辽宁省大连市普兰店区高三化学上学期竞赛（期中）试题.doc

2017-2018学年上学期竞赛试卷高三化学试卷总分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5题，每题2分，6-18题，每题3分，共49分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()a石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量b.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应c.向豆浆中加入盐卤(主要成分为mgcl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质d.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（）用l0ml量筒量取5.2ml稀硫酸； 用酒精洗涤粘有硫粉的试管：用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：用饱和nahco3溶液除去co2中的少量so2a bcd3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 由水电离出的c(h)1012moll1的溶液中：mg2、k、br、hco3-b. 含有大量no的溶液：h、fe2、so42-、clc. 常温下，在c(h+)/c(oh) = 11012的溶液：nh4+、mg2+、c1、k+ d. 含有大量fe3的溶液： na、mg2、no3-、scn4设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )a.标况下，22.4lcl2与足量fe和cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2na个b1 l 0.1 moll1的nh4cl溶液中含有nh4+数目为0.1nac1 mol乙烯分子含有2na碳碳双键d标准状况下，2.24 l的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2na5. 下列装置应用于实验室制no并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）a b用装置制取no 用装置收集noc d用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制cu(no3)23h2o6下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）a. ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+2hco3+2oh=caco3+2h2o+co32b向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至不再产生沉淀：ba2+ + oh + h+ + so42 = baso4+ h2oc酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4+ 3h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 4 o2+6h2od. 将磁性氧化铁溶于稀hno3：fe3o48h=2fe3fe24h2o7有关键能数据如表所示：化学键nnhhhn键能/kjmol1x436391已知n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/mol。则x的值为（ ）a431.3 b903.2 c945.6 d869.68金属铈(58ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：ce4+fe2+=ce3+ +fe3+。下列说法不正确的是（ ）a.可用电解熔融ceo2制取金属铈，铈在阴极生成b互为同位素c铈能溶于hi溶液，发生反应的离子方程式为：ce+4h+=ce4+2h2d铈的原子核外有58个电子9某离子反应涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒。其中c(nh4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )a反应的还原产物是n2 b消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molc氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 d反应后溶液的酸性明显增强10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量 过量naoh溶液和明矾溶液混合少量ca(oh)2溶液投入到过量nahco3溶液中 向naalo2中滴入nahco3溶液向饱和na2co3溶液中通入足量co2 氯化钙溶液中通入少量的co2a. b.c.只有 d.只有11下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系abcdnono2n2hno3al2o3naalo2alal(oh)3sio2na2sio3sih2sio3so2so3sh2so4 a b c d12. 通过以下反应均可获取h2。下列有关说法不正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢：2h2o(l) 2h2(g)+ o2(g) h1=+571.6kjmol1 焦炭与水反应制氢：c(s)+ h2o(g) co(g)+ h2(g)h2=+131.3kjmol1 甲烷与水反应制氢：ch4(g)+ h2o(g) co(g)+3 h2(g)h3=+206.1kjmol1a.反应为吸热反应 b反应使用催化剂，h3不变c反应中电能转化为化学能d反应ch4(g) c(s)+2h2(g)的h4=+74.8kjmol113.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( ) 碳酸钠溶液与盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 硫酸铝溶液与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 碘化亚铁溶液与氯水 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 铁与稀硝酸a3个b4个 c5个 d6个14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论a将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加kscn溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将fe氧化为fe2b将fe（no3）2样品溶于稀h2so4，滴加kscn溶液溶液变红fe（no3）2样品已氧化变质c将新制氯水和ki溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：cl2i2d向浓度均为0.1 moll1nacl和nai的混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)15. