辽宁省瓦房店市高二化学10月基础知识竞赛试题.doc

辽宁省瓦房店市2017-2018学年高二化学10月基础知识竞赛试题可能用到的原子量: h 1 o 16 c 12 k 39一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）1某原电池反应为：fe2fe3=3fe2，与此电池反应不符的原电池是()a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池d银片、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3已知mg(oh)2的溶解度大于fe(oh)3的溶解度。要除去混在mgcl2溶液中的fecl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是()ana2co3 bnaoh cmg(oh)2 dnh3h2o4、下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b25 时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v(醋酸)v(naoh)c向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成dagcl沉淀易转化成agi沉淀且ksp(agx)c(ag)c(x)，故ksp(agi)ksp(agcl)5关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）a溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐b含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性c盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱d室温下，同浓度的nh4cl和nacl ph之和大于146、相同条件下，同浓度的下列溶液，其ph值最大的是（ ）ana2co3 bch3coona cnacl dnahso47以下对298k时，ph值为9的koh溶液和ph值为9的na2co3溶液中由水电离出的oh-的比较，正确的是 ( )a两者相等b前者是后者的105倍c后者是前者的104倍d无法比较8、已知一溶液中有四种离子：x+、y-、h+、oh-，下列分析结果肯定错误的是（ ）ac(y-)c(x+)c（h+）c(oh-) bc(x+)c(y-)c(oh-)c(h+)cc(h+)c(y-)c(x+)c(oh-) dc(oh-)c(x+)c(h+)c(y-)9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a室温下，向0.01mollnh4cl溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+) + c(nh4+) + c(h+) = c(oh) + c(cl)b0.1 mollnahco3溶液：c(na+) c(oh) c(hco3) c(h+)cna2co3溶液：c(oh) = c(hco3) + 2c(h2co3)d25时，ph = 4.75、浓度均为0.1moll的ch3cooh、ch3coona混合溶液：c(ch3cooh) c(ch3coo) c(h+) c(oh)10、25时将ph=3的某酸溶液和ph=11的某碱溶液等体积混合溶液的ph（ ）a、大于7 b、小于7 c、等于7 d、无法确定11、 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成co2和h2o，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神已知1 g丙烷完成燃烧生成co2气体和液态水，放出50.405 kj热量，则下列热化学方程式正确的是( )ac3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h50.405 kj/molbc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 217.82 kj/molcc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h50.405 kj/moldc3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2 217.82 kj/mol12在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度(moll1)0.10.20平衡浓度(moll1)0.050.050.1下列说法错误的是()a反应达平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为：x3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数13298 k时，各反应的平衡常数如下： n2(g)o2(g)2no(g)k11030；2h2(g)o2(g)2h2o(g)k21081；2co2(g)2co(g)o2(g)k41092，则常温下，no、h2o、co2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是() ab cd无法判断14、在由水电离产生的h+浓度为110-13moll-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3-so42-、mg2+、i-、s2o32-a b c d15下列叙述正确的是（ ）a将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph=7时，c(so42c(nh4)b两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，ph分别为a和a+1，则c1=10c2c室温下，ph=11的naoh溶液与ph=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色d向0.1mol/l的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16下列叙述中，正确的是（ ）a中和10 ml 0.1moll-1醋酸与中和100 ml 0.01moll-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同b室温下，等体积ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液相混合后，溶液的ph=7c体积相等, ph相等的醋酸和硫酸溶液中, h+离子的物质的量不相等d室温下，ph=3的醋酸溶液的c（h+）与ph=11的氨水溶液的c（oh-）相等17某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1l溶液。取此溶液25.00 ml，用0.005 mol/l h2so4标准液滴定，用去24 ml，则苛性钾的质量分数为（ ） a96% b48%c9.6%d56%18室温时，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=a; c(m2+)=b moll-1时，溶液的ph等于（）abc14+d14+ 19、25时，在10ml浓度均为0.1moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1moll1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）a未加盐酸时：c（oh）c（na+）=c（nh3h2o）b加入10ml盐酸时：c（nh4+）+c（h+）=c（oh）c加入盐酸至溶液ph=7时：c（cl）=c（na+）d加入20ml盐酸时：c（cl）=c（nh4+）+c（na+）20、常温下某h2co3溶液的ph约为5.5，c（co32）约为51011mol/l，该溶液中浓度最低的离子是（）ahco3 bco32 ch+ doh二、填空题（共50分）21、(共15分)（1）某温度下，水的离子积常数为11012，在该温度下，0.1mol/l的hcl溶液ph=，0.1mol/l的naoh溶液ph=，若将两者按体积比v（hcl）：v（naoh）=9：11混合，则混合液的ph值约为（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1，则c（oh）甲：c（oh）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）（4）、选择下列物质中合适的序号填空：液氨氨水盐酸醋酸硫酸钡碳酸氢钠二氧化氮二氧化碳醋酸铵葡萄糖a:属于强电解质的是 b:属于弱电解质的是 c:属于非电解质的是 d:属于酸性氧化物的是 e:属于酸式盐的是 f：属于分散系的是 g:能导电的是 22、(共10分)某学生小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/l）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00ml溶液到锥形瓶中将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测naoh溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用ph计记录ph变化滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数再继续滴定，并记录ph至无明显变化为止重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积回答下列问题：（1）图1中有2根滴定管，其中（选填“a”、“b”）是酸式滴定管（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填“a”、“b”）a锥形瓶内溶液颜色的变化b滴定管内液面的变化（3）该小组在步骤中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的（选填“a”、“b”）（5）有关数据记录如下：实验序号盐酸标准液体积（ml）所消耗氢氧化钠标准液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.70220.002.0022.00320.001.0020.80则该小组计算得到naoh溶液的物质的量浓度为mol/l23（共13分）i、在一定条件下，x ay bz c的反应达到平衡。（1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知c是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知b、c是气体，当其他条件不变，增大a的物质的量时，平衡不发生移动，则a是_态物质。（4）若加热后c的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。ii、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（5）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下，so2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。（要求写单位）平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“”或“”）。24（共12分）、i、在常温下，下列五种溶液：0.1 moll1nh4cl溶液0.1 moll1ch3coonh4溶液0.1 moll1nh4hso4溶液0.1 moll1nh3h2o