福建省霞浦第一中学高一化学下学期第一次月考试题（B卷）.doc

霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考化学试卷（b卷）（满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量 h:1 c:12 n:14 o:16 mg:24 al:27 第i卷 选择题（总50分）每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分1信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关材料的说法正确的是a玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料b玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁c半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅d光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅2收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好，不易生锈的主要原因是a铝不易发生化学反应 b铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化c铝不易被氧化 d铝的氧化物容易发生还原反应3随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的a化合价 b原子半径 c原子的最外层电子排布 d相对原子质量4下列叙述错误的是a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等5下列反应过程中的能量变化与如图相符的是a金属钠和水反应 b生石灰变成熟石灰的反应cal和fe2o3的铝热反应 dcaco3受热分解6某元素的原子核外电子排布中，k电子层和l电子层电子数之和等于m电子层和n电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为a17 b19 c20 d287元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是a非金属性：ztx b气态氢化物稳定性：rtadc b原子序数：abcdc离子半径：cdab d单质的还原性：dcba14某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的 水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成s、c、si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂b选择正确的是a稀h2so4 bna2so4溶液cna2co3溶液 dna2sio3溶液15下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是a六氟化氙(xef6) b过氧化氢(h2o2)c三氟化硼（bf3） d氯化硫（s2cl2）16下列叙述中正确的是a氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：al33oh=al(oh)3b在加入铝粉能放出氢气的溶液中，k、nh4+、co32、cl一定能够大量共存c任何一个化学反应一定都伴随有能量的变化d需要加热才能发生的反应一定是吸热反应17已知：物质的能量越低越稳定；白磷转化为红磷是放热的。据此下列说法中正确的是a白磷转化为红磷是物理变化 b在相同条件下白磷比红磷稳定c相同条件下红磷所具有的总能量比白磷高 d相同质量的红磷断键吸收的热量大于白磷断键吸收的热量18x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 b元素x能与元素y形成离子化合物x2y2 c元素y、r形成的简单阴离子的还原性强弱顺序为：ry d元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸19在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的 体积关系如图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为a61 b12c21 d3120已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物只含离子键cz的气态氢化物的沸点一定高于w的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3第ii卷 非选择题（共50分）21（每空2分，总分8分）(1) 现有下列物质：h2o2caf2h2so4nh4no3co2naoh，这些物质中，既含共价键又含离子键的是（填序号）。(2) 相同质量的14c18o2与32s16o2的中子数之比为 。(3) 某元素r的最高价氧化物水化物的化学式为hnrom，则其简单气态氢化物的化学式为 。1173.2kjmol-1436kjmol-1(4) 已知：3h2(g) + n2(g)2nh3(g)h= -92.4 kjmol-1 计算断裂1 mol nn键需要能量为kj。22（9分）下表是am九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：abcdefghm (1) 表中am元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号回答），最高价氧化物水化物酸性最强的是_(填化学式)。(2) g的阴离子结构示意图为_。d2b2的电子式为 。(3) b、e形成的简单离子的半径大小为_(用离子符号填写)。(4) g、h所形成的气态氢化物较不稳定的为_(填化学式)。(5) d、e、m的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式)。23(9分)x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1860.1020.0990.143主要化合价-4,+4-2,+6-1,+7+3其它原子序数=周期数=族序数无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1) m在元素周期表中的位置是第 周期 族。(2) 写出工业上制备粗y单质的化学方程式_ 。(3) m与r相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一 结论的是 （选填序号）。 常温下m的单质呈固态，r的单质呈气态 r的单质能从m的化合物中置换出单质m 单质r跟x2反应比m跟x2反应容易得多 水溶液的酸性：xr x2m 氧化物水化物的酸性：hmroxhnmoy (4)根据表中数据推测，y的原子半径的最小范围是 。(5)z、q的最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种含z、q的化合物，该化合物属于 （选填“离子”或“共价” ）化合物。24（10分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程。已知：(1) 铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；(2) 溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，反应方程式为：2na2sio32naal(oh)4 =na2al2si2o82h2o4naoh回答下列问题：(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式： 。(2) 滤渣a的主要成分为_；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。(3) 在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。(4) 若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)。a浓硫酸b稀硫酸c稀硝酸(5) 实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgal，则铝土矿中的al2o3质量分数为。a=102b/54a b102b/54a cmg2+ （1分） （4）ph3 （1分） （5）kohnaohmg(oh)2 （2分）23（9分）（1）3 a （各1分） （2）sio22csi2co （2分）（3）cl （1分） （2分）（4）0.1020.143nm （1分） （5）离子 （1分）24（10分）（1）al2o32oh-+3h2o=2al(oh)4-、sio22oh-=sio32-h2o （各2分）（2）fe2o3、na2al2si2o8 （2分） 引流（1分）（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素以naal(oh)4的形式存在于