甘肃省武威第十八中学高三化学第一次月考试题（含解析）.doc

甘肃省武威第十八中学2019届高三第一次月考化学试题1. 我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）a. 苯和水 b. 乙酸乙酯和乙酸 c. 食盐水和泥沙 d. 硝酸钾和硫酸钠【答案】b【解析】试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸馏操作。苯和水分层，用分液法分离，故a错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，故b正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故c错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故d错误。考点：本题考查混合物分离。2.下列离子能大量共在的是（ ）a. oh、so42、ba2、na b. h、na、al3、clc. oh、nh4、no3、k d. so32、h、na、k【答案】b【解析】【分析】a钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；bh+、na+、al3+、cl-离子不满足离子反应发生条件；c氢氧根离子能够与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨；d亚硫酸根离子能够与氢离子反应。【详解】so42-、ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，a错误；h+、na+、al3+、cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，b正确；oh-、nh4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故c错误；so32、h+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故d错误。故选b。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，试题侧重对学生基础知识的考查，答题注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子、能生成难溶物的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生络合反应的离子（如fe3+和scn-）等。3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()a. 将钠投入到足量水中b. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c. 将钠放入足量稀硫酸中d. 将钠放入足量稀盐酸中【答案】b【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，则b项生成氢气最多，答案选b。考点：考查了钠的化学性质的相关知识。4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）a. 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 b. 氯气通入naoh溶液中c. naoh溶液与硫酸铜溶液反应 d. 氯气通入nai溶液中【答案】d【解析】【分析】有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，溶液有颜色变化，则有有色物质生成或有色物质消失。【详解】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为so42-+ba2+=baso4，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，a错误；cl2通入naoh溶液中，该反应中cl元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，b错误；naoh溶液与cuso4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，c错误；cl2通入nai溶液中，反应中cl、i元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，d正确。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有电子转移分析解答。5.下列离子方程式的书写正确的是（ ）a. 钠与水反应：na+h2onaohh2b. 铁和稀硝酸反应：fe2hfe2h2c. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：al33ohal(oh)3d. 碳酸氢钠溶液与hcl溶液反应：hhco3h2oco2【答案】d【解析】【分析】a根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；b铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、no和水；c氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；d碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆写。【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh-+h2，a错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、no和水，反应的离子方程式为fe+no3-+4h+=2h2o+fe3+no，b错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为al3+4oh-alo2-+2h2o，c错误；碳酸氢钠溶液与hcl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为hhco3h2oco2，d正确。故选d。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。6.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）a. 钠 b. 硫酸亚铁 c. 食盐 d. 亚硫酸钠【答案】c【解析】【分析】a钠暴露在空气中最终生成碳酸钠；b根据feso4易被空气中的氧气氧化特点分析；c氯化钠暴露在空气中，不会发生变化；d亚硫酸钠暴露在空气中最终生成硫酸钠。【详解】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，a错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，b错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，c正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质，d错误。故选c。【点睛】本题主要考查了有关物质的性质，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查。7.设阿伏加德罗常数的值为na，则下列说法不正确的是（ ）a. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2nab. 3.2gso2与2.3gno2所含有的氧原子数相等c. 1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为nad. 1l0.1mol/lmgcl2溶液中氯离子数为0.2na【答案】a【解析】【分析】氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；求出so2和no2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低；求出氯化镁的物质的量n=cv，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析。【详解】1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2na，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为na，故a错误；3.2so2的分子个数为0.05na，2.3gno2的分子个数为0.05na，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故b正确；1molna2o2与水反应生成氧气，由o元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molna2o2转移1mol电子，c正确；1l0.1mol/lmgcl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2na个，d正确。故选a。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，可以根据所学基本知识进行回答。8.在配制0.1 mol/l naoh溶液过程中，下列实验操作不正确的是a. 