第三单元从微观结构看物质的多样性.pptx

雪花 H2O 干冰 CO2 食盐 NaCl KNO3晶体 金刚石 C 水晶 SiO2 晶体结构中最小 基本 的重复单位 一 晶体的概念 1 自然界固态物质的分类 和 2 晶体的定义 具有的固体叫晶体如 等 3 晶体有规则几何外形的原因 晶体 非晶体 规则的几何外形 金刚石 水晶 氯化钠 雪花 晶体规则几何外形是内部构成微粒的结果 4 晶胞 5 构成晶体的微粒可以是 等 有规则排列 离子 分子 原子 二 晶体的分类 按照构成的基本微粒和作用力不同分类 构成微粒 微粒间作用力 晶体类型 共价键 分子晶体 分子间作用力 原子晶体 离子键 离子晶体 金属键 金属晶体 氯化钠晶体结构 Na Cl 问题一 组成晶体的微粒 问题三 晶体中 是否存在独立的NaCl分子 不存在 只存在Na 和Cl 问题二 微粒之间的作用力 离子键 每个Na 周围有个Cl 每个Cl 周围有个Na 6 6 NaCl晶体结构 1 离子晶体 1 概念 阴阳离子间通过离子键结合而成的晶体 构成微粒 微粒间作用力 阴阳离子 离子键 化学式不表示分子式 表示阴阳离子个数比 2 结构特点 在离子晶体中 不存在单个分子 活泼金属氧化物 Na2O CaO MgO等 3 物质类别 离子化合物 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 大多数盐 包括铵盐 NaCl K2S KNO3 Na2CO3 K2SO4 NH4Cl等 金刚石 C 水晶 SiO2 109 28 共价键 金刚石晶体最小的碳原子环为 元环 六 金刚石的晶体结构 Si O 二氧化硅的晶体结构 109 28 共价键 每个Si原子与个O原子以共价键相结合 每个O原子与个Si原子以共价键相结合 最小的环上有个硅原子和个氧原子 4 2 6 6 问题一 组成晶体的微粒 硅原子 氧原子 问题二 微粒之间的作用力 共价键 问题三 晶体中 是否存在独立的SiO2分子 不存在 只存在Si和O原子 2 原子晶体 1 概念 相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体 2 结构特点 3 物质类别 中学阶段常见的原子晶体 部分非金属单质 金刚石 晶体硅 晶体硼 构成微粒 微粒间作用力 原子 共价键 部分非金属化合物 石英 SiO2 金刚砂 SiC Si3N4 BN 化学式不表示分子式 表示原子个数比 在原子晶体中 不存在单个分子 如 化学式SiO2表示晶体中Si O原子个数比为1 2 原子晶体 晶体硅 金刚石 全部是共价键 原子 问题 碳和硅同属第 A族 SiO2是原子晶体 CO2是原子晶体吗 原子晶体 干冰晶体结构 讨论 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示 通过比较判断CO2晶体是否也属于原子晶体呢 熔点 沸点 干冰 CO2 56 2 78 4 SiO2 1723 2230 干冰的晶体结构 二氧化碳分子 思考 1 组成晶体的微粒 2 微粒间作用力是 3 是否存在单独的CO2分子 共价键 分子间作用力 CO2分子 1 概念 分子间以分子间作用力相结合的晶体 3 分子晶体 构成微粒 微粒间作用力 分子 分子间作用力 2 结构特点 化学式 如CO2 表示 就是 分子式 在分子晶体中 存在单个分子 大多数非金属单质 H2 Cl2 O2 N2 P4 C60 稀有气体等 非金属氢化物 HCl H2O NH3 H2S CH4等 大多数非金属氧化物 SO2 CO2 SO3 P2O5 N2O5等 酸 H2CO3 HCl HNO3 H2SO4 H3PO4等 大多数有机物 乙酸 酒精 淀粉 葡萄糖等 AlCl3 BeCl2 3 物质类别 除7种原子晶体外的大多数共价单质和共价化合物 还有稀有气体单质 