讲与练高中化学 4.4 金属的电化学腐蚀与防护随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

金属的电化学腐蚀与防护1下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()a钢管与电源正极连接，钢管可被保护b铁遇冷浓硝酸发生钝化，可保护内部不被腐蚀c钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3解析：钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀，a项错误；铁遇冷浓硝酸发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，保护内部不被腐蚀，b项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反应而被腐蚀，c项错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为fe2e=fe2，d项错误。答案：b2下列叙述错误的是()a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀解析：生铁中含有能导电的碳，二者可以形成原电池，加快了铁的腐蚀，a项正确；铁和锡作为原电池的两极，铁会被腐蚀，b项正确；电镀铜时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，c项错误；锌铁形成原电池，锌作负极被腐蚀，d项正确。答案：c3下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是()a镀锌铁板(白铁) b镀锡铁板(马口铁)c镀银铁板 d镀铜铁板解析：根据牺牲阳极的阴极保护法，正确判断在形成原电池时fe作什么极。 答案：a4下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()a纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b当镀锡制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用c在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光泽，属于化学腐蚀，a项正确；当镀锡铁制品镀层破损后，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀，b项正确；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护，此法为牺牲阳极的阴极保护法，c项正确；要采用电解原理保护金属，应将金属与直流电源的负极相连，即作电解池的阴极，d项错误。答案：d5金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们想了很多方法防止金属的腐蚀。下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()a铁壳轮船在河水中航行比在海水中航行更易被腐蚀b常温下，铁易被干燥的氯气腐蚀c钢铁发生吸氧腐蚀时，发生的负极反应为o24e2h2o=4ohd为了防止枪炮表面的钢铁被腐蚀，可以在钢铁表面进行烤蓝处理解析：海水中盐的含量高，加速了金属的电化学腐蚀，a错误。在常温下，干燥的氯气与铁不反应，b错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为fe2e=fe2，c错误；在钢铁表面进行烤蓝处理，则钢铁表面形成一层致密的氧化膜，能阻止金属被腐蚀，d正确。答案：d6铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法中不正确的是()a正极的电极反应：2h2e=h2b此过程中还涉及的反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程中电子从fe流向cu解析：铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应为2fe4e=2fe2，正极的电极反应为o22h2o4e=4oh，溶液中发生反应：fe22oh=fe(oh)2。生成的fe(oh)2继续被氧化：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3，fe(oh)3脱去一部分水形成铁锈。答案：a7右图所示装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u形管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时，插在小试管中的导管内的液面下降；一段时间后，导管内的液面回升，略高于u形管中的液面。下列有关解释合理的是()a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c红墨水液面回升时，正极的电极反应为o22h2o4e4ohdu形管中溶液的ph逐渐减小解析：生铁片发生电化学腐蚀时，铁作负极，碳作正极，反应开始时导管内液面下降，说明导管内压强增大，有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明导管内压强减小，有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故c项正确。答案：c8钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：(1)生产中可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是_。(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是_。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。a电极对应的金属是_(填元素名称)，b电极的电极反应是_。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是_。答案：(1)2fecl3fe=3fecl2(2