贵州省贵阳市高三化学上学期适应性月考试题（二）（扫描版）.doc

贵州省贵阳市2018届高三化学上学期适应性月考试题（二）（扫描版）78910111213bcaccdd7a项，加碘食盐中加入的是碘酸钾，错误。b项，取100g生理食盐水，氯化钠的质量是0.9g，水的质量是99.1g，所以溶液浓度为，正确。c项，铁作阳极铁失电子，无氯气生成，错误。d项，候氏制碱法反应物需要氯化钠，错误。8a项，标准状况下，hf不是气体，错误。b项，除na2so4外，还有水中的氧原子，错误。c项，正极增加9.6g，是由二氧化铅变成硫酸铅，则转移电子数为，正确。d项，1mol白磷失20mol电子，6mol cuso4得6mol电子，所以6mol cuso4能氧化白磷的分子数为0.3na，错误。9a项，甲物质生成有机高分子化合物是通过加聚反应，错误。b项，1mol乙物质有2mol羟基，可与2mol钠完全反应生成1mol氢气，正确。c项，丙物质中有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。d项，乙物质中含有羟基，可以在浓硫酸作用下发生消去和分子间成醚的取代反应，正确。10a项，由表可知，每隔10min，c(n2o)的变化量相等，故单位时间内c(n2o)的变化量是定值，即n2o分解速率是定值，错误。b项，单位时间内c(n2o)的变化与n2o的起始浓度无关，错误。c项，050min，浓度减小，半衰期也减小，正确。d项，单位时间内c(n2o)的变化量相同，c(n2o)越小，单位时间内转化率越大，错误。11a项，nh3在电极a上失电子发生氧化反应，正确。b项，o2在电极b上得电子，b是正极，阳离子向正极移动，正确。c项，根据电子守恒，反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为43。错误。d项，nh3失电子发生氧化反应，根据题意生成n2，正确。12根据图象推断各元素、物质：a是钠，x是氢氧化钠，b是铝，y是氢氧化铝，c是硫，z是硫酸，d是氯，w是高氯酸。a项，铝比钠半径小，错误。b项，硫的非金属性比氯弱，无法置换出氯，错误。c项，氢氧化钠是离子化合物，高氯酸是共价化合物只有共价键，错误。d项，铝最外层3个电子，有3个电子层，正确。13a项，从a到c，是往醋酸中加入氢氧化钠生成醋酸钠的过程，对醋酸的电离只有促进作用，错误。b项， b、d两点溶液的水电离程度相同，但ph不同，b点是酸性，d点是碱性，错误。c项，e点成分是氢氧化钠和醋酸钠，且物质的量之比为21，c(na+)=2c(ch3coo)+ 2c(ch3cooh)是正确的，但c(na+)=0.0067moll1 , 错误。d项，c点成分是醋酸钠，水解显碱性，c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)，正确。26（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1） （1分） （2）103 moll1（1分） 108 （3）b （4）c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h) （1）nacl+3h2onaclo3+3h2 17.6% （2）2e+2oh=+h2o 【解析】（1）0.1moll1hcl和0.1moll1nh3h2o等体积混合，恰好生成nh4cl，nh4cl水解显酸性，所以ph c(hco)c(co)c(oh)c(h)。（1）电解池中发生的总反应方程式为nacl+3h2onaclo3+3h2，nacl、naclo、naclo3三种物质中na原子和cl原子的质量比为2335.5，所以钠元素的质量分数约为32.4%，氧元素质量分数为1 50%32.4%=17.6%。（2）阳极反应式为2e+2oh=+h2o。 27（除特殊标注外，每空2分，共15分）+18.7kj/mol （1）0.03mol/(lmin) 减小co2的浓度（1分） 0.675 （2）na2so3+so2+h2o=2nahso3 d （3）2hso+2e+2h=s2o+2h2o 0.06 【解析】反应：6feo(s)+co2(g)=2fe3o4(s)+c(s)h1=76.0kj/mol，反应：c(s)+2h2o(g)=co2(g)+2h2(g)h2=+113.4kj/mol，根据盖斯定律得h=(h1+h2) =(76.0+113.4)kj/mol=+18.7kj/mol。