辽宁省沈阳市高三化学上学期第一次模拟考试试题.doc

2017-2018上学期高中部高三第一次模拟考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108一、单选题（每题2分，共46分）1下列说法不正确的是 a光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济b氨氮废水（含nh4+及nh3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理c某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（v1012l）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011moll1的目标分子d向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 ml 1.84 moll1稀硫酸，下列操作正确的是()a将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却b必需的定量仪器有100 ml量筒、250 ml容量瓶和托盘天平c量取浓硫酸的体积为25.0 mld先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒b根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间c碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料d葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4下列离子方程式书写正确的是()a碳酸氢镁溶液中加入过量的naoh溶液：mg22hco3-4oh=mg(oh)22h2o2co32-bnahso4溶液与ba(oh)2溶液混合后显酸性：ba2ohhso42-=baso4h2oc少量cl2通入水中：cl2h2o=2hclocld酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2mno4-5c2o42-16h=2mn210co28h2o5向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()a上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2b通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂c通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性d滴加ki溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀6右图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是aa通入co2，然后b通入nh3，c中放碱石灰bb通入nh3，然后a通入co2，c中放碱石灰ca通入nh3，然后b通入co2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉db通入co2，然后a通入nh3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7下列图示试验正确的是 a除去粗盐溶液中的不溶物 b碳酸氢钠受热分解 c除去co气体中的co2气体 d乙酸乙酯的制备8下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：fe3+i29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )a粗硅cl2高温sicl4h2高温si bmg(oh)2盐酸mgcl2(aq)电解mgcfe2o3盐酸fecl3(aq)蒸发无水fecl3dagno3(aq)nh3h2oag(nh3)2oh(aq)蔗糖ag10检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）anaohbkmno4ckscnd苯酚11已知naoh+al(oh)3=naal(oh)4。向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）aco2+2oh=co32+h2o bal2o3+2oh+3 h2o=2 al(oh)4 c2 al+2oh+6h2o=2 al(oh)4 +3 h2 dal3+4 oh=al(oh)412海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收13今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 moll1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)a甲乙丙 b甲丙乙c丙甲乙 d乙丙甲14氰(cn)2的结构简式为nccn，其化学性质与卤素(x2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于br2和i2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()a(cn)2h2=2hcnbmno24hcn=mn(cn)2(cn)22h2oc向kcn溶液中加入碘水：i22kcn=2ki(cn)2d在nabr和kcn混合液中通入少量cl2：cl22kcn=2kcl(cn)215下列说法正确的是()a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性kmno4溶液、石蕊试液褪色b能使品红溶液褪色的物质不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，且原理相同d等物质的量的so2和cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好16下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()a硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2排放，发生的反应为2caco32so2o2=2co22caso4d土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明cus很稳定，不具有还原性17已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂18海水中主要含有na、k、mg2、ca2、cl、br、so42-、hco3、co32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()a海水ph约为8的原因主要是天然海水含co32、hco3b吸收塔中发生的反应有so2h2o=h2so3c氧化主要是氧气将hsov、so32、h2so3氧化为so42-d经稀释后排放出的废水中，so42-浓度与海水相同19有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 moll1和2 moll1，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)()a0.448 l b0.672 l c0.896 l d0.224 l20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no3的物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生的是氢气c第二份溶液中的最终溶质为feso4d稀h2so4浓度为2.5 moll121如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色22有关图示装置的叙述不正确的是()a装置可用于吸收实验中多余的cl2b装置可用于收集h2、nh3、cl2、no2等c装置中x为苯，可用于吸收氨气或氯化氢d装置可用于收集nh3，并吸收多余的nh323表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcanh3浓氨水生石灰碱石灰bso270%浓h2so4na2so3固体98%浓h2so4cno稀hno3铜屑h2odno2浓hno3铜屑naoh溶液二：主观题（每空2分，共54分）24（12分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应i、ii、iii、iv没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。d、o是常见金属，b常温下呈液态。c为淡黄色粉末，l为黑色固体且有磁性，q为红褐色沉淀。e、f、h为常见气体。反应i条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）p可以在溶液转变成q，现象是_（2）c的电子式为_。（3）d和l在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g c、d的混合物可以与b g b反应得到只含一种溶质的 c ml溶液，产生气体体积为v l，下列说法正确的是_av l气体中f和h的物质的量比为6：1b所得溶液密度为 g/mlc向所得溶液中通入hcl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为mold溶液的物质的量浓度为mol/l（5）写出g溶液和k溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量c加入m溶液中，若恰好将m溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_25、（14分）kclo3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示： 请回答下列问题：（1）caco3煅烧前要粉碎的目的是_。（2）写出“氯化池”中生成ca(clo3)2的化学方程式：_。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。（4）实验室制取kclo3可通过反应：3cl2+6koh5kcl+kclo3+3h2o，在密闭容器中向9 的koh溶液中通入少量cl2，此时cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_。（不考虑cl2的挥发） （5）甲同学为测定制取的kclo3样品中clo3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 ml溶液，从上述溶液中取出10.00 ml于锥形瓶中，准确加入30.00 ml 1.00 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 ml蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 moll1 k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 ml。样品中clo3的质量分数为_。（已知：cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，clo3可被fe2+还原为cl。）26、（14分）某同学将一定浓度的na2co3溶液加入cuso4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：提出假设假设1：沉淀是cuco3；假设2：(1) _；假设3沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。验证假设(2)如果假设1成立，则反应的离子方程式为_(3)用离子方程式表示假设3中有cu(oh)2生成的理论依据：_(4)为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中cuco3的质量分数： 实验时的步骤依次为a.打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气；b.关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应；c.打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果_(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。实验结束时通入过量空气的目的是_。若沉淀样品的质量为10.0 g，装置d的质量增加了2.2 g，则沉淀中cuco3的质量分数为_。由以上实验可知，假设_成立。27、（14分）某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l 阳离子 k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+ 阴离子cl co32 no3 so42 sio32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：i用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由i、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 （3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/l（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 质量为 g2017-2018上学期高三化学 第一次模拟考试 答题纸24（1）_（2）_。（3）_。（4）_（5）_。（6）_25、（1）_（2）_。_。（3）_。（4）_；_。（5）_。26、(1) _；(2)_(3)_(4)_。_。_。_。27、（1）_（2）_（3）_（4）_，_（5）_，_2017-2018上学期高三化学 第一次模拟考试1d2c3d