由分子构成的物质 干冰 分子晶体 水晶 原子晶体 硫酸铜 离子晶体 黄金 金属晶体 金属阳离子 自由移动电子 金属铜的结构模型 4 金属晶体 1 概念 金属阳离子与自由电子通过金属键形成的晶体 3 物质类别 金属单质 合金 4 共同的物理性质 具有金属光泽 良好的导电性 导热性 延展性 构成微粒 形成晶体作用力 金属离子与自由电子 金属键 2 结构特点 化学式 如Cu 不表示 不是 分子式 在金属晶体中 不存在单个分子 根据课本23页 观察与思考 表1 10所提供的 几种常见晶体的物理性质 的信息 三桌六人为一小组 分组交流与讨论并归纳出不同晶体在熔沸点和硬度方面的区别 熔沸点和硬度较高 熔沸点和硬度很高 熔沸点和硬度较低 钠 低钨 高 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 三 四种晶体的比较 阴 阳离子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 一般较高 少数低 高 低 较高 较大 小 大 良导体 一般不导电 溶于水有些导电 熔融或溶于水导电 一般较大 少数小 差别较大 一般熔沸点与硬度 原子晶体 离子晶体 分子晶体 四 物质的熔沸点高低的判断 1 不同晶体类型的熔沸点比较 一般 原子晶体 离子晶体 分子晶体 有例外 3 同种晶体类型的熔沸点比较 分子晶体 相对分子质量越大 熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体 2 常温常压下的状态 熔沸点 固态 液态 气态 有氢键的物质熔沸点高于没有氢键的 课堂练习 1 已知氯化铝的熔点为190 但它在180 即开始升华 由此判断氯化铝是 晶体 2 根据下表数据判断 硼的晶体类型属于晶体 3 氮化硅 Si3N4 是一种新型的耐高温耐磨材料 在工业上有广泛用途 它属于 晶体 分子 原子 原子 4 某化合物在熔融状态下可以导电 它属于 晶体 离子 1 给性质 按性质判断 熔沸点和硬度 高 1500 原子晶体 中 1000 左右 离子晶体 低 800 分子晶体 熔融状态的导电性 能导电 离子晶体或金属晶体 2 未给性质 按物质类别判断 离子晶体 离子化合物 原子晶体 金刚石 晶体硅 晶体硼 SiO2 SiC Si3N4 BN 分子晶体 除7种原子晶体外的大多数共价单质和共价化合物 还有稀有气体单质 金属晶体 金属单质和合金 五 晶体类型的判断 判断下列晶体所属的晶体类型 A 蔗糖 B 冰 C 铁 D BaSO4 E 金刚石 F 冰醋酸 G 尿素 H 水晶 I Na2O J 二氧化硫晶体 K 氢氧化钠晶体 L 硫酸晶体 M 硫磺 1 属于离子晶体的是 2 属于分子晶体的是 3 属于原子晶体的是 4 属于金属晶体的是 DIK ABFGJLM EH C 课堂练习 思考 你觉得石墨可能是哪种晶体类型 石墨轻轻一划就能留下痕迹 能导电 熔点为3500 共价键 分子间作用力 石墨的晶体结构 石墨 1 石墨为什么质软 层内的每个C原子和3个C原子以共价键结合 剩下一个自由电子 具有金属晶体的性质 混合型晶体 2 石墨的熔沸点为什么很高 3 石墨为什么能导电 石墨为片层状结构 层与层之间是以分子间作用力结合 容易被破坏 所以 在外力作用下 容易断裂 具有分子晶体的性质 各层为平面网状结构 碳原子间存在很强的共价键 故熔沸点很高 有原子晶体的性质 液晶 1iquidcrystal 是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质 液晶兼有液体和晶体的某些特点 表现出一些独特的性质 通常 只有那些分子较大 分子形状呈长形或碟形的物质 才易形成液晶态 液晶应用于数码显示 电光学快门 图像显示等方面 在信息技术中占有重要的