辽宁省大石桥市高二化学11月教学质量检测试题.doc

20162017学年度上学期11月份教学质量检测高二化学试卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：o-16 cu-64 h-1 na-23 第一卷 选这题（共50分）一、选择题（本题共10道题，每题2分，共20分；每题只有一个选项符合题意）1、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）aph相等的nahco3、na2co3、naoh溶液的物质的量浓度大小：b浓度均为0.1mol/l的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2溶液中，c(nh4+)的大小顺序为：c在nh4cl溶液中加入稀hno3，能抑制nh4+水解d在ch3coona溶液中加入冰醋酸，能控制ch3coo-水解2、下列事实一定能证明hno2是弱电解质的是（）常温下nano2溶液ph大于7 用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗hno2和nacl不能发生反应 0.1moll1hno2溶液的ph=2.1nano2和h3po4反应，生成hno2 0.1moll1hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1a b c d全部3、下列叙述正确的是（ ）a100纯水的ph=6，说明加热可导致水呈酸性bph=4的醋酸溶液，稀释至10倍后ph=5c0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph=1d25时，ph=3的醋酸溶液。与ph=11的naoh溶液等体积混合后ph=74、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )aph=1的溶液中: i-、no3、so42、nab由水电离的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2、k、cl、hco3 cc(h+)c(oh)=1012的溶液中： nh4、al3、no3、cldc(fe3)=0.1 moll-1的溶液中：k、clo、so42、scn5、常温下，将co2通入2lph=12的koh溶液中，溶液中水电离的oh-离子浓度()与通入的co2的体积(v)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）aa点溶液中：水电离出的c(h+)=110-12mol/lbb点溶液中：c(h+)=110-7mol/lcc点溶液中：c(k+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)dd点溶液中：c(k+)=2c(co32-)+c(hco3-)6、下列说法中正确的是（ ）a将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小b保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2+水解cfecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d向0.1 moll-1氨水中加入少量水，ph减小，减小7、下列实验装置中，实验时，先断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )a断开k2，闭合k1时，总反应的离子方 程式为：2h+2clcl2+h2b断开k2，闭合k1时，电子沿“b cu电解质 溶液石墨a”的路径流动c断开k2，闭合k1时，铜电极附近溶液变红d断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应 为：cl2+2e2cl8、如图，在盛有稀 h2so4 的烧杯中放入用导线连接的电极x、y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（）a 外电路的电流方向为：x外电路y b 若两电极分别为fe和碳棒，则x为碳棒，y为fec x极上发生的是还原反应，y极上发生的是氧化反应d 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为xy9、电解cuso4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）a纯铜作阳极，含zn和ag的铜合金作阴极b含zn和ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极c用纯铁作阳极，纯铜作阴极 d用石墨作阳极，纯铜作阴极10、用石墨电极电解足量m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为( )a b c d二、选择题（本题共10道题，每题3分，共3 0分；每题只有一个选项符合题意）11、温度为t1（t1=25）和t2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）at225bx=1.0107ckw（a）=kw（d）db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性12、有a、b、c、d四种金属，当a、b组成原电池时，电子流动方向ab；当a、d组成原电池时，a为正极；b与e构成原电池时，电极反应式为：e2+2ee，b2eb2+则a、b、d、e金属性由强到弱的顺序为（）aabed babde cdeab ddabe13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )a.图所示电池中，mno2的作用是催化剂b.图所示电池充电过程中，阳极的反应为：pbso42h2o+2e-pbo24h+c.图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为 0.26.021023d.图所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag14、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2cl2e=cl2b在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为o2+2h2o+4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为cu2e=cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为fe2e=fe2+15、ph=5的nh4cl溶液由水电离出来的h+离子浓度为a moll1，ph=5的hcooh溶液由水电离出来的h+离子浓度为b moll1，下列a和b的关系正确的是( )aa=b ba=104b ca=104b d无法确定16、用0.1moll-1的naoh溶液滴定25ml0.1moll-1的h2c2o4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）a草酸是弱酸bx点：c(h2c2o4)c(hc2o4-)=c(na+)-c(c2o42-)cy点：c(h2c2o4)c(hc2o4-)=c(oh-)-c(h+)d滴定过程中始终存在： c(oh-)+2c(c2o42-)+ c(hc2o4-)= c(na+)+ c(h+)17、下列有关nahco3溶液的说法错误的是（ ）a该溶液中c(h2co3)c(co32-)b常温下，该溶液的ph7 c该溶液中阳离子总数小于阴离子总数d常温下，加水稀释时不变18、常温下，将0.20mol/lh2x溶液与0.20mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液ph=3.6，继续滴加naoh溶液至ph=4.0时，溶液中部分粒子浓度(na+、h2x、hx-、x2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）a图中a代表na+,d代表h2x分子bh2x为二元弱酸，hx-的电离程度大子水解程度c混合溶液ph= 3.6时： c(h+)+c(h2x)=c(x2-)+c(oh-)d继续滴加naoh溶液至ph= 7.0时：c(na+) c(hx-)+2c(x2-)19、如图是一个石墨作电极，电解稀的na2so4溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激 性气味气体 ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 d电解一段时间后，将全部电解液转移到 同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 20、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( ) a若x为锌棒，开关k置于a处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法b若x为铜棒，开关k置于a处，装置中发生的总 反应为：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2c若x为碳棒，开关k置于b处，向食盐水中滴入 酚酞溶液可看到碳棒附近先变红d若x为碳棒，开关k置于b处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血 红色第二卷（共50分）三、实验题（12分）21、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（h2c2o4xh2o）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00ml水溶液为待测液取25.00ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.1000mol/l的酸性kmno4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00ml回答下列问题：（1）配平氧化还原反应方程式：_h2c2o4+_mno4-+_h+=_co2+mn2+_h2o.（2）滴定时，将酸性kmno4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）通过上述数据，求x的值 （写出计算过程）。（5）误差分析：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。四、填空题22（8分）、用粗氧化铜（含少量fe）制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的ph为3；对所得的滤液按下列步骤进行操作：已知：物质开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe3+1.93.2fe2+7.09.0cu2+4.76.7回答下列问题：（1）加入氧化剂x的目的的是：_；本实验最合适的氧化剂x是_（填字母）。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4反应的离子方程式是_。（2）y可选：_，调节ph至_，除去fe3+的有关离子方程式为_。23（8分）、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 no2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1，则c（oh）甲：c（oh）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）24（10分）、请按要求回答下列问题（1）打开k2，合并k1a电极可观察到的现象是 ；b极的电极反应式为 打开k1，合并k2a电极可观察到的现象是 ；b极的电极反应为 （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 五、推断题（12分）25、下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质a跟b反应生成物质e、f和g；物质c跟d反应生成物质i，其中b是一种黄氯色气体，c是一种可燃性气体，d气体是空气的主要成分之一，i的水溶液显碱性请填写下列空白：（1）物质h的化学式是 （2）写出电解饱和食盐水的反应方程式： ；（3）分别写出电解过程中产生b、c气体的电极反应式： 、 .（4）反应的化学方程式是 （5）反应的化学方程式（应注明反应条件）是 高二期中考试化学试题答案一二12345678910bcccbacdac11121314151617181920cddacccddc三、21（12分）、（1）5h2c2o4+2mno4-+6h+=10co2+2mn2+8h2o（2）甲（3）当滴入最后一滴kmno4标准液时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。（4）2 ；（5）偏大；偏小。22（8分）、（1）将fe2+氧化为fe3+，便于生成沉淀而与cu2+分离； c；h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o；（2）cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)