辽宁省大连市第十一中学高一化学下学期第二学段考试试题.doc

大连市第十一中学20152016学年度下学期第二学段考试试卷高一理科化学可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 cl:35.5 第i卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ） a化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化 b物质燃烧不一定是放热反应, 放热的化学反应不需要加热就能发生 c太阳能、氢能、生物质能属于新能源 d化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（ ） a互为同素异形体 b互为同位素 c物理性质和化学性质均相同 d都含有34个中子3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） a. 硫原子的原子结构示意图： bnh4cl的电子式： c原子核内有10个中子的氧原子： d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4下列说法中错误的是（） a有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 c活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率5已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0，则下列叙述不正确的是( ) a该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变 b上述热化学方程式中的h的值与实验测定中反应物的用量无关 c该反应的化学能可以转化为其他形式的能 d反应物的总能量高于生成物的总能量6下列变化不能用勒夏特列原理解释的是() a工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 b工业合成氨的反应，往往需要较高的温度 cfe(scn)3溶液中加入少量固体kscn后颜色变深 d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7在进行中和热的测定中，下列操作正确的是() a使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 c用0.5 moll1 naoh溶液分别与0.5moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8.下列推断正确的是( ) a由h+(aq)+oh- (aq) = h2o(l) h=57.3 kjmol-1：可知含1 mol氢氧化钡的溶液与含0.5 mol硫酸的稀溶液混合，放出热量大于57.3 kj b由h2o(g)h2o(l)h44.0kjmol-1可知是放热反应； c由so2(g)+ 1/2o2(g)so3(g) h=98.3 kjmol-1可知，在密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2充分反应后，放出热量为196.6 kj d氢气的燃烧热（h）为-285.5kjmo1，则水电解的热化学方程式为：2h2o(1) =2h2(g)+o2(g) h=+285.5kjmo19右图是373k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ） a该反应的热化学方程式为：n2+3h22nh3 h=92kjmol1 ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c加入催化剂，该化学反应的反应热不变 d在温度体积一定的条件下，通入1mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1kj，若通入 2 mol n2和6mol h2反应后放出的热量为q2kj则184q2=2q110短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x、y、z原子的最外层电子数之和为12，y、z、w位于同一周期，z原子的最外层电子数既是x原子内层电子总数的3倍，又是y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ） a原子半径 yx，离子半径zw b元素y的单质能与元素x的最高价氧化物发生置换反应 c元素y和w能形成yw2型离子化合物 dw的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色11短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ） ax与y不可能位于同一周期 bx与y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物 cx离子与y离子电子层结构可以相同，也可以不同 dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构12.在一定温度下的密闭容器中，发生反应：a(s)2b(g) 2c(g)d(g)，下列说法正确的是（ ） a保持体积不变充入he气，体系压强增大，平衡逆向移动 b保持压强不变充入he气，因为体系压强不变，所以平衡不移动 c其它条件不变，向体系中加入a，a的转化率减小，b的转化率增大 d其它条件不变，改变体积使压强改变，逆反应的速率改变的程度大于正反应13下列参数比较及解释均正确的是（ ）选项参数比较解释a沸点hfhclh2co3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强d还原性p3s2cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱14已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h1 3h2(g)+fe2o3(s)=2fe(s)+3h2o(g) h2 2 fe(s)+3/2o2(g)=fe2o3(s) h3 2al(s)+3/2o2(g)=al2o3(s) h4 2al(s)+fe2o3(s)=a12o3(s)+2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) ah10 bh50，h4 v逆的是点3 d图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂19已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ） a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/l b由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212 c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t120 一定温度下，c和h2o(g)在密闭容器中发生下列反应：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)当反应达到平衡时，测得c(h2)1.9mol/l，c(co)0.1 mol/l，则co2的浓度为() a0.1 mol/l b0.9 mol/l c1.8 mol/l d1.9mol/l第卷（共55分）二、填空题21（17分） ah均为短周期元素，af在元素周期表中的相对位置如图所示，g与其它七种元素不在同一周期，h是短周期中原子半径最大的主族元素由b、g组成的气态化合物甲水溶液呈碱性abcdef请回答下列问题：（1）写出甲的结构式，实验室制取气体甲的化学方程式为。（2）b、c、g个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为。 a离子键 b极性键 c非极性键（3）用离子符号表示c、e、f、h四种离子的半径由大到小的顺序。（4）h、c形成原子个数比为11化合物的电子式 请用电子式表示ae2的形成过程。（5）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。用一个离子方程式解释a比d非金属性强的原因。（6）c的氢化物比e的氢化物的熔沸点高的原因是 。22.(16分) 现有反应ma(g)nb(g) pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率减小；当减小压强时，混合体系中a的质量分数增大。请回答下列问题：(1)该反应的正反应是_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大压强时，b的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)若加入c(体积不变)，则a的体积分数_。(4)若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比c（c）/c（b）比值将_。(5)若加入催化剂，该反应的反应热_。(6)若b是有色物质，a、c均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。23(12分)甲醇是一种重要的可再生能源。(1) 已知2ch4(g)+o2(g)=2co(g)+4h2(g) h =a kj/mol co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h =b kj/mol试写出由ch4和o2制取甲醇的热化学方程式：_。(2)还可以通过下列反应制备甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。甲图是反应时co和ch3oh(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用h2表示平均反应速率(h2)=_。c p1 p2 b a t/t2t2t100.5 co的平衡转化率0.8乙图(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol co和20 mol h2，co的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如乙图所示。下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是_。a. h2的消耗速率等于ch3oh的生成速率的2倍b. h2的体积分数不再改变c. 体系中混合气体的密度不再改变d. 体系中气体的平均摩尔质