辽宁省五校高一化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省五校2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 p-31 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64 ba-137 第卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题2分共10题，共20分，每题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语中正确的是a.水合钠离子的示意图：b.nahco3的电离方程式：nahco3=na+h+co32-c.表示某原子的结构示意图：d.带结晶水的碳酸钠的可能化学式：na2co3h2o2.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是a.硫酸亚铁晶体 b.亚硫酸钠固体 c.过氧化钠固体 d.氯水3.下列与含氯化合物有关的说法正确的是a.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c.六水合氯化钙可用作食品干燥剂d.氯化铵、漂白粉都属于强电解质4.“分类”是一种思想，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是a.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液b.根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸c.根据反应是否在溶液中进行将化学反应分为离子反应和非离子反应d.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质5.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是a.二氧化硫可广泛用于食品的增白b.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一c.燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素d.硅胶可用作食品干燥剂6.下列有关用途的叙述错误的是a.常温下可用铁容器储运浓硫酸 b.焰色反应可用于检验某些金属元素的存在c.氨是制造硝酸的原料 d.铝制餐具可以长时间盛放咸的食物7.下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液fe与盐酸 na与o2。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是a.只有 b.只有 c.只有 d.只有8.下列表述正确的是a.二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料b.玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐c.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂d.二氧化硅既能跟hf反应，又能跟naoh反应，因此二氧化硅是两性氧化物9.na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a.1l1mol/l的氨水中含有nh3分子数为nab.将1molfecl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为nac.标准状况下，11.2lso3所含的分子教为0.5nad.na2o2与h2o反应生成1.12lo2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.1na10.能正确表示下列反应的化学方程式(或离子方程式)的是a.实验室制氨气：nh4+oh-nh3+h2ob.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2h+=h2sio3c.氢氧化亚铁的氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3d.氯气与石灰乳反应：2cl2+2ca(oh)2=cacl2+caclo2+2h2o二.选择题(每题3分，共10题，共30分。每题只有一个选项符合题意)11.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是a.大量naclo溶液中通入少量co2，密封，置于阳光下b.向100ml18moll-1的浓硫酸中加入64g铜c.标准状况下，将lg铝片投入20mll8moll-1的硫酸中d.用50ml8moll-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气12.能通过化合反应生成的物质是fe(oh)3 fecl2 so3nh4cla.只有 b.只有 c.只有 d.全部13.下列反应的离子方程式正确的是a.铁片溶于足量稀硝酸：fe+4h+no3-=fe2+no2+2h2ob.少量so2通入漂白粉溶液中：ca2+3clo-+so2+h2o=caso4+2hclo+cl-c.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+d.alcl3溶液与过量氨水反应：al3+4oh-=alo2-+2h2o14.下列叙述正确的是a.co、co2、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应c.明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂d.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气15.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是a.(nh4)3po4 nacl na2so4 mgcl2 (koh溶液)b.bacl2 feso4 (nh4)2so4 alcl3 (氨水)c.nh4hso4 nh4cl na2co3 mgcl2 (hno3酸化的agno3溶液)d.naoh kscn nacl alcl3 (fecl3溶液)16.下列离子一定能够大量共存的是a.氢氧化铁胶体中：na+、k+、s2-、br-b.饱和fecl3溶液：k+、nh4+、i-、cl-c.含mno4-的溶液中：fe2+、mg2+、so42-、no3-d.与铝作用生成h2的溶液中：mg2+、k+、no3-、cl-17.下列实验现象描述正确的是a.将足量so2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色b.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾c.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色d.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，震荡，溶液呈红色18.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是a.制备收集干燥的氨气 b.干燥cl2c.检验k2co3中的k+ d.从ki和i2的固体混合物中回收i219.某溶液中可能合有fe2+、mg2+、cu2+、nh4+、al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是a.溶液中一定含有的离子是nh4+、al3+和mg2+b.溶液中肯定不含有cu2+，可能含有fe2+c.所加的淡黄色固体是na2o2d.溶液中的nh4+和al3+的物质的量浓度之比3：120.将152g铜镁合金完全溶解于50ml某浓度的硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640ml1.0mol/lnaoh溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是a.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2b.该硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0mol/lc.no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是20%d.该硝酸中hno3的质量分数为60%第卷(共50分)21.(10分).4.1gh3po3可与2gnaoh完全反应生成正盐，则h3po3为 元酸。该正盐的电离方程式为 。、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.504gnahco3，2片小苏打片能中和胃酸中的h+是_mol。(2)胃舒平每片含0.234gal(oh)3，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/l盐酸使其溶解(其他成分不与盐酸反应)，当加入盐酸42.5ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.0ml时怡好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。22.(共22分)综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示： (1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，b、c仪器的名称分别是b 、c ；b装置中如果忘加沸石，应 ；下图装置中有 处错误。(2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液a中提取br2，需要的主要仪器是 。(3)粗盐中含有na2so4、mgcl2、cacl2等可溶性杂质，为制得纯净的nacl晶体，操作如下：a、溶解； b、依次加入过量的 溶液、naoh溶液、c、 溶液；d、加适量盐酸；e、 (请补全缺少的试剂和实验步骤)。(4)实验室需要使用480ml0.1mol/l的该精制盐溶液，则配制该溶液时：需要用托盘天平称量氯化钠的质量 g下列实验操作会使配制结果偏高的是a.砝码生锈了 b.定容时俯视刻度线c.没洗涤烧杯和玻璃棒 d.容量瓶中残留少量蒸馏水e.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切(5)向氯化钠溶液中先后通入的气体x、y的化学式分别为 、 ，你认为先通气体x的原因是 ，该反应的化学方程式为 。(6)用这种方法制得的na2co3中有少量的nacl。检验该na2co3中少量的nacl的实验操作为 。23.(18分)下图是无机物am在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，i是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k是一种红棕色气体， c是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：a： e： (2)写出反应的离子方程式： 写出反应的化学方程式： 写出反应的化学方程式： (3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)(4)写出检验m溶液中阳离子的方法： (5)将化合物d与kno3、koh高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4 (高铁酸钾)，同时还生成kno2和h2o。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。(6)clo2也是绿色净水剂，clo2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(cl2)和固体亚氯酸钠(naclo2)反应，写出该反应的化学方程式： 。1-5cabda 6-10dbcdc 11-15adbda 16-20cacbb21.(10分，每空2分)、一 nah2po3=na+h2po3-、(1)0.012 (2)4 (3)16：122.(22分，除标注外，其余每空1分)(1)b 蒸馏烧瓶、c 冷凝管；停止加热，液体冷却后再加(2分)；3(2)分液漏斗(3)b、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；c、过滤；e、蒸发(4)2.9(2分) ab(2分，漏选得1分，有错选不得分)(5)nh3 co2 氨气溶解度大，易形成高浓度的碳酸氢根，便于生成的碳酸氢钠析出(2分) nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl(2分)(6)取适量固体溶于水，向其中加入过量的硝酸，再加硝酸银，有白色沉淀生成，说明有氯化钠。(2分)23.(18分，除标注外，余下每空2分，方程式未配