辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学上学期期中试题.doc

沈阳铁路实验中学 2016-2017 学年度上学期期中考试高一化学时间：90分钟 满分100分h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65 第i部分 选择题 （每题3分 共54分）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4l水中含有na个水分子b常温常压下，28gco中所含的原子数目为2nac如果11.2ln2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nd1l 1mo1/l的nahso4溶液中，hso4离子的数目为na2下列关于分散系的叙述不正确的是a胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m之间b fecl3溶液是电中性的，fe(oh)3胶体带正电荷c胶体的分散质能通过滤纸空隙d树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关3下列实验装置或实验操作正确的是a制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中b稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌c萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度d分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。4己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是a0.03moll1的蔗糖溶液 b0.03moll1的bacl2溶液c0.04moll1的nacl溶液 d0.02moll1的ch3cooh溶液5下列离子方程式中，正确的有几个 澄清石灰水中通入过量co2：co2oh-hco3-石灰石与稀盐酸反应：co32-+2h+=h2o+co2碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:co32-+2h+=h2o+co2碳酸氢钙溶液中加入过量naoh溶液:ca2+hco3-+oh-=caco3+h2ofe(oh)2与稀硝酸反应：fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o铁与氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+a.1个 b.2个 c.3个 d.4个6下列各组离子在通入so2前后均能大量共存的是afe3+、al3+、br-、so42- bna+、k+、oh-、co32-cca2+、k+、br-、cl- dli+、h+、no3-、so42-7向含cucl2和hc1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的naoh溶液，参加反应的naoh溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为cu(oh)2。则下列说法不正确的是 a整个反应过程中，氯离子个数不变 bm点溶液中的溶质有一种cp点溶液比m点溶液中氯化钠的质量分数大 d沉沉完全时，m1的数值为1208标准状况下，1l水能溶解vl氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以nh3为标准）a b. c d.9已知so32i2h2o=so422i2h。某溶液中可能含有i、nh4、cu2、so32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是a肯定不含i- b可能含有cu2 c一定含有so32 d肯定不含有nh410下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是a向fecl3溶液中加入少量锌粒: 2fe3+zn2fe2+zn2+b向ba(no3)2溶液中通入so2气体，出现白色沉淀：ba2+so2+h2obaso3+2h+c向h2o2溶液中滴加酸化的kmno4溶液，kmno4溶液褪色：2mno4-+7h2o2+6h+2mn2+6o2+10h2od向fecl3溶液中加入少量na2s溶液：2fe3+3s2- fe2s311体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：kclk2so4zncl2znso4甲0.3 moll-10.2 moll-100.1 moll-1乙0.1 moll-10.3 moll-10.1 moll-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是a两种溶液的n（zn2+）不同 b两种溶液的c（cl-）之比为3:1c甲溶液的c（k+）=0.5 moll-1 d两种溶液所含的n（so42-）相等12高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取k2feo4：fe2o3+3kno3+4koh 2k2feo4+3kno2+2h2o。下列说法正确的是 a该反应被还原的元素为fe bkno3是还原剂c生成1mol k2feo4转移的电子数为6 mol d k2feo4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用13从海带中提取碘的实验过程，正确的是a.将海带灼烧成灰 b.过滤海带灰得到含i-的溶液 c.放出碘的苯溶液 d.分离碘并回收苯14cl2是纺织工业常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。s2o32-和cl2反应的产物之一为so42-。下列说法不正确的是a该反应中的还原剂是s2o32-b该反应的氧化产物是cl-c上述反应中，每生成1 mol so42，可脱去2 mol cl2d根据该反应可判断氧化性：cl2so4215在150时，(nh4)2co3分解的方程式为：(nh4)2co32nh3h2oco2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的a96倍 b48倍 c12倍 d10倍16将0.06molfecl2加入100mlk2cr2o7溶液中，恰好使溶液中fe2+全部转化为fe3+，cr2o72还原为cr3+则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为a0.05mol/l b0.1mol/l c0.2mol/l d0.3mol/l17把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全产生co2，则该混合溶液中c(na+)为 a.b. c. d.18某研究小组对离子方程式xr2+ + yh+ + o2 = mr3+ + nh2o的分析研究，下列说法中错误的是a根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mb根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等c根据电子得失守恒，得出x=4的结论d根据氧还反应关系得出：r2+是还原剂，o2是氧化剂，r3+是氧化产物，h2o是还原产物第ii部分 主观题 （每空2分 共46分）19.现有以下物质：kcl晶体 液态hcl co2 铜 caco3固体 稀硫酸 冰醋酸 熔融的kno3 （1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质属于弱电解质的是 （4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式 20i.阅读下列科普信息，回答问题。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用fe2o3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是co2，反应后co2转变成有机物（用甲醛：ch2o表示，其中h为+1价，o为-2价）。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_（填字母）afe2+ bfe cfe3+（2）信息中的co2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：_co2+_+ _h2o = _ch2o+_+_h+。ii.离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：（要求写出两个满足条件的化学方程式）2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o_；_。21下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中cl-的数目 d溶液的密度（2）容量瓶上需标有以下五项中的 a温度 b浓度 c规格 d压强 e.刻度线（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 ml物质的量浓度为0.400 moll-1的稀盐酸。将下列操作填写完整；a用量筒准确量取浓盐酸 ml，注入烧杯中，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。b将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 中。c用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。d继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处。e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。f将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 22化学是一门以实验为基础的科学i.（1）实验室制备fe(oh)3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为 。（2）证明有fe(oh)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）向fe(oh)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是 。ii（1） baso4中含有少量杂质na2so4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择 a.加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 b.加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀c.加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀 d.加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为 （3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为 23.有铁和锌的混合物共9.3g，与500ml盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36lh2，求：（1）铁的质量是 g;（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为 mol/l；（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移。_化学答题纸1920.21.22.23.参考答案 123456789bbdbaccdc101112131415161718adddbcbda19. （1） （2） （3）（4）h2co3h+ hco3- hco3-h+ co32-20.i.（1）a （2） co2+ 4fe2+ 5h2o = ch2o+ 2fe2o3+ 8h+ii. h2so4+ba(oh)2-=baso4+2h2o 2nahso4+ba(oh)2-=baso4+2h2o+ na2so4 2khso4+ba(oh)2-=baso4+2h2o+ k2so4(任写两个) 21. （1）bd （2）ace （3）16.8