讲与练高中化学 3.3.3 溶液中离子浓度大小比较随堂基础巩固 新人教版选修4.doc

溶液中离子浓度大小比较1在0.1 mol/l的na2co3溶液中，下列关系正确的是()ac(na)2c(co)bc(oh)2c(h)cc(hco)c(h2co3)dc(na)c(na)，则下列关系式正确的是()ac(h)c(oh)bc(h)c(ch3coo)dc(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 mol/l解析：根据电荷守恒规律：c(h)c(na)c(ch3coo)c(oh)，因为c(ch3coo)c(na)，所以c(h)c(oh)，继而推断ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，溶液中c(ch3coo)c(ch3cooh)。根据物料守恒规律，可知碳原子总数是守恒的，故有关系式：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01 mol/l。答案：a3将20 ml 0.1 mol/l的醋酸与24 ml 0.1 mol/l的naoh溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是()ac(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(oh)c(na)c(h)c(ch3coo)dc(na)c(oh)c(h)c(ch3coo)解析：碱过量溶液显碱性，所得为ch3coona和naoh的混合物。而ch3coo的水解是微弱的，不影响定量比较的结果。答案：b4常温下，把ph11的氢氧化钠溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是()ac(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)bc(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析：氢氧化钠溶液中，c(oh)103moll1；醋酸溶液中c(h)103 moll1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的ch3cooh分子没有电离，故发生中和反应后，溶液中过剩的ch3cooh分子又电离出大量的h和ch3coo，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。答案：a50.1 moll1naoh和0.1 moll1nh4cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是()ac(na)c(cl)c(oh)c(h)bc(na)c(cl)c(oh)c(h)cc(na)c(cl)c(h)c(oh)dc(cl)c(na)c(oh)c(h)解析：等物质的量的naoh与nh4cl两溶液混合恰好完全反应，因为na、cl前后无变化，所以c(na)c(cl)，又因为nh3h2onhoh溶液显弱碱性故c(oh)c(h)。对照选项只有b符合，选b。答案：b6草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/l khc2o4溶液中，下列关系不正确的是()ac(k)c(h)c(hc2o)c(oh)2c(c2o)bc(hc2o)c(c2o)0.1 mol/lcc(c2o)c(h2c2o4)dc(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)解析：因为草酸氢钾呈酸性，所以hc2o电离程度大于水解程度，故c(c2o)c(h2c2o4)，故c项正确。又依据物料守恒，有c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)，所以d正确。又根据电荷守恒，c(k)c(h)c(hc2o)c(oh)2c(c2o)，所以a正确。答案：b7下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1na2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)b0.1 moll1nh4cl溶液：c(nh)c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph5的混合溶液：c(na)c(no)c(cl)解析：在0.1 moll1 na2co3溶液中，存在如下平衡：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh、h2ohoh，根据电荷守恒有c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)；根据物料守恒有c(na)2c(hco)2c(co)2c(h2co3)，综合以上两式可得：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)，故a项正确。在0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh发生水解，使c(nh)c(oh)，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(ch3coo)c(na)，因此溶液中的离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，故c项错误。硝酸钠溶液与稀盐酸混合得到ph5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据物料守恒则有c(na)c(no)，故d项错误。答案：a825 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：0.01 mol ch3coona与0.002 mol hcl溶于水形成1 l溶液，ch3cooh=ch3cooh，生成0.002 mol ch3cooh，剩余ch3coona 0.008 mol，生成nacl 0.002 mol，溶液中存在的水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，存在的电离平衡：ch3coohhch3coo，h2ohoh。此时溶液中存在的离子有cl、na、ch3coo、h、oh，分子有h2o、ch3cooh，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子，c(na)0.01 moll1，c(cl)0.002 moll1，由物料守恒：c(ch3c