讲与练高中化学 2.1 化学反应速率课时作业 新人教版选修4.doc

化学反应速率时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1在恒温、恒容的容器中进行反应abc，若a的浓度由0.1 moll1降到0.06 moll1需要20 s，那么由0.06 moll1降到0.03 moll1所需时间为()a等于10 s b等于15 sc大于15 s d小于15 s解析：v(a)0.002 moll1s1，若按照此速率，则由0.06 moll1降到0.03 moll1 所需时间为15 s，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s。答案：c2加热a2b5气体按a2b5(g)a2b3(g)b2(g)，a2b3(g)a2b(g)b2(g)方式分解。在容积为2 l的密闭容器中将4 mol a2b3加热至t 时，b2浓度为0.5 mol/l，a2b5浓度为0.7 mol/l，则t 时a2b3的浓度是()a0.1 mol/l b0.2 mol/lc0.9 mol/l d1.5 mol/l解析：若t 时c(a2b5)0.7 mol/l，就必须有0.7 mol/l的b2和0.7 mol/l的a2b3参加反应，而t 时c(b2)0.5 mol/l，就有(0.7 mol/l0.5 mol/l)的a2b3分解，所以t 时，c(a2b3)2 mol/l1.2 mol/l0.7 mol/l0.1 mol/l。答案：a3反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s解析：该时间内so3的浓度增加了0.4 moll1，根据方程式，相同时间内o2的浓度减小了0.2 moll1。所以，t5 s。答案：c4在2 l的密闭容器中，发生反应3a(g)b(g)2c(g)，若最初加入a和b都是4 mol，测得10 s内a的平均速度v(a)0.12 mol/(ls)，则反应进行到10 s时容器中b的物质的量是()a1.6 mol b2.8 molc3.2 mol d3.6 mol解析：由题给信息可知：10 s内a减少的物质的量为：0.12 mol/(ls)10 s2 l2.4 mol，则物质b在10 s内减少的物质的量为：2.4 mol30.8 mol，故反应进行到10 s时容器中b的物质的量是4 mol0.8 mol3.2 mol。答案：c5在密闭容器中发生反应ma(g)nb(g)=wc(g)，同一时间段内测得：a的浓度每分钟减少0.15 moll1，b的浓度每分钟减少0.05 moll1，c的浓度每分钟增加0.1 moll1。则下列叙述正确的是()a在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大b化学计量数之比是mnw312c单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加d若在前10 s内a减少了x mol，则在前20 s内a减少了2x mol解析：由题意知，v(a)v(b)v(c)312。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比可知，mnw312，a、c项均错误，b项正确。反应过程中，反应都不是等速率进行的，前10 s与前20 s内反应速率不同，d项错误。答案：b6某温度时，浓度均为1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体z。充分反应后，x2的浓度为0.4 moll1，y2的浓度为0.8 moll1，生成气体z的浓度为0.4 moll1。则该反应的化学方程式(z用x、y表示)是()ax2(g)2y2(g)2xy2(g)b2x2(g)y2(g)2x2y(g)cx2(g)3y2(g)2xy3(g)d3x2(g)y2(g)2x3y(g)解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。答案：d7反应a3b=2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)0.15 mol/(ls)v(b)0.6 mol/(ls)v(c)0.4 mol/(ls)v(d)0.45 mol/(ls)该反应进行的快慢顺序为()a bc d解析：以物质a为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质a表示的反应速率。v(a)v(b)13，则表示的v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(c)12，则表示的v(a)0.2 mol/(ls)；v(a)v(d)12，则表示的v(a)0.225 mol/(ls)；故反应进行的快慢顺序为。答案：a8在可逆反应：2a(g)3b(g)xc(g)d(g)中，已知：起始浓度a为5 mol/l，b为3 mol/l，c的反应速率为0.5 mol/(lmin)，2 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l。则关于此反应的下列说法正确的是()a2 min末时a和b的浓度之比为53bx1c2 min末时b的浓度为1.5 mol/ld2 min末时a的消耗浓度为0.5 mol/l解析：根据化学方程式：2a(g)3b(g)xc(g)d(g)起始浓度 5 mol/l 3 mol/l 0 0变化的浓度 1 mol/l 1.5 mol/l 1 mol/l 0.5 mol/l 4 mol/l 1.5 mol/l 1 mol/l 0.5 mol/l答案：c9在2 l密闭容器中进行如下反应：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，2 s时间内用x表示的平均反应速率为 mol/(ls)，则2 s时间内，q物质增加的物质的量为()a. molb. molc. mol d. mol答案：a10把0.6 mol气体x和0.4 mol气体y混合于2.0 l的密闭容器中，发生如下反应3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，测得5 min末已生成0.2 mol w，又知以z表示的平均反应速率为0.01 moll1min1，则n值是()a1 b2c3 d4解析：5 min末生成0.2 mol w，则v(w)0.02 moll1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，n1。答案：a11.某反应：2a(g)3b(g)的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是()av(a)0.1 mol/(lmin)bv(b)0.2 mol/(lmin)cv(a)v(b)0.5 mol/(lmin)dv(a)v(b)0.3 mol/(lmin)解析：根据图像：2 min时，a的浓度减少了0.2 mol/l，b的浓度增加了0.3 mol/l，故v(a)0.1 mol/(lmin)，v(b)0.15 mol/(lmin)。