辽宁省凌海市高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应题组精练2.doc

专题四氧化还原反应考点1 氧化还原反应中的基本概念1.2016上海,2,2分下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是 ()a.海带提碘 b.氯碱工业 c.氨碱法制碱 d.海水提溴2. 高考组合题下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()a.2017江苏,3bclo2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒b.2015四川理综,1d铁粉作食品袋内的脱氧剂c.2015四川理综,1a明矾作净水剂d.2015海南,1d漂白粉漂白织物3.高考组合题下列说法错误的是 ()a.2015江苏,3c在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数b.2013天津理综,1bna2so3与h2o2的反应为氧化还原反应c.2012天津理综,2cno2溶于水时发生氧化还原反应d.2012山东理综,7a化合反应均为氧化还原反应4. 下列化学反应属于氧化还原反应,但又不属于四种基本反应类型的是()a.2hclo 2hcl+o2b.h2co3 h2o+co2c.4fe(oh)2+o2+2h2o 4fe(oh)3d.fe2o3+3co 2fe+3co25. 2018北京朝阳外语高三第一次考试向cuso4溶液中逐滴加入过量ki溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体,溶液逐渐变成无色。则下列分析正确的是()a.白色沉淀是cui2,棕色溶液含有i2b.滴加ki溶液时,转移1 mol 电子时生成2 mol白色沉淀c.上述实验条件下,物质的氧化性:cu2+i2so2d.通入so2时,so2与i2反应,i2作还原剂6. 2018山东师范大学附中考试电镀工业废水中常常含有大量的 cr2,一般用铁铵矾fe(nh4)2(so4)2 6h2o处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后,称量,最终得到n mol feofeycrxo3,其中cr的化合价为+3。不考虑处理过程中的各种损耗,下列叙述不正确的是()a.在feofeycrxo3中y=3xb.反应中共转移的电子数为3nxna(na表示阿伏加德罗常数的值)c.该反应中cr2是氧化剂,铁铵矾是还原剂d.处理废水中cr2时,消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol7. 2018武汉部分学校调研测试三氟化氮(nf3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一。(1)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4nh3+3f2nf3+3nh4f。nh3的电子式为,反应中氨气显示的化学性质有,当有17.0 g氨气发生反应时,转移电子的物质的量为。(2)在潮湿的空气中,nf3能与水蒸气发生反应,产物为hf、no和一种酸,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为,nf3、f2、no三种气体氧化性由弱到强的顺序为。(3)三氟化氮在空气中泄漏时,很容易被发现,依据的现象是。(4)ncl3的结构类似nf3,但ncl3中n元素显-3价,ncl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为 。考点2 常见的氧化剂与还原剂8.2017辽宁阶段考试氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性kmno4、h2o2、fe(no3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题:(1)在反应3h2so4+2kmno4+5h2o2 k2so4+2mnso4+5o2+8h2o中,当有6 mol h2so4参加反应时,有mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中,kmno4能将h2c2o4氧化为co2,该反应的化学方程式为。(3)300 ml 0.2 moll-1的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的i2和kio3,则消耗 kmno4 的物质的量为 mol。(4)向fe(no3)3溶液中加入 na2so3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液由棕黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示),又变为棕黄色的原因是 。9.nacn是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题:(1)nacn中c的化合价为,写出nacn的电子式:。