辽宁省锦州市锦州中学高中化学 物质的量复习导学案（无答案）新人教版必修1.doc

物质的量目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1. 通过对物质的量、摩尔质量和摩尔体积概念的复习，加深对这三个物理量的理解2. 掌握质量、体积、粒子个数之间的转化3. 掌握一定物质的量浓度的溶液的配置重点：物质的量难点：计算教学设计（知识系统化、问题化） 教师寄语： 练习一、选择题1用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是()a3.011023个氮分子中含有的原子数为nab18 g水中所含的氢原子数为3nac1 mol h2o分子的质量与na个h2o分子的质量相等d1 mol h2so4约含有氢原子数为1.20410242科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a该原子的摩尔质量是anabw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有na个该原子d由已知信息可得：na3下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()a0.012 kg 12c中含有约6.021023个碳原子b1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧c氢氧化钠的摩尔质量是40 gd2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍4下列说法正确的是()a1 mol h2的质量只有在标准状况下才为2 gb标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 lc273 ，1.01105 pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 ld0.5 mol o2和0.5 mol n2组成的混合气体体积约为22.4 l5以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()a现有co、co2、o3三种气体，它们分别都含有1 mol o，则三种气体的物质的量之比为321bn g cl2中有m个cl原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为c标准状况下，11.2 l x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是32d5.6 g co和22.4 l co2中含有的碳原子数一定相等6下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 ld相同物质的量的气体，摩尔体积也相同7下列叙述正确的是(d)a同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等b不同的外界条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等c14 g一氧化碳气体一定比20 g氧气的体积小d相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则分子数相等8在标准状况下，容积为1 l的密闭容器中刚好可以盛放a个n2分子和b个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为()aab b22.4(ab)c. d22.4(ab)6.0210239将4 g naoh溶解在10 ml水中，再稀释成1 l，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度为()a1 moll1b0.1 moll1c0.01 moll1 d10 moll110下列说法正确的是()a. 1 l水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 moll1b. 从1 l 2 moll1的h2so4溶液中取出0.5 l该溶液的浓度为1 moll1c配制500 ml 0.5 moll1的cuso4溶液，需62.5 g胆矾d中和100 ml 1 moll1的h2so4溶液，需naoh 4 g11在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m gmol1)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(moll1)为()a. b.c. d.12在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 ml水中加入18.4 moll1硫酸20 ml，配制3.68 moll1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水a bc d二、非选择题13(14分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_ _，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_ _，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(o3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_ _。(4)no和o2可发生反应：2noo2=2no2，现有a mol no和b mol o2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_ _。14如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.4 mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为7.0 g。(1)甲室中气体的质量为_。(2)甲室中nh3、h2的物质的量之比为_。(3)将隔板a去掉，当hcl与nh3充分反应生成nh4cl固体后，隔板b将位于刻度“_”处(填数字，不考虑固体物质产生的压强)。15(9分)根据下列数据确定元素x的相对原子质量。(1)1.01105 pa、0 时气态单质xn的密度为d g/l，则x的相对原子质量为 。(2)相同状况下，一定体积的x的气态氢化物hmx的质量是等体积nh3的2倍。则x的相对原子质量为_ _。(3)a个x原子的总质量为b g，则x的相对原子质量可表示为_ _(设na表示阿伏加德罗常数的值)。16(8分)在0.2 l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，nacl的物质的量为_mol，含溶质mgcl2的质量为_g。(2)该混合液中cacl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 l，稀释后溶液中ca2的物质的量浓度为_moll1。16题图17(12分)实验室配制0.1 moll1的bacl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水bacl2晶体。第二阶段：溶解配制0.1 moll1的bacl2溶液。第一阶段操作有如下几步：a.将游码拨至0.2 g处；b.将游码拨至“0”处；c.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；d.取走药品，将砝码放回砝码盒内；e.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；f.在右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：b()()a()()()。(2)在e操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _ (3)第二阶段操作，应先将5.2 g bacl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到0.1 moll1 bacl2溶液。(4)下列操作使配制的bacl2溶液浓度偏低的有_。a将砝码放在左盘上，bacl2放在右盘上进行称量b选用的容量瓶内有少量蒸馏水c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线d整个配制过程中，容量瓶不振荡三、计算18.现有h2so4和na2so4溶液200ml，其中h2so4的浓度是1mol/l，na2so4的浓度是0.5mol/l，要使h2so4和na2so4的浓度分别为2mol/l和0.2mol/l，应加入55.8%的h2so4（密度为13.5g/cm3）多少ml后再加入水配制，配制后溶液为多少ml？104ml，500ml19硫酸银的溶解度极小，25时，每100g水仅溶解0.836g。（1）25时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200ml，计算溶液中ag+离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0ml0.0268mol/l氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中ag+离子的物质的量浓度。（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升0.0200mol