贵州省贞丰中学高一化学下学期期中试题.doc

贵州省贞丰中学2014-2015学年度第二学期半期考试高一年级化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 题号一二三 四总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案1. nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是a核外有13个电子，其中6个能参与成键 b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列化学用语表示正确的是a氯化钠的电子式为 b次氯酸的电子式c二氧化碳的结构式为o=c=o dnahco3的电离方程式为nahco3=na+h+co32-3如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 a b c d4下列反应的能量变化属于吸热反应的是 a氯化铵与消石灰的反应 b氢氧化钠溶液与盐酸反应 c锌片与稀硫酸反应 d钠与冷水反应5下列说法正确的是：a、na，mg，al还原性依次减弱 b、hcl，ph3，h2s稳定性依次减弱c、naoh，koh，csoh碱性依次减弱 d、s2，cl，ca2+半径依次增大6已知空气锌电池的电极反应为 锌片：zn+2oh2ezno+h2o；碳棒：o2+2h2o+4e 4oh ，据此判断，锌片是a正极，被还原 b正极，被氧化 c负极，被还原 d负极，被氧化7下列比较中正确的是 a.离子还原性：s2- cl- br - i- b. 氧化性：f2 cl2 br2 s c.酸性：h2so4 hclo4 h3po4 d.非金属性：f cl s oxyzw8x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 a原子半径： wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwx c气态氢化物的稳定性：zwdw的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质9某主族元素r的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：ar一定是第viia族元素 br的最高价氧化物为ro3 cr的气态氢化物能燃烧 dr的气态氢化物易溶于水显碱性10共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如h-h键的键能是436kj/mol，hcl键的键能是431 kj/mol，clcl键的键能是247 kj/mol，h2和cl2反应生成2molhcl放出的热量是a 431kj b179kj c 89.5kj d以上说法都不对11已知25 、101 kpa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：c(石墨) + o2(g) = co2(g)，1 mol c(石墨) 完全燃烧放热393.51 kj；c(金刚石) + o2(g) = co2(g)，1 mol c(金刚石) 完全燃烧 放热 395.41 kj。据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）。a金刚石比石墨稳定 b石墨转化为金刚石是物理变化 c石墨的能量比金刚石的能量高 d由石墨制备金刚石一定是吸热反应12已知短周期元素的离子：aam+、bbn+、ccm-、ddn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc13已知反应：x为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 .的能量一定高于 . 的能量一定高于 c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生14下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ah2obbf3 cccl4dpcl515阴离子含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是 a mol b mol c mol d mol16右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由b极通过灯泡流向a 极 d氢氧燃料电池是环保电池评卷人得分 第ii卷（非选择题 共52分） 二、填空题（方程式每空2分，其余每空1分，共31分） 17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学符号回答）： 族周期aaaaaaa0234（1）在元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（2）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的是 。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式： ， 。 18.有a、b、c、d四种短周期元素, 它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b 原子有相同的电子层数, 且a的l层电子数是k层电子数的两倍, c在空气中燃烧时呈现黄色火焰, c的单质在高温下与b的单质充分反应, 可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: a _ b _ c _ 。（2）d元素位于周期表中 （填位置）。c2b2的电子式： 所含化学键 。（3）ab2的电子式 写出ab2与c2b2反应的化学方程式 。（4）画出b的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 c2d 的形成过程： 。 19（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: zn + cuso4 = znso4 + cu在右边方框内画出装置图：(本小题3 分)（标出电极材料，电解质溶液）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 l（标准状况下）。导线中通过 mol电子。 三、实验题（除离子方程式之外，其余每空1分，共15分）20(在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gnh4cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使ba(oh)28h2o与nh4cl充分反应。(1)实验中玻璃棒的作用是 。(2)实验中观察到的现象是 ； 。产生上述现象的原因是 ； 。(3)通过 现象，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量。21为验证cl2、br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、nabr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白（不要填在图上）。试管中2 ml 试剂为： ；加入少量 （填试剂名称）；再加入 （填试剂名称）；现象： 。可以证明cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)br2的氧化性，此反应的离子方程式为： 。四、计算题（不写计算过程不得分，本题6分，每小题2分）22同一周期相邻的a、b、c三种元素，都是短周期元素，a的最高价氧化物的化学式是a2o，5.8g b的氢氧化物恰好能与100ml 2 mol/l盐酸完全反应，b原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：(1)b的相对原子质量是多少？原子序数是多少？(2)a和c各是什么元素？(3)a、b、c的单质各0.5 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生h2最多的是哪一种单质？该单质产生h2的体积在标准状况下是多少? 贵州省贞丰中学2014-2015学年度第二学期半期考试高一年级化学试卷答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案dcaaadbdabdcccdc 二、填空题（方程式每空2分，其余每空1分，共31分）17、（1） k ， f ， ar 。（2） hclo4 ， koh ， al(oh)3 。al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o al(oh)3 +3h+=al3+ +3h2o18.（1）元素名称: a ：碳 b： 氧 c：钠（2）第三，via （填位置）。 离子键、非极性键（或共价键） 。（3） ；2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（4） （5）19.（1） 正极（铜）：cu2+2e-=cu负极（锌）：zn-2e-=zn2+ (2) 、1.12l ， 0.1 mol 20.（1）搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率。(2 ）有刺激性气味的气体生成；玻璃片与烧杯粘在一起；反应混合物成糊状。生成氨气 ；反应吸热玻璃片上的水结冰；反应中有水生成，溶解部分反应混合物 。(3) 玻璃片与烧杯粘在一起，吸热，小于。21.nabr溶液，氯水（填试剂名称）；四氯化碳（填试剂名称）； 溶液分层，上层无色，下层为橙黄色 。强于，cl2 + 2br-= br2- + 2cl-22. 解析：a的最高价氧化物的化学式是a2o，知a为ia族，b为iia族，c为iii族，则b的氢氧化物与盐