(2)现代开采金矿:先以nacn溶液浸取粉碎的含金(au)矿石,得到 naau(cn)2( 二氰合金酸钠)溶液;再用锌与naau(cn)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是;“浸取”反应的氧化剂是;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为。(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备nacn,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目:。答案1.c海带提碘要将碘离子氧化为碘单质,故a项不符合题意;氯碱工业的原理是2nacl+2h2o 2naoh+h2+cl2,该反应属于氧化还原反应,b项不符合题意;氨碱法制碱的反应为nh3+co2+h2o nh4hco3、nacl+nh4hco3 nahco3+nh4cl、2nahco3 na2co3+co2+h2o,以上反应均为非氧化还原反应,c项符合题意;海水提溴要将溴离子氧化为溴单质,故d项不符合题意。2.bclo2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,a项不符合题意。铁粉具有还原性,消耗o2而作脱氧剂,b项符合题意。明矾中的al3+水解生成氢氧化铝胶体,具有净水作用,c项不符合题意。漂白粉与空气中的h2o和co2反应生成有强氧化性的次氯酸而具有漂白性,d项不符合题意。3.da项,氧化还原反应中,氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,正确;b项,有化合价变化的反应(或有电子转移的反应)为氧化还原反应,na2so3与h2o2反应时,硫元素价态升高,氧元素价态降低,正确;c项,no2溶于水时,发生反应:3no2+h2o2hno3+no,氮元素化合价发生变化,则该反应是氧化还原反应,正确;d项,有单质参加的化合反应为氧化还原反应,错误。4.da选项,该反应属于分解反应,又属于氧化还原反应。b选项,该反应属于分解反应,不属于氧化还原反应;c选项,该反应属于化合反应,又属于氧化还原反应;d选项,属于氧化还原反应,不属于复分解、化合、分解、置换反应中的任意一种。 5.c该过程中发生反应2cu2+4i- 2cui+i2,a项错误。每转移1 mol电子生成1 mol cui白色沉淀,b项错误。由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知,cu2+i2so2,c项正确。通入so2时发生反应so2+i2+2h2o 4h+2i-+s,该反应中i2为氧化剂,so2为还原剂,d项错误。6.d由最终得到n mol feofeycrxo3,其中cr的化合价为+3可知:7.(1)还原性、碱性1.5 mol(2)12nonf3nf3,由3nf3+5h2o 2no+hno3+9hf,可知氧化性:nf3no,则氧化性:f2nf3no。(3)no易与空气中的氧气反应生成红棕色的no2气体,同时生成的hf和hno3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味,因此依据的现象是产生红棕色气体,有刺激性气味,产生白雾。(4)ncl3中n元素显-3价,ncl3遇水发生反应,且反应为非氧化还原反应,所以生成物是次氯酸和氨气,该反应的化学方程式为ncl3+3h2onh3+3hclo。8.(1)10(2)2kmno4+5h2c2o4+3h2so4 10co2+2mnso4+k2so4+8h2o(3)0.032(4)2fe3+s+h2o 2fe2+s+2h+在酸性条件下n又将fe2+ 氧化为fe3+【解析】(1)在反应3h2so4+2kmno4+5h2o2 k2so4+2mnso4+5o2+8h2o中,h2o2是还原剂,当有6 mol h2so4参加反应的过程中有10 mol h2o2被氧化;(2)酸性条件下kmno4 与h2c2o4发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2kmno4+5h2c2o4+3h2so4 10co2+2mnso4+k2so4+8h2o;(3)n(ki)= 0.06 mol,与一定量的酸性kmno4溶液恰好完全反应,生成等物质的量的i2和kio3,则n(i2)=n(kio3)= 0.02 mol,共失去电子的物质的量为20.02 mol+0.02 mol5-(-1)=0.16 mol,由得失电子守恒知消耗 kmno4 的物质的量为0.16 mol/5=0.032 mol;(4)溶液先由棕黄色变为浅绿色的原因是fe3+与s 发生氧化还原反应生成fe2+ 和s,反应的离子方程式为 2fe3+ s +h2o 2fe2+s +2h+,反应后溶液呈酸性,则在酸性条件下n又将fe2+ 氧化为fe3+,故溶液又变为棕黄色。9.(1)+2na+cn-(2)增大接触面积,加快反应速率o212(3)+2nh32nacn+3h2o【解析】(1)nacn中,na是+1价,n是-3价,根据正负化合价代数和为0知,c是+2价。也可以由hcn的结构式确定,中非金属性强的n是-3价,h是+1价,故c是+2价,nacn是hcn的钠盐,二者碳元素化合价相同。依据hcn的结构式可以写出nacn的电子式:na+cn-。(2)“粉碎”含金矿石可以“增大接触面积,加快反应速率”。由nacn、au和naau(cn)2可知,只有au的化合价由0升高到+1,其他元素化合价没