讲与练高中化学 3.2.3 pH的应用随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

ph的应用1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 moll1的naoh进行中和滴定，消耗naoh溶液的体积为()a等于20 ml b小于20 mlc大于20 ml d等于5 ml解析：酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以v(hcl)20 ml，则中和酸消耗的naoh溶液的体积应大于20 ml。答案：c2下列某种仪器中盛有一定量kmno4溶液，甲同学平视读数为n ml，乙同学仰视读数为x ml，丙同学俯视读数为y ml，若xny，则该仪器是()a量筒 b酸式滴定管c容量瓶 d碱式滴定管解析：量取kmno4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。答案：b3如下图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的()abcdx/moll10.120.040.030.09y/moll10.040.120.090.03解析：由图知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml盐酸，即3yx，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12 mol/l，c(h)0.12 mol/l，ph1，加入20 ml naoh后溶液中的c(h)1102mol/l，phlg(1102)2，正好符合题意。答案：d4下列实验操作不会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d用标准盐酸测定未知浓度naoh结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析：a锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。b冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。c在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。d中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的v(hcl)偏小，依据v(hcl)c(hcl)v(naoh)c(naoh)所测的c(naoh)偏小。答案：c5用0.1 moll1 naoh溶液滴定0.1 moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴(约0.05 ml)naoh溶液，继续加水至50 ml，所得溶液的ph是()a4 b7.2c10 d11.3解析：用naoh溶液滴定盐酸，达到终点时溶液呈中性。“多加了1滴(约0.05 ml)naoh溶液，继续加水至50 ml”相当于将1滴0.1 moll1 naoh溶液稀释至50 ml，此时溶液中oh浓度为：c(oh)1104 moll1，c(h)11010 moll1，ph10。答案：c6实验室现有3种酸碱指示剂，其ph的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1 00 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：naoh溶液与ch3cooh溶液反应恰好完全时，生成ch3coona，ch3coona为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应选用变色范围与ch3coona溶液ph接近的酚酞作指示剂。答案：d7常温下，用0.1 moll1的hcl溶液滴定a ml naoh稀溶液。反应恰好完全时，消耗hcl溶液b ml。此时溶液中c(oh)是()a1107 moll1 b0 moll1c无法计算 d. moll1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反应时，常温下溶液的ph为7，溶液呈中性，c(oh)1107 moll1。答案：a8.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 ml待测硫酸配制100 ml稀硫酸溶液；以0.14 moll1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25.00 ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00 ml。(1)该学生用标准0.14 moll1 naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀硫酸25.00 ml，注入锥形瓶中，加入指示剂b用待测液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度线以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在g操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。(3)配制100 ml准确浓度的稀硫酸溶液，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 moll1和0.1 moll1的naoh溶液，应用_ moll1的naoh溶液，原因是_。(5)用标准naoh溶液滴定时，将标准naoh溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检查洗涤润洗加液滴定，故顺序为ecdbagf；指示剂可以使用酚酞；达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去。(2)若滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积就大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 ml的溶液应选用100 ml的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越稀，误差就越小，故选用0.1 moll1的氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。