辽宁省大石桥市高一化学4月月考试题（答案不全）.doc

辽宁省大石桥市2016-2017学年高一化学4月月考试题（答案不全） 第i卷一、选择题（每小题只有一个答案，共60分）1下列说法正确的是a.li在氧气中燃烧主要生成li2o2b.at位于第七周期第a族,其气态氢化物的稳定性比hcl的强c.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高d.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是a.原子半径：wzyxb.气态氢化物的稳定性：zwxyc.w的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等d.z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3下列叙述不正确的是a.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同b.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素d.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性4同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物ph4i是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是a.ph4i易溶于水b.在加热时ph4i可以分解c.ph4i不能与碱反应d.ph4i可由ph3与hi化合而成5下列有关叙述中正确的是a.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化b.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化c.半径由大到小、氧化性由弱到强的是k+、mg2+、al3+、h+，而还原性由弱到强的则是i-、br-、cl-、f-d.某元素r的最高价氧化物化学式为r2o5，又知r的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则r的相对原子质量为286.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推断不正确的是。a.铊是易导电的银白色金属b.能生成3价离子化合物c.tl(oh)3是两性氢氧化物d.tl3+的氧化能力比al3+弱7已知an+、b(n+1)+、cn-、d(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是a.气态氢化物的稳定性:dcb.原子序数:bacdc.最高价氧化物对应水化物的碱性:bad.四种元素一定都属于短周期元素8如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是 a、b、e、f四种元素的原子半径：efba h、i两种元素阴离子的还原性：hi a、g两种元素的氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强九种元素中d元素的单质还原性最强a.b.c.d.9短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是a.原子半径：甲丙b.单质的还原性：丁丙c.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的d.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示。已知yw的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是（ ）yzxwa原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw11.短周期元素t、x、y、z的原子序数依次增大，t与z属于同一主族，x、y、z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且x、y、z原子最外层电子数之和等于x的原子序数则下列说法正确的是（）a简单离子半径大小顺序：r（t）r（x）r（y）bt与z的最高正化合价相等c室温下，单质y不能与浓硫酸反应d可用电解法制得x、y、z的单质12w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性13分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()a2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0) b2a(g)b(g)=2c(g)ha(a0)c2ab=2cha(a0)14断开1 mol ab(g)分子中的化学键，使其分解生成气态a原子和气态b原子时所吸收的能量称为ab键的键能。已在hh键的键能为436 kjmol1，hn键的键能为391 kjmol1，根据热化学方程式n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92 kjmol1，推求nn键的键能是()a431 kjmol1 b946 kjmol1 c649 kjmol1 d1130 kjmol115.燃烧1 g乙炔(c2h2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kj,则乙炔燃烧热的热化学方程式为( )a.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-50 kjmol-1b.c2h2(g)+ 5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(g) h=-1 300 kjmol-1c. c2h2(g)+ 5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h=-1 300 kjmol-1d.2c2h2(g)+5o2(g)=4co2(g)+2h2o(l) h=-2 600 kjmol-116已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462 kjmol1，则a的数值为()a332b118 c350 d13017.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4 则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3) bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3) dh4(h1h23h3)18.一定条件下合成氨反应达到平衡,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率为（ ）a.23.4% b. 52.3% c. 16.7% d.67.5%19.下列物质中有一个物质化学键与其它物质化学键不同，这个物质是（ ）a. mg3n2 b. na2o2 c. fes2 d. cac220. 在298k、1.01105 pa下，将22g co2通入750ml 1mol/l naoh溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量已知在该条件下，1mol co2通入1l 2mol/l naoh溶液中充分反应放出y kj的热量则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式是） aco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h= -（2y-x）kj/mol bco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h= -（2x-y）kj/mol cco2（g）+naoh（aq）nahco3（aq）h= -（4x-y）kj/mol d 2co2 （g）+ 2naoh（l）2nahco3（l） h= -（8x-2y）kj/mol 第卷21（10分）下表是元素周期表示意图的一部分请回答下列问题:(1)元素中,原子半径最大的是(填元素符号)。(2)元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式,下同),呈两性的氢氧化物是。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐m,m中含有的化学键类型有。(4)写出将元素的单质与氢氧化钠离子方程式;22（14分）五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物可作调味剂。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 _ ，非金属性最强的是 _ （填元素符号）；（2）由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 _（用化学式表示）；（3）a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的电子式为 _ ，（4）d最高价氧化物的水化物的化学式为 _ ；（5）单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为 _ ；（6）单质e与水反应的离子方程式为 _ 23（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(n2h4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kj的热量。(1)反应的热化学方程式为： (2)已知h2o(l)=h2o(g) h=+44 kjmol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 (4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h=+67.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) h=-534 kjmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为： 24.（8分）红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式 （2）pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式 _， （3）p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4_h3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）体积比为2:3的氮气和氢气的混合气体,在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应.达到平衡时,恢复原温度，容器内压强为反应开始时的五分之四,则氮气的转化率. _21.【答案】(1)ca (2)hclo4 al(oh)3 (3)离子键、共价键 (4)略22.【答案】（1）na（1分） cl （1分） （2）ph3（2分） （3）nh4cl（2分） 离子键和共价键（2分）（4）h3po4（2分） (5)2p5cl22pcl5（2分） pcl3（1分）（6）cl2h2ohclhclo（2分）23.（1）n2h4（l）+2h2o2(l)=n2(g)+4h2o(g) h =-641.63 kjmol-1(2)408.815 (3)不会造成环境污染(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:n2(g)