贵州省都匀第一中学高二化学上学期开学质量检测试题（无答案）.doc

贵州省都匀一中20162017学年度上学期开学质检考试高二化学考试时间：120分钟 总分：100分相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 fe56 cu64第i卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1下列关于反应热的说法正确的是a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d已知：c(s)o2(g)=co(g) h=110.5 kj/mol，碳的燃烧热为110.5 kj/mol2下列物质的电子式书写正确的是a bcd3下列各组物质中，只含有共价键的是anh3、co2bcao、hclcna2s、mgodh2o、na2o24下列操作可达到实验目的的是a b c d a分离碘酒中的碘和酒精b实验室制氨气c除去cl2中的hcld排水集气法收集no5下列设备工作时，将化学能转化为热能的是abcd硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器6如图所示的装置中，m为活动性顺序位于氢之前的金属，n为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是an上有气体放出 bm为负极，n为正极c化学能转变为电能的装置d导线中有电流通过，电流方向由m到n7萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种 a2b3c4d58能在溶液中大量共存的一组离子是aag+、so42-、cl-bfe2+、h+、no3-ck+、na+、no3-dmg2+、so42-、co32-9在进行中和热的测定中，下列操作错误的是a测量溶液的温度计要一直插在溶液中b应该向酸(碱)中慢慢滴加碱(酸)c反应前需要用温度计测量酸（碱）温度d反应中酸或碱应适当过量10一定温度下，可逆反应3x(g) y(g) 2z(g)达到化学平衡状态的标志是a单位时间内生成3n mol x，同时消耗n mol y bx的生成速率与z的消耗速率相等cx、y、z的浓度相等 dx、y、z的物质的量之比为3:1:211s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s (单斜，s) o2(g)so2(g)h 1=297.16 kj/mol s (正交，s) o2(g)so2(g)h 2=296.83 kj/mols (单斜，s)s (正交，s)h 3下列说法正确的是ah 3=0.33 kj/molb单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应ch 30，单斜硫比正交硫稳定dh 30，单斜硫比正交硫稳定ch=ch2ch2ohch2cooh 12某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是a能使酸性kmno4溶液褪色b能发生酯化反应c能发生水解反应d能跟naoh溶液反应13在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，1molcuso4能氧化p的物质的量为a11/15 molb2/5 molc3/5mold1/5 mol14短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强15已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kj/mol； 稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。下列结论正确的是a碳的燃烧热为221 kj/molb稀硫酸与稀naoh溶液反应测得中和热为57.3 kj/molc稀硫酸与稀ba(oh)2溶液反应测得中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kj热量16下列叙述中正确的是a1.8 g的nh4+中含有的电子数为0.16.021023 b常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数为6.021023c常温常压下，18 g h2o含有的原子数为36.021023d5.6 g金属铁变为铁离子时失去的电子数为0.2 6.02102317有甲烷（ch4）和乙烯（ch2=ch2）的混和气体200 ml，在催化剂作用下与h2发生加成反应，最多消耗h2 100 ml（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为 a11b. 21c. 31d. 1318反应4nh35o2= 4no6h2o在5l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是av（o2）=0.01moll-1s-1bv（no）=0.008moll-1s-1cv（h2o）=0.015moll-1s-1 dv（nh3）=0.002moll-1s-119相同条件下，下列各组热化学方程式中，h2h1的是a2h2 (g) + o2(g) =2h2o(g) h1； 2h2(g) + o2(g) =2h2o(l) h2bs(g) + o2(g) =so2(g) h1； s(s) + o2(g) =so2(g) h2cco(g) + o2(g) =co2(g) h1； 2co(g) + o2(g) =2co2(g) h2d h2(g) + cl2(g) =hcl(g) h1；h2(g) +cl2(g) =2hcl(g) h220向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是a硝酸的物质的量浓度为2.6 moll1b产生的no在标准状况下的体积为4.48 lccu与cu2o的物质的量之比为21dcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 mol第ii卷二、填空题（共50分）21（16分）50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1 naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1 naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)，所求中和热_，简述理由：_。(5)用naoh固体代替naoh溶液进行实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)；用50 ml 0.50 moll1 ch3cooh溶液(已知ch3cooh电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。22（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源。（1）在25、101kpa下，16g的甲烷完全燃烧生成co2和液态水时放出a kj（a0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，h）与反应物和生成物的键能（e）有关abce1=254kj/mole2=300kj/mol图1图1是n2(g)和h2(g)发生反应生成1mol nh3(g)过程中的能量变化示意图，该反应过程是_（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol nh3的热化学方程式： 。已知：化学键hhnn键能（kj/mol）435943试根据上表及图1中的数据计算n-h键的键能为 kj/mol。若起始时向容器内放入1mol n2和3mol h2，10分钟后n2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为 kj。（3） 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向。工业上用co2和h2反应合成二甲醚。已知：co2(g) 3h2(g) = ch3oh(g) +h2o(g) h1=53. 7kj/molch3och3(g) h2o (g) = 2ch3oh(g) h2=23.4kj/mol则：2co2(g) 6h2(g)ch3och3 (g) +3h2o(g) h3= kj/mol。23（16分）已知a为淡黄色固体，t、r为两种常见的用途很广的金属单质，d是具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，w溶液中加入kscn出现血红色rr盐酸盐酸潮湿空气点燃足量t（1）写出下列物质的化学式：a，d，e，r，t 。（2）b与e混和得到h并在潮湿空气中变成m的过程中，可能观察到的现象：。（3）按要求写方程式：b和r反