实验前要检验容量瓶是否漏水b. 配制溶液时，把称好的naoh固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可c. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶d. 当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】b【解析】a. 实验前要检验容量瓶是否漏水，a正确；b. 氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，b错误；c. 为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶中，c正确；d. 当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，d正确，答案选b。9.下列物质间反应，可以用离子方程式2h+co32-=co2h2o表示的是a. 碳酸钠与醋酸 b. 碳酸氢钠与盐酸c. 大理石与盐酸 d. 碳酸钾与硫酸【答案】d【解析】a、离子方程式为2ch3coohco32-=co2h2o+2ch2coo-，a错误。b、离子方程式为h+hco3-=co2h2o，b错误。c、离子方程式为2h+caco3=co2h2o+ca2+，c错误。d、离子方程式为2h+co32-=co2h2o，d正确。正确答案d。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是hno3、h2so4、hcl、hbr、hi、hclo4）、强碱（常见的强碱主要是naoh、koh 、ba(oh)2、ca(oh)2。其中，由于ca(oh)2微溶于水，如果是ca(oh)2 溶液则改写成离子，若果是ca(oh)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。10.某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl 六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（ ）a. 该反应的还原剂是clb. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3d. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】d【解析】试题分析：a、n2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为nh4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行clo-cl-的还原反应，故cl-为还原产物，a不正确；b、溶液里发生反应的化学方程式为：3clo-+2nh4+n2+3cl-+3h2o+2h+，消耗1 mol还原剂nh4+，转移3mol电子，b不正确；c、氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，c不正确；d、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，d正确，答案选d。考点：考查氧化还原的原理分析11.下列叙述正确的是：（ ）a. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物b. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火c. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物d. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来【答案】a【解析】【分析】钾和钠元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质。【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，a正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，b错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，c错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。故选a。【点睛】本题考查了钠及其化合物性质，题目难度不大，涉及焰色反应、碱性氧化物判断、钠的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。12.若na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）a. 标准状况下，2.24l四氯化碳含碳原子数为0.1nab. 标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 nac. 7g cnh2n中含有的氢原子数为2nad. 2l1mol/l的盐酸中所含氯化氢分子数为2 na【答案】b【解析】【分析】标准状况四氯化碳不是气体；依据n=vvm=nna计算分子数；依据n=mm计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；盐酸溶液中不含氯化氢分子。【详解】标准状况四氯化碳不是气体，2.24l四氯化碳物质的量不是0.1mol，故a错误；依据n=vvm=nna计算分子数，标准状况下，al的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a22.4na，b正确；依据n=mm计算物质的量，结合分子式计算氢原子数=17g14n2nna=na，c错误；盐酸溶液中不含氯化氢分子，d错误。故选b。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，微粒数计算，掌握基础是关键。13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a. ph1的溶液中：fe2+、no3-、so42-、na+b. 由水电离的c(h)11014mol/l的溶液中：ca2+、k+、cl-、hco3-c. c(h)/c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、cl-d. c(fe3)0.1 mol/l的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-【答案】c【解析】【分析】酸性溶液中fe2+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存；水电离的c（h+）=110-14moll-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，hco3-既与h+反应又能与oh-反应，则一定不能大量共存；c(h)/c(oh)1012的溶液中，c(h)=0.1mol/l，在酸性条件下该组离子不反应，,能大量共存；fe3与clo-发生双水解反应、与scn-发生络合反应，不能大量共存。【详解】因ph=1的溶液有大量h+，h+、fe2+、no3-发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；由水电离的c(h)11014mol/l的溶液中，抑制了水的电离，则溶液可能为酸或碱的溶液，hco3-既与h+反应又能与oh-反应，则一定不能大量共存，b错误；c(h)/c(oh)1012的溶液中，c(h)=0.1mol/l，在酸性条件下该组离子不反应，则能大量共存，c正确；因fe3与clo-发生双水解反应、与scn-发生络合反应，不能大量共存，d错误。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，隐含信息的挖掘是解答的关键，难点是c中氢离子浓度的计算及d中发生双水解反应和生成的络离子。14.实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/l，能达到此目的的是 （ ）a. al3+、k+、so42-、no3- b. clo-、i-、k+、na+c. na+、mg2+、so42-、cl- d. ba2+、oh-、co32-、k+【答案】c【解析】【分析】根据题中信息可知，配制的溶液中四种离子能够大量共存，且阴阳离子所带的电荷总数相等，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】该组离子之间不反应，可大量共存，但溶液中四种离子的浓度均为1moll-1，不满足电荷守恒，a错误；溶液中clo-与i- +发生氧化还原反应，不能共存，b错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中四种离子的浓度均为1moll-1，满足电荷守恒，c正确；溶液中ba2+、co32-结合生成沉淀，不能共存，d错误。故选c。【点睛】本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，选项a为易错点。15.已知so32i2h2o=so422i2h。某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是a. 肯定不含i- b. 肯定不含cu2 c. 可能含有so32 d. 