辽宁省葫芦岛市第六中学高二化学上学期第3单元训练卷.doc

2018-2019学年初高二上学期第三单元训练卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl35.5 k39 mn55 fe56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1在100时，水的离子积等于1.01012，若该温度下某溶液中的c(h)110moll1 ，则该溶液a呈碱性 b呈酸性 c呈中性 dc(h)c(oh)2下列过程或现象与盐类水解无关的是afecl3晶体用于净水b粗盐在空气中易潮解c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味3下列叙述正确的是a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1mol agcl和0.1mol agi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)c(i)4在一定条件下，na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是a稀释溶液，水解平衡常数增大b加入少量nh4cl固体，平衡向正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是a使酚酞变红色的溶液中：na、al3、so、clb11013moll1的溶液中：nh、ca2、cl、noc与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no、sod水电离的c(h)11013moll1的溶液中：k、na、alo、co6h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）a配制500ml 1moll1稀硫酸实验中，用量筒量取18moll1浓硫酸时俯视读数b配制100ml 5moll1氯化钠溶液实验中，定容时仰视c用标准盐酸滴定待测naoh溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数d用标准naoh溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数8一定温度，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9下列是一段关于中和滴定的实验叙述：（1）取一锥形瓶，用待测naoh溶液润洗两次；（2）在锥形瓶中放入25ml待测naoh溶液；（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是a（4）（6）（7） b（1）（5）（6）（7） c（3）（5）（7） d（1）（3）（5）（7）10已知难溶性物质k2so4mgso42caso4在水中存在如下平衡：k2so4mgso42caso4(s)2ca22kmg24so，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是a向该体系中加入饱和naoh溶液，溶解平衡向右移动b向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c该平衡的kspc(ca2)c(k)c(mg2)c(so)d升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动11常温下，将0.1moll1盐酸和0.06moll1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的ph是a1.7 b12.3 c12 d212已知kspcu(oh)22.21020，kspfe(oh)34.01038，cu2和fe3完全生成氢氧化物沉淀时的ph分别为6.7和3.2。现在向ph0、浓度均为0.04moll-1的cu2、fe3溶液中加入某一固体，以中和h调节ph（设溶液体积不变），该过程中cu2、fe3的浓度与ph关系正确的是 13某温度下，向一定体积0.1moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh（pohlgoh）与ph的变化关系如图所示，则am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积14已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)15下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是aph1的nahso4溶液：c(h)c(so)c(oh)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)16在25时，ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)二非选择题（本题包括5小题，共52分。）17已知室温时，0.1moll1的某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题； （1）该溶液的ph_。 （2）ha的电离平衡常数k_。（3）升高温度时，k将_（填“增大”“减小”或“不变”），ph将_（填“增大” “减小”或“不变”）。（4）由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。1825，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。（1）两溶液中，由水电离的c(oh)分别是：naoh溶液中_；na2co3溶液中_。在1l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。（2）各取10ml上述两种溶液，分别加水稀释到100ml，ph变化较大的是_（填化学式）溶液。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由co引起的，请你设计一个简单的实验方案_。19现有浓度均为0.1moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（2）、四种溶液中nh浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（3）将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（4）已知t时，kw11013，则t_（填“”“”或“”）25。在t时，将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的ph2，则ab_。20（1）已知相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_，调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3+)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。（2）已知agcl为难溶于水和酸的白色固体，ag2s为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，ksp(agcl)1.81018，ksp(ag2s)6.31050。取agno3溶液，加nacl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加na2s溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式_。21草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验：称取w g草酸晶体，配成100.00ml水溶液。量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。用浓度为a moll1的kmno4溶液滴定到滴入最后一滴kmno4半分钟后不再褪色为止。所发生反应：2kmno45h2c2o43h2so4k2so410co22mnso48h2o。试回答：（1）实验中不需要的仪器有_（填序号），还缺少的仪器有_。a托盘天平（带砝码，镊子）；b滴定管；c100 ml量筒；d100 ml容量瓶；e烧杯；f漏斗；g锥形瓶；h玻璃棒；i药匙；j烧瓶。（2）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（4）在滴定过程中若用a moll1的kmno4溶液v ml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ moll1，由此可计算x值是_。1【解析】100时，该溶液中c(h)1107 moll1，c(oh)1105 moll1 c(h)c(oh)，故该溶液显碱性。