易溶于水，密度比空气小；（4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（5）氨气与挥发的hcl会生成白烟氯化铵固体；（6）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置【解答】解：（1）该装置是加热固体制备气体的装置，还可用于制取氧气，如氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2kclo32kcl+3o2故答案为：o2；（2）n（nh4cl）=0.2mol，根据反应方程式2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o可知，n（nh3）=n（nh4cl）=0.2mol，所以v（nh3）=nvm=0.2mol22.4l/mol=4.48l，故答案为：4.48；（3）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法；（4）氨气与干燥的红色石蕊试纸不变色，氨气遇水生成一水合氨，电离出的氢氧根离子能使红色石蕊试纸变蓝，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以d中颜色发生变化，故答案为：d；（5）氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，将两支分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，浓氨水挥发出的氨气和浓盐酸挥发出的氯化氢相遇反应，可以观察到玻璃棒之间出现大量白烟；故答案为：有白烟生成；（6）因为氨气极易溶于水，所以吸