肯定不含有nh4【答案】b【解析】试题分析：cu2+的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有cu2，则根据溶液的电中性可知一定含有铵根离子；根据方程式可知so32-的还原性大于i的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：br2h2o+so32-so42-+2h+2br-，溶液仍呈无色，则可能不含有i，也可能含有i。但因为未发生反应br2+2i-i2+2br-，产生i2，所以溶液仍然为无色。答案选b。【考点定位】本题主要是考查反应的先后顺序及离子的鉴定的知识。【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的反应是解答的关键。注意氧化还原反应中先后规律的灵活应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。16.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）a. so2气体通入溴水使溴水褪色b. 氯水使滴有酚酞的naoh溶液褪色，加入naoh后不变红c. 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色d. 将含有碘单质的淀粉溶液，加入naoh溶液后蓝色褪去【答案】c【解析】【分析】so2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；酚酞遇碱变红色，氯水中的氯气和碱反应生成次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性；将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，碘单质与naoh发生氧化还原反应生成nai、naio和水。【详解】二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，表现了二氧化硫的还原性，a错误；滴有酚酞的naoh溶液显红色，氯水和碱反应：cl2+2naohnacl+naclo+h2o，生成的次氯酸钠具有强氧化性、漂白性，再加入naoh后不变红，是因为氧化还原反应而褪色，b错误；将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，c正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入naoh溶液，发生反应：i2+2naohnai+naio+h2o，是因为氧化还原反应而褪色，d错误。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应。17.现有金属单质a、b和气体甲、乙、丙以及物质c、d、e、f，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）a的化学式为_，丙的化学式为_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _； _。（3）写出c溶液与al反应的化学方程式：_。（4）将过氧化钠投入到e溶液中，可以观察到的现象是：_。【答案】 (1). na (2). hcl (3). 2na2h2o2na2ohh2 (4). 2fe2cl22fe32cl (5). fe32ohfe(oh)3 (6). 2al2naoh2h2o2naalo23h2 (7). 生成红褐色沉淀；有无色气体产生【解析】【分析】金属a焰色反应为黄色，故a为na，由反应na+水气体甲+c，则甲为h2，c为naoh，黄绿色气体乙为cl2，与氢气反应生成丙为hcl，hcl溶于水得物质d为盐酸。氢氧化钠与物质f反应生成红褐色沉淀是fe（oh）3，故物质f中含有fe3+，盐酸与金属b反应得到e，e与氯气反应得到f，可知金属b为fe，物质e为fecl2，物质f为fecl3。【详解】（1）金属单质a的焰色反应为黄色，因此a为na，黄绿色气体乙为cl2，则丙为hcl。（2）反应为金属a为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；反应为氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2cl22fe32cl；反应为氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：fe32ohfe(oh)3。（3）naoh溶液与al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2。（4）将过氧化钠投入到到fecl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠与氧气，可以观察到的现象是：有气体生成，有红褐色沉淀生成。【点睛】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。答题时注意体会、总结和积累。18.亚氯酸钠是(naclo2)一种高效氧化剂、漂白剂。在naoh溶液中clo2与h2o2反应可以得到亚氯酸钠。(1)clo2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中clo2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol naclo2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现naclo2也可用于制取自来水消毒剂clo2。在一定条件下，将cl2通入填充有固体naclo2的反应柱内二者反应可制得clo2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 l cl2时，制得clo2_ g。【答案】 (1). 4 (2). 氧化剂 (3). 1 mol (4). )2clo2h2o22naoh=2naclo2o22h2o (5). nacl (6). 6.75【解析】【分析】（1）clo2中o元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可以确定cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1molnaclo2移电子1mol；（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成naclo2、氧气和水；（3）该反应中，cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠，该反应中转移电子数为2。【详解】（1）clo2中o为-2价，则氯元素的化合价是+4价；cl元素的化合价降低，被还原，则naclo2作氧化剂，反应中生成1molnaclo2，转移电子物质的量为1mol；（2）由分析可知，反应的方程式为：2clo2+h2o2+2naoh2naclo2+o2+2h2o；（3）将cl2通入填充有固体naclo2的反应柱内二者反应可制得clo2，naclo2中cl从+3价升高到+4价，cl2中cl元素的化合价从0价降低到-1价，其反应为2naclo2+cl22clo2+2nacl，则还原产物为nacl，当消耗标准状况下1.12l cl2，即0.05mol，生成clo2为0.1mol，其质量为0.1mol67.5g/mol=6.75g【点睛】本题以氯元素及其化合物之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，注意同一种元素之间发生氧化还原反应时化合价不能出现交叉现象。19.实验室需要配制0.50 moll1nacl溶液480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。(3)称量。配制该溶液需称取nacl晶体_g。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】 (1). 500 ml容量瓶 (2). 胶头滴管 (3). 14.6 (4). 搅拌，加速nacl溶解 (5). 玻璃棒 (6). 保证溶质全部转移入容量瓶中 (7). 偏低【解析】【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）要配制480ml溶液应选择500ml容量瓶，依据m=cvm计算需要氯化钠的质量；（4）溶解氯化钠时需要使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解过程；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，定容前还需要洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据c=nv进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；（3）要配制0.50mol/l nacl溶液500ml，需要氢氧化钠的质量m=0.5l0.50mol/l58.5g/mol14.6；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，导致溶液体积偏大，依据c=nv可知溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，试题基础性强，注意掌握配制一定物质的量难度的溶液方法。20.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口