【答案】a2【解析】a项，fecl3溶于水生成fe(oh)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；c项，氯化铁溶液中fe3发生水解：fe33h2ofe(oh)33h，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；d项，硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，水解产物h2s是产生臭味的原因；b项，粗盐中混有mgcl2、cacl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】 b3【解析】a醋酸是弱电解质，存在电离平衡ch3coohch3cooh，加入醋酸钠，使溶液中的c(ch3coo)增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故不正确。b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成nh4no3，nh4no3是强酸弱碱盐，nh发生水解，溶液呈酸性，phc(i)，故不正确。【答案】c4【解析】 化学平衡常数只受温度的影响，a错误；加入的nh4cl水解呈酸性与co相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，b正确；升高温度，co的水解程度增大，c(hco)增大，c(co)减小，c错误；加入naoh固体，溶液的ph增大，d错误。【答案】b5【解析】a选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；b选项，溶液的ph1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；c选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，fe2和no不能大量共存，所以错误；d选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。【答案】b6【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，a项错误。b项反应：2h2sso23s2h2o，当so2过量 溶液显酸性，而且酸性比h2s强，ph减小，错误。滴加新制氯水，发生反应cl2h2s=2hcls平衡向左移动，溶液ph减小，c项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应h2scu2cus2h，h 浓度增大，d项错误。【答案】c7【解析】示意图为：a项，先计算所需体积再量取，俯视读数使得所量液体体积小于所需的体积，使配得溶液浓度偏低；b项，定容时仰视，当液面已超过刻度线后才认为恰好与刻度线相切，使配得溶液浓度偏低；假设c项是将由滴定管放出20.00ml待测naoh溶液到锥形瓶中，起始时液面在“0”刻度处，俯视使液面已超过20.00ml刻度后才认为恰好为20.00ml，放出的液体偏多，消耗的盐酸偏多，所测浓度偏高；d项naoh是标准溶液，俯视使读数偏小、v标偏小，待测液浓度偏低。【答案】c8【解析】ac点溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(oh)不可能减小。b.由b点对应c(h)与c(oh)可知，kwc(h)c(oh)1.0101.01071.01014。cfecl3溶液水解显酸性，溶液中c(h)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(oh)减小，因此加入fecl3溶液可能引起由b向a的变化。dc点溶液呈碱性，稀释时c(oh)减小，同时c(h)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。【答案】c9【解析】操作（1）的锥形瓶只能用水洗；操作（3）中不能用石蕊作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；操作（5）中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；操作（7）中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【答案】d10【解析】a、b选项，oh与mg2结合生成mg(oh)2沉淀、co与ca2结合生成caco3沉淀，均能使平衡右移，正确；c选项，ca2、k、so的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图像可知升高温度k的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，d选项正确。【答案】c11【解析】 两溶液混合，酸液先计算c(h)，碱液先计算c(oh)，再根据kw计算c(h)，酸碱中和谁过量先计算谁，最后根据phlgc(h)计算溶液的ph。【答案】c12【解析】由kspcu(oh)22.21020、kspfe(oh)34.01038，0.04moll1的cu2、fe3溶液，cu2开始沉淀时c(oh)7.41010 moll1，ph约为4.8，fe3开始沉淀时，c(oh)1012 moll1，ph2。所以ph2时fe3开始沉淀，当全部沉淀时，ph为3.2。【答案】b13【解析】q点pohpha，则有c(h)c(oh)，此时溶液呈中性，那么c(ch3coo)c(na)，n点溶液呈碱性，c(oh)c(h)，那么c(ch3coo)c(cl)c(i)，b错误。co2与水反应生成弱酸h2co3，只有部分电离生成h和hco，受h的抑制作用，hco的电离程度更小，离子浓度关系c(h)c(hco)2c(co)，c错误。含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液中，根据物料守恒有2c(na)3c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4)，d错误。【答案】a16【解析】ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(ch3coo)c(na)c(h) c(oh-)。【答案】d17【解析】（1）ha电离出的c(h)（0.10.1%）moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；（3）因haha，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(h)、c(a)均增大，则k增大，而ph减小；（4）c(h)ha1104 moll1，c(h)水c(oh) moll111010 moll1，所以c(h)hac(h)水(1104)(11010)106。【答案】（1）4；（2）1107；（3）增大；减小；（4）10618【解析】 naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自水的电离，c(h)水c(oh)水1.01011moll1；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自水的电离。加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小。【答案】（1）1.01011moll1;1.0103 moll1；naoh溶液；（2）naoh（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co引起的。19【解析】（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c(h)、碱中c(oh)越大，水电离程度越小，所以。盐水解促进水的电离，则。（2）中nh3h2o部分电离，c(nh)最小；中ch3coo和nh相互促进水解；中nh4hso4nhhso，h抑制nh的水解；所以c(nh)由大到小的顺序是。（3）naoh溶液与nh4cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的nh3h2o、nh4cl和nacl混合物溶液。溶液中nh3h2onhoh，nhh2onh3h2oh，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)。(4)t 时，kw11014，则t25。混合后溶液ph2，溶液显酸性。则102，9b2a，ab92。【答案】（1）；（2）（3）c(cl)c(nh)c(na)c(oh)c(h)（4）； 9220【解析】（1）fe(oh)3、cu(oh)2的ksp分别为2.61039、2.21020，则fe3、cu2+开始产生沉淀时c(oh)分别为2.971010moll1、3.53107 moll1。除去酸性cucl2溶液中的少量fecl3，可加入cu(oh)2或cu2(oh