贵州省贞丰县普通高中高一化学上学期期末考试试题.doc

贞丰县普通高中2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟 题号一二总分得分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的元素的相对原子质量： h1;c12;o16;na23;cl35.5;al27;fe56;mg24;cu64;ag108;zn65第i卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案1下列化学药品的贮存方法正确的是：a氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中b镁条保存在烧杯中密闭保存c新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶d少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中(na ccl )2下列仪器中，不能用来加热的是：a、容量瓶 b、蒸发皿 c、坩埚 d、试管3如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（na为阿伏加德罗常数的值）：a b c d4在标准状况下，如果5.6l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为：an/8mol-1 bn/16 mol-1 c2n mol-1 d8n mol-1 5下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是：ana2co310h2o、na2co3 b碘酒、干冰c石油、冰 d盐酸、氮气 6已知某溶液中c(na)0.2 mol/l，c(mg2)0.3 mol/l，c(cl)0.4 mol/l，如果溶液中还有，那么c(so42-)应为：a0.1 mol/l b 0.2 mol/l c0.3 mol/l d0.5 mol/l7只有加入还原剂才能发生转化的是：akmno4mno2 bso2na2so3 ccl2cl- dhno3no 8naclo2用作造纸的漂白剂，它可由：h2o2+2clo2+2naoh2naclo2+2h2o + o2制得，下列说法正确的是：ah2o2是氧化剂，h2o2中的氧元素被还原b每生成1 mol o2转移的电子的物质的量为4 molcclo2是氧化剂，h2o2是还原剂dclo2中的氯元素被氧化9两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 l氢气，符合上述情况的金属混合物是：azn、fe b al、cu czn、ag d mg、al10常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是：a铝不活泼b铝与氧气在常温下不反应c常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜d铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应11下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：afes b fecl3 cfecl2 dfe3o412下列反应结束后，向其中滴加kscn溶液，溶液变成血红色的是：afecl2溶液与过量zn粉 bfecl3溶液与过量铜片 cfecl3溶液与过量铁粉 d铁锈与过量稀盐酸 13下列说法正确的是：a我国自主研发的“龙芯1号”cpu芯片（主要是硅单质）与光导纤维是同种材料b需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水c水晶项链和修建用的水泥都是硅酸盐制品d工业制粗硅涉及氧化还原反应14化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是：amgo、al2o3可用于制作耐高温材料 bsi可用作太阳能电池材料c工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 d氢氧化铝用于治疗胃酸过多 15海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：在滤液中通入足量cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加ccl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是：a b c d16下列操作不能用于检验nh3的是：a气体使湿润的酚酞试液变红 b气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c气体与蘸有浓h2so4的玻璃棒靠近 d气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近第ii卷（非选择题 共52分）评卷人得分二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（1x5=5分）要分离下列五组混合物，分别用什么方法：饱和食盐水与沙子 水和汽油的混合物 ccl4与甲苯的混合物 (已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为7675和1108 ) 食盐和水 氯化钠和硝酸钾 18（2x7=14分）（1）写出下列反应的离子方程式：氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应 ；少量二氧化碳通入澄清石灰水 ；三氧化二铁和盐酸反应 。（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：cu +2h2so4（浓） cuso4+so2+2h2o，其中硫元素被_（填“氧化”或“还原”，下同），发生 _ 反应；浓h2so4作_剂，具有 _ 性。19（2x5=10分）kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2kclo34hcl(浓)=2kcl2clo2 cl22h2o（1）氧化剂是_， 氧化产物是_ _。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生01mol cl2，则转移电子的物质的量为_mol。（4）将分离出来的氯气常温下通入naoh，可以得到漂白液，反应的离子方程式为_。20(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究cl2的漂白性。 入cl2后，观察到的现象是 ; 根据现象可得出的结论是_ _。集气瓶b发生反应的离子方程式是_ _。c装置的作用是_ _，若有2.24 l(标准状况下)cl2被naoh溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为_mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究cl2的氧化性。 验开始后，观察装置a中的现象是： _ 。 置c中发生反应的离子方程式是 _ 。停止通入氯气，取装置b中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入cl2时装置b中发生反应的离子方程式是 _ 。21（5分）已知反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，若反应过程中消耗so2标准状况下2.24l，则：（1）求转移电子的数目（2）反应后溶液中h+的物质的量为多少？2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学参考答案（答案只供参考，若有误请校对）第i卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案aabcdbdcbccddcbc第ii卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17（5分；每空1分） 过滤 分液 蒸馏 蒸发（或蒸发结晶） 冷却结晶（或结晶）18（14分；每空2分）（1）nh4+oh- =nh3h2o （2分） co2+ca2+2oh- =caco3+h2o（2分）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（2分） （2） 还原 还原 氧化 氧化 （各2分）19（12分；各2分）（1） ne ；（2） na ；（3） hclo4 ； （4） al(oh)3 ；（5） hf ；（6） 合理即可（fe+s= fes ; 2fe+3cl2 = 2fecl3 。） 20(16分)（1）湿润的有色（或b中）布条退色； cl2无漂白性，cl2与水反应生成的hclo有漂白性cl2 + h2o = h+ + cl+hclo吸收氯气，防止环境污染 0.1（有单位不给分）（2）溶液先变为红色，然后退色。2fe2cl2=2fe32cl so32cl2= so422cl29（1）转移电子的数目为：0.2na；（2）反应后溶液中h+的物质的量为0.4mol.【解析】试题分析：（1）已知反应：so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4，二氧化硫中硫的化合价为+4价，被氯气氧化成+6价硫酸，消耗1mol二氧化硫转