讲与练高中化学 3.2.2 pH的计算随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

ph的计算1下列物质中，加入10 ml hcl溶液时，其ph不会改变的是()a20 ml同一浓度的hcl溶液b20 ml nh4cl溶液c10 ml水d10 ml稀naoh溶液解析：因hcl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(h)相同，所以混合后ph不会改变。答案：a2等体积混合0.1 moll1的盐酸和0.06 moll1的ba(oh)2溶液后，溶液的ph等于()a2.0 b12.3c1.7 d12.0解析：该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量。盐酸的c(h)0.1 moll1，ba(oh)2溶液的c(oh)0.06 moll120.12 moll1，故碱过量，又因等体积混合，可求出溶液中c(oh)。c(oh)0.01 moll1故phlgc(h)14lg0.0112。答案：d3取浓度相同的氢氧化钠溶液和盐酸，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，原溶液的浓度为()a0.01 mol/l b0.017 mol/lc0.05 mol/l d0.50 mol/l解析：102mol/l，c0.05 mol/l。答案：c4室温时，将x l pha的稀naoh溶液与y l phb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若xy，且ab14，则ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14mol，n(hcl)y10bmol，所以n(naoh)n(hcl)10ab14，若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)，二者恰好完全反应，ph7；若10xy，且ab13，则碱不足，ph1，naoh过量，ph7。答案：d5常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1106 mol/lc将1 l 0.1 mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6解析：a项，ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3ph5；b项，ph4的h2so4稀释100倍时，溶液中的c(h)106mol/l，溶液中的c(oh)mol/l108 mol/l，则由水电离出的c(oh)108 mol/l，而水电离出的c(h)水电离出的c(oh)108 mol/l；c项，1 l 0.1 mol/l ba(oh)2溶液稀释到2 l时，c(oh) mol/l0.1 mol/l，c(h)1013 mol/l，ph13；d项，naoh是碱溶液，无论怎么稀释，ph在常温下不可能成为6，只能无限接近7。答案：c6下列溶液中，与室温下1.0105 moll1的naoh溶液的ph相同的是()a把ph6的盐酸稀释1 000倍b把ph10的ba(oh)2溶液稀释10倍c把ph8和ph10的naoh溶液等体积混合d把ph8的naoh溶液稀释10倍解析：ph计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。稀释后a项ph7；b项ph9；c项ph9.7；d项ph7。答案：b7室温下，下列溶液等体积混合，所得溶液的ph一定大于7的是()a0.1 moll1的盐酸和0.1 moll1的氢氧化钠溶液b0.1 moll1的盐酸和0.05 moll1的氢氧化钡溶液cph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液dph4的盐酸和ph10的氨水答案：d8室温时，ph12的naoh溶液100 ml，要使其ph降为11。(1)如果加入蒸馏水，应加_ml。(2)如果加入ph10的naoh溶液，应加_ ml。(3)如果加入0.01 moll1的盐酸，应加约_ml。解析：(1)加入蒸馏水，则0.001 moll1，v水900 ml。(2)加入ph10的naoh溶液，则0.001 moll1，