贵州省黔东南州高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题.doc

贵州省黔东南州2018届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试题7、化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是a.一种硅酸盐矿物石棉(camg3si4o2)可表示为：cao3mgo4sio2b.3d打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域c.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为ch4nh2od.纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体8、对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是a.分子式为c9h6o3 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色c.苯环上的一氯代物有2种 d.能发生加成反应，但不能发生取代反应9、 短周期元素x、y、z、m的原子序数依次增大，元素x的一种同位素没有中子，元素y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，z2+的电子层结构与氖相同，m的一种同素异形体的化学式为m4，易自燃。下列判断正确的是a.x与z形成的二元化合物是离子化合物 b.z的单质在y的单质中燃烧生成z2y3c.原子半径：mzyx d.最高价氧化物对应水化物的酸性：yc(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c.若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mld.当v=a时c(na+)c(cl-)c(h+)=c(oh-)26、（14分）无水cacl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量sio2、fe2o3、al2o3、feco3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：（1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是_。（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择下列试剂_（填序号）。硫酸 硝酸 氢硫酸 盐酸（3）写出步骤（2）的离子方程式_。（4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、_。（5）已知a13+、fe2+、fe3+生成氢氧化物沉淀的ph如下：al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀3.7开始溶解7.86.51.5沉淀完全5.3完全溶解10.09.73.3加入试剂a的目的是调节溶液的ph，调节ph的范围为_。（6）已知某一温度时kspfe(oh)3=8.010-38，向0.01 moll-1的fecl3溶液中加入naoh固体，假设溶液的体积不变，要生成fe(oh)3沉淀，应使溶液中的c(oh-)最小为_moll-1；fe3+沉淀完全时，溶液中c(oh-)最小为_moll-1。（7）测定样品中cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25.00ml待测液于锥形瓶中；c.用0.05000moll-1agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为25.00ml。计算上述样品中cacl2的质量分数为_。27、（15分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量na2s2o5，并探究so2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）向a中滴加的硫酸最好选用_（填字母）。a.98%的浓硫酸 b.70%的硫酸 c.10%的稀硫酸（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。（3）关闭k1、k3，打开k2。一段时间后e中有na2s2o5晶体析出，装置e中发生反应的化学方程式为_。（4）关闭k2、k3，打开k1，若探究so2的漂白性，装置b应盛有_溶液；若探究so2的还原性，b中发生反应的离子方程式可以是_；观察到装置c 中发生的现象是_。（5）装置d和f 的作用为_。（6）设计实验验证na2s2o5晶体在空气中已被氧化：_。（7）请指出该设计的缺陷：_。28、（14分）：mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及wgs 或者rwgs 反应，主要反应式如下：（1）co和co2甲烷化 co(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(g) h1=-206.2kj/molco2(g)+4h2(g)=ch4(g)+2h2o(g) h2=-165.0kj/mol写出co 与水蒸气反应生成co2和h2的热化学方程式_。（2）co和h2在一定条件下合成甲醇的反应为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h现在容积均为1l 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molco和2molh2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。，该反应的h_0 （选填“”或“=”）。在500条件下达平衡时co 的转化率为_。计算在300条件下达平衡时k=_。将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有_。：某电解装置如图所示，x、y 均为惰性电极：（3）若a溶液为滴有酚酞试液的nano3溶液，通电一段时间后x 电极及周围溶液的现象是：_，y 电极的电极反应式为_。（4）若a 溶液为饱和cucl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是_g。35、【化学选修3物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：.（1）基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_型，用n表示能层，f元素所在族的外围电子排布式为_。（2）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出be(oh)2与naoh反应的离子方程式_，硼酸(h3bo3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的h3bo3分子间通过氢键相连（如上图）。含1mol h3bo3的晶体中有_mol氢键，h3bo3中b原子的杂化类型为_。（3）以第二周期为例，除be、n外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。（4）铁的一种络离子fe(cn)64-中fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d. 键 e. 键（5）alcl3的熔点比nacl熔点低的原因是_。（6）一种al-fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。36、【化学选修5一有机化学基础】（15分）下列有机物的合成路线中，已知：a为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键，核磁共振氢谱显示a有4组峰，其峰面积之比为3221e是一种烃，对h2的相对密度为14，所有原子均在一个平面内。根据以上合成路线回答下列问题：（1）a物质的名称_，步骤中的试剂a及条件是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）f的分子式是c4h6o2，f中含有的官能团名称是_。（4）反应的类型_。（5）反应的化学方程式是_。（6）与d具有相同的分子式，含硝基(no2)且苯环上有两个取代基的同分异构体还有_种（d除外）。（7）已知：，以e为起始原料，选用必要的无机试剂合成f，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂与反应条件）。参考答案7-13 dcadbcb26、（除注明的以外，其余每空 2分，共 14 分）（1）把矿石磨成粉（1分） （2）（1分） （3）2fe2+2h+clo-= 2fe3+cl-+ h2o（4）冷却结晶、过滤（5）7.8ph5.3（6）2.010-12 ；2.010-11 （7）0.9250(或92.50%)27、（除标注外，其余每空2分，共15分）（1）b（1分）（2）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)（3）so2+na2so3=na2s2o5（4）品红溶液（1分） so2+br2+2h2o=2br-+so42-+4h+或so2+cl2+2h2o=2cl-+so42-+4h+或2mno4-+5so2+2h2o=2mn2+5so42-4h+或2fe3+so22h2o=2fe2+so42-+4h+(其他合理答案也给分)有淡黄色沉淀生成（1分）（5）除去多余的so2，防止污染空气（6）取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入bacl2溶液，有白色沉淀生成（7）ab之间、ae之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止na2s2o5被氧化(没有防止na2s2o5被氧化的措施)。28、（除注明的以外，其余每空 2分，共 14 分）：（1）co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h=41.2kj/mol（2） (1分) 60% 25(mol/l)-2降低温度或者增大压强：（3）溶液变红、x电极上有气泡产生(1分) ；2h2o-4e-=o2+4h+（或4oh-4e-=o2+2h2o）(2分)。（4）6.4g35、（除特殊标注外，其余每空 1分，共 15 分）.（1）7 球形 ns2np5（2）be(oh)2+ 2oh- = beo22-+2h2o (2分) 3 (2分) sp2（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，固元素的第一电离能从左到右逐渐增大。(