答案：a12将一定量的固体ag2so4置于容积不变的密闭容器中(装有少量v2o5)，某温度下发生反应：ag2so4(s)ag2o(s)so3(g)，2so3(g)2so2(g)o2(g)。反应经过10 min后，测得c(so3)0.4 moll1，c(so2)0.1 moll1，则下列叙述中不正确的是()a容器里气体的密度为40 gl1bso3的分解率为20%c化学反应速率v(ag2so4)v(so3)d在这10 min内的平均反应速率为v(o2)0.005 moll1min1解析：此题有一定的难度，涉及到连续反应，可先分析后一个反应：2so3(g)2so2(g)o2(g)起始浓度/moll1 0.5 0 0转化浓度/moll1 0.1 0.1 0.0510 min后浓度/moll1 0.4 0.1 0.05a项：c(so3)m(so3)0.5 moll180 gmol140 gl1。b项：so3的分解率为：100%100%20%。c项：ag2so4为固体，不能用其表示反应速率。d项：v(o2)0.005 moll1min1。答案：c二、非选择题(52分)13(12分)某温度时，在容积为3 l的密闭容器中，x、y、z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min 末，x的反应速率为_。(3)该反应是由_(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)开始反应的。解析：(1)反应开始时，x、y、z的物质的量分别为0.4 mol、1.2 mol、2.0 mol,3 min时x、y、z的物质的量分别为1.0 mol、1.0 mol、1.6 mol。在03 min 时间段内，x、y、z的物质的量变化为0.6 mol(增加)、0.2 mol(减少)、0.4 mol(减少)。即x、y、z转化的物质的量之比为n(x)n(y)n(z)312。根据各物质转化的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，得到化学方程式为y(g)2z(g)3x(g)。(2)反应开始和2 min时，x的物质的量分别为0.4 mol、0.8 mol。即在02 min时间段内x增加的物质的量为0.4 mol。故x的反应速率为v(x)0.067 mol/(lmin)。(3)由图中三条曲线均未通过原点可判断该反应是由正、逆反应同时进行的。答案：(1)y(g)2z(g)3x(g)(2)0.067 mol/(lmin)(3)正、逆反应同时14(12分)对于反应：4fes211o2=2fe2o38so2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率：_。(2)4 s内生成so2的速率为0.4 mol/(ls)，则o2减少的速率是_。(3)测得4 s后o2的浓度为2.8 mol/l，则开始时o2的浓度为_。解析：(1)固体、纯液体一般不能用来表示化学反应速率，故可用o2、so2的浓度变化来表示该反应的反应速率。(2)v(o2)v(so2)0.55 mol/(ls)。(3)4 s时o2消耗的浓度为0.55 mol/(ls)4 s2.2 mol/l，故o2的开始浓度为2.8 mol/l2.2 mol/l5 mol/l。答案：(1)o2或so2(2)0.55 mol/(ls)(3)5 mol/l15(14分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100 ml稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(ml)(标准状况)50120232290310(1)哪一时间段(指01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)反应速率最大？_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最小？_，原因是_。(3)求23 min内以硫酸的浓度变化来表示的反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)。(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：上述实验中涉及的反应的离子方程式有_。硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。实验室中现有na2so4、mgso4、ag2so4、k2so44种溶液，可与实验中cuso4溶液起相似作用的是_。解析：(1)根据表中数据可知，在01 min、12 min、23 min、3 4 min、4 5 min内收集到的氢气体积(ml)分别是50、70、112、58、20。所以2 3 min内反应速率最大，这是由于该反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。(2)4 5 min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。(4)加入硫酸铜后，锌可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有关离子方程式为zncu2=zn2cu、zn2h=zn2h2。由于银的金属性也弱于锌的，所以也能和锌构成原电池，因此与硫酸铜起相似作用的是硫酸银。答案：(1)23 min温度对反应速率的影响占主导作用(2)45 min浓度对反应速率的影响占主导作用(3)23 min内产生的v(h2)232 ml120 ml112 ml0.112 l，n(h2)0.005 mol。h2so4h21 mol 1 moln(h2so4) 0.005 mol所以n(h2so4)0.005 mol，因此23 min内硫酸的反应速率为0.05 mol/(lmin)(4)zncu2=zn2cuzn2h=zn2h2cuso4与zn反应产生的cu与zn形成原电池ag2so416(14分)可以利用如图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率。请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检查该装置气密性的方法是_。(2)按照上述装置图组装3套相同的装置，并检查装置气密性。首先将注射器推至0刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，最后通过分液漏斗在锥形瓶中分别加入1 mol/l、2 mol/l和4 mol/l的稀硫酸40 ml。请填写下列表中空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/ml反应速率/ mlmin11 mol/l1110_2 mol/la10b4 mol/l_105.0请选择一组合适的数据填写在第