020min反应速率表示为v(so2)=0.03mol/(lmin)；30min 时，二氧化碳的浓度瞬间减小，所以可能改变的条件是减小二氧化碳的浓度；恒温下40min时的平衡常数值与20min时的平衡常数值相同，利用20min时各物质的浓度计算。（2）na2so3溶液吸收so2生成亚硫酸氢钠；根据电荷守恒，则c(na)+c(h) =2c(so)+c(hso)+c(oh)，所以c(na)+c(h)c(so)+c(hso)+c(oh)，a正确。亚硫酸氢钠溶液中na与s一定符合物料守恒，b正确。吸收至nahso3时，溶液显酸性，c(na)c(hso)c(h)c(so)，c正确。吸收至nahso3时，溶液显酸性，抑制水的电离，则溶液中水电离出来的氢离子浓度小于107 mol/l，但一定不等于105 mol/l，d错误。（3）根据装置图可知，pt（i）发生的是二氧化硫被氧化为硫酸的反应，所以该电极是阳极，则pt（i）电极的反应式为so22e+2h2o=+4h，pt（）电极的反应式为2hso+2e+2h=+2h2o，根据so22e+2h2o=+4h可知，转移0.04mol电子时，左侧有0.10mol离子增加，但阳离子交换膜同时交换了0.04mol h，故实际增加0.06mol离子。28（每空2分，共14分）（1）fe+2hcl=fecl2+h2纳米级fe粉与气体接触面积大，反应速率快在干燥的hcl气流中加热（2）fe+h2o(g)feo+h2 制取水蒸气 2fe3+fe=3fe2 fe3o4 【解析】（1）根据纳米级fe粉的生产流程可知，fe和hcl反应生成fecl2和h2。纳米级fe粉与空气接触面积大，反应速率快，因此在空气中易自燃。在hcl气流中fecl2nh2o加热脱水，通入大量的hcl不仅会抑制fecl2水解，还能带走水蒸气。（2）装置采用酒精灯加热，温度较低，固体产物为feo；肥皂液的作用可以用来验证h2的生成。根据乙同学的实验装置分析，c的作用是提供水蒸气。采用酒精喷灯加热温度较高，可能生成fe3o4，但固体中存在fe，会发生反应2fe3+fe=3fe2+，因此虽然有乙同学检验剩余物的实验现象，却不能说明没有fe3o4产生。根据反应2fe3+fe=3fe2+，3.44g固体中n(fe)=0.02mol，则氧化物的质量为2.32g，氧化物中铁元素的物质的量为，所含有氧元素的物质的量为，则氧化物为fe3o4。35（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1）7 1s22s22p63s23p63d9或ar3d9 n o c（2分）（2）co2（或n2o） 正四面体型 sp3杂化（3）配位键 nh3能提供孤对电子，cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）（2分）（4）mg2fe（2分） g/cm3（或其他合理形式）（3分）【解析】（1）fe是26号元素，原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个能级；cu为29号元素，失去2个电子形成cu2+，所以cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但由于氮原子的2p能级电子处于半充满状态，故其第一电离能大于氧。（2）与互为等电子体的分子应含3个原子，且价电子数为16，满足条件的分子有co2和n2o；的中心原子为s原子，形成4个键，孤对电子数为，为正四面体型，s原子杂化方式为sp3杂化。（3）配合物中心原子和配体之间存在的是配位键，中心原子是铜离子，提供空轨道，配体是氨分子，提供孤对电子，从而形成配位键。（4）依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为mg2fe，一个晶胞中含有4个“mg2fe”，其质量为，1nm = 107 cm，体积为d3 1021 cm3，由此可求出其密度。36（除特殊标注外，每空1分，共15分）（1） 溴原子 （2）（2分） 氧化反应 （2分） 消去反应 （3）9（2分） 或 （4）（4分，每步1分）【解析】根据题给信息，可以推出a为，b为，c为，e为，f为，g为。（1）b的结构简式为，所含官能团的名称为溴原子。（2）d转化成e的化学方程式为，此反应类型为氧化反应；f转化成g的化学方程式为，此反应类型为消去反应。（3）根据信息