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了h2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（）a放电时，甲电极为正极，oh移向乙电极b放电时，甲电极反应为：nio(oh)+h2o+e=ni(oh)2+ohc充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连d电池总反应为h2+2niooh2ni(oh)216. x（气体化合物）、y(气体单质)、z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )ax、y、z中，只有y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝b1 mol y或z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子cz为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2dx和y均能用向上排空气法和排水法收集17某溶液中含有如下离子组中的若干种：k+、mg2+、fe3+、fe2+、co32、no3、so42、i、sio32、cl且物质的量浓度相同某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加kscn溶液上层清液变红；第二支试管中加入ccl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是（）a原溶液中肯定不含mg2+、sio32b步骤中无色气体可能含有co2，原溶液中可能含有co32c原溶液由k+、fe2+、no3、i、so42五种离子组成d原溶液中一定含有mg2+、cl18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (k2cro4，黄色) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（k2cr2o7)。制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( )a. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色b. 装置中的隔膜为阴离子交换膜c. 电解的过程中阴极附近溶液ph变大d. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2na个电子卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，满分51分）19.(13分)、a、b、c、d是原子序数均小于20的四种主族元素。a与b同主族，且能形成ba2、ba3两种化合物。b、c、d所形成的简单离子电子层结构相同，且b、c、d离子半径依次减小。请回答下列问题：c元素在元素周期表中的位置是_。b与d所形成的化合物的电子式为_。向c单质的水溶液通入a与b所形成的一种化合物使得c溶液褪色，其反应的离子方程式为 。、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质a、b、c、d，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若a为金属钠， a与水反应的离子方程式为 。（2）a不论是na还是na2o2，依据转化关系判断物质d是 ，（3）向30ml某浓度的b溶液中通入co2气体后得溶液m,因co2通入量的不同，溶液m的组成也不同。若向m中逐滴加入0.1mol/l盐酸，产生的气体v(co2)与加入盐酸的体积v(hcl)的关系有下列图示两种情况（不计co2的溶解)，则曲线b表明m中的溶质为 ；原naoh溶液的物质的量浓度为 ；由曲线a、b可知,两次实验通入的co2的体积比为 。20.(14分)以硫铁矿(主要成分为fes2)为原料制备氯化铁晶体(fecl36h2o)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是_，检验氧化生成的阳离子的试剂是_。(2)尾气中主要含n2、o2、so2和少量的co2、h2o，取标准状况下的尾气v l测定so2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。装置c的作用是_。实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过b装置的增重来测量so2的体积分数。你认为该方案是否合理_，请说明理由_(若方案合理该空不必填写)。方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。so2含量的表达式是_（用含m、v的代数式表示)。从fecl3溶液中得到fecl36h2o晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因 。21.(14分)氢气在工业合成中广范应用。(1)通过下列反应可以制备甲醇：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h= -90.8kj/mol，co2(g)h2(g)co(g)+ h2o (g)h=+41.3kj/mol请写出由co2和h2制取甲醇的热化学方程式_。(2)己知合成氨的反应为：n2+3h22nh3 h”、“”或“=”)。(已知常温下nh3h2o的电离平衡常数kb=210-5，h2co3的电离平衡常数k1=410-7, k2=410-11)22.(10分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：al(oh)3和cu(oh)2 开始分解的温度分别为450和80(1)滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为 。(2)固体混合物b的组成为 、 。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo_al2o3_cualo2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为cualo2，至少需要1.0 moll1的al2(so4)3溶液_l。高三化学试卷参考答案1、 选择题：1-5 d b c a c 6-10 b c c d d 11-15 b c a d d 16-18 c d b 2、 非选择题：19.（13分）、第三周期a族 (1分) 硫化钾的电子式 (1分) cl2+so2+h2o =2cl-+4h+so42- (2分) 、（1）2na2h2o = 2na2ohh2(2分) （2） nahco3（1分） （3） na2co3、nahco3(2分) , 0.25mol/l(2分) ，3：10 (2分) 20.（14分） （1）2fe2cl2=2cl2fe3（2分） kscn溶液 （1分）（2） 方案一 防止空气中的水蒸气、co2被b装置吸收（2分） 否 （1分） 尾气中的co2也能被b装置吸收使所测质量分数偏大（