长江作业2015-2016学年高中化学 第四章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课时作业 新人教版必修1.doc

第四章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性课时作业学业水平层次(A)1浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水【解析】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。【答案】B2(2015烟台高一检测)向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低【解析】浓H2SO4与盐酸混合，放出热量，温度升高。【答案】A3(2015宝鸡高一检测)下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OBFeO4HNO3=Fe(NO3)32H2ONO2CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO3【解析】A项，只表现酸性；C项只表现氧化性；D项，只表现酸性。【答案】B4下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ()A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【解析】B项，浓H2SO4与金属反应开始均生成SO2，后期可能生成H2；C项，浓H2SO4吸收NH3；D项，浓H2SO4能氧化H2S。【答案】A5在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面“有白斑”C小试管内有晶体析出DpH试纸变红【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在题中图示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩，胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中先变红后变黑，因浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸炭化变黑。 【答案】D6将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是 ()A5 mol/LB7 mol/LC10 mol/L D12 mol/L【解析】铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体0.5 mol，实际上就是被还原的氧化剂HNO3的物质的量，反应后的溶液中加入NaOH溶液Cu2恰好全部转化成沉淀时，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH 5 molL1140 mL103L/mL0.7 mol就是原硝酸溶液中作酸性剂和剩余的HNO3的物质的量。因此原硝酸溶液中含HNO3 0.5 mol0.7 mol1.2 mol，浓度为12 mol/L。【答案】D7(2015延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是 ()A硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C硝酸浓度越大，产生的气体越少D两者用排水法收集到的气体体积相等【解析】硝酸的浓度越大氧化性越强，故A错误；等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，故B错误；等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确。 【答案】D8往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 ()A前者基本没有改变，后者变棕黄色B前者变棕黄色，后者也变棕黄色C前者变棕黄色，后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变 【解析】Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。SO与H在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2氧化成Fe3，溶液颜色基本没变。【答案】C9如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_，E._。(2)写出图中编号的化学方程式：_；_；_；。【解析】由题意知：A为Na2O2，B为Na2CO3，C为O2，E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4。【答案】(1)Na2O2S(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO310盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据下图操作及现象推断酸X为_(填序号)。a浓盐酸b浓硫酸c浓硝酸【解析】(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化还原反应，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸X加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。 【答案】(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(3)b能力提升层次(B)11(双选)(2015珠海高一检测)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现【解析】碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。【答案】CD12将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol【解析】根据题意知剩余HNO3为a mol，Cu(NO3)2的量为0.1 mol，被还原的HNO3为0.0410 mola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成的NOx为(0.2a) mol。【答案】C13如图甲是验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满B试管；当气体充满B试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入B试管，应如何操作？_。【解析】本题考查的是Cu和浓硝酸反应的装置，利用对比的方法，找出装置的优缺点，且注意NO2有毒，要进行尾气吸收。再者，另一个目的是使NO2与H2O反应。丙中要使NO2充满B试管，应先关闭止水夹c，再打开a、b，NO2充满试管B后，把铜丝拉起，然后关闭b，再关闭a后打开c，用手捂住试管B，使气体受热膨胀，与水接触，NO2极易与水反应，使系统内压强减小，水便进入了试管B。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可控制反应速率可吸收NO2，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管B14某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_。E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【解析】本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成。验证SO2可用品红溶液，验证H2可利用它的还原性，使其通过灼热的CuO，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是