重庆市高三化学上学期第一次月考（9月）试题.doc

重庆市2018届高三化学上学期第一次月考（9月）试题可能用到相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 k-39 fe-56i卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是a.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料b.明矾kal(so4)212h2o溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒c.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂d.种药物的主要成分是al2mg6(oh)16co34h2o，该药物可用于治疗胃酸过多2.下列叙述正确的是：al2o3是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 fe3o4常用作红色油漆和涂料 na2sio3是制备硅胶和木材防火剂的原料 石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是sio2na2o2可用作供氧剂 cl2、clo2均可用于自来水消毒a. b. c. d.3.向以下六种饱和溶液中分别持续通入co2至过量，最终得到沉淀或析出晶体的一组是ba(no3)2 ca(oh)2 na2sio3naalo2na2co3nh3和nacla. b. c. d.4.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a.lmol单质fe与足量的高温水蒸气反应，失去3na个电子b.27g铝中加入1l 1 mol/l的naoh溶液，转移电子数是3nac.50mll2mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3nad.标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na5.下列陈述i和陈述ii均正确并且有因果关系的是选项陈述i陈述asio2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品b氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠c镁具有还原性镁可以在co2中燃烧d硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜6.下列物质转化在给定条件下不能实现的是a.b.c.d.7.下列实验装置或操作不正确的是a.制备co2 b. fe和h2o反应 c.配制lmol/lh2so4 d.铝热反应8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是a.滴加甲基橙显红色的溶液中：na+、k+、cl-、c1o-b.滴入kscn显血红色的溶液中：na+、mg2+、so42-、br-c.c(oh-)/c(h+)=l.0l012mol/l 的溶液中：k+、na+、no3-、hco3-d.由水电离的c(h+)=l.010-13mol/l的溶液的溶液中：nh4+、 fe2+、 no3-、so42-9.下列反应的离子方程式表达不正确的是a.fecl3溶液中滴加 hi 溶液：2fe3+2hi = 2fe2+2h+i2b.将过氧化钠投入足量水中：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2c.1 moll-1naalo2溶液和4moll-1hcl溶液等体积混合：a1o2-+4h+=al3+2h2od.漂白液加白醋生成hc1o，可增强漂白作用：ch3cooh+c1o-=hclo+ch3coo-10.下列关于有机化合物的叙述正确的是a.分子式为c4h9cl的同分异构体共有4种b.苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应c.lmol 苹果酸(hoocchohch2cooh)可与3molnahco3发生反应d.氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子11.水溶液 x 中只可能溶有 k+、mg2+、al3+、alo2-、sio32-、so32-、co32-、so42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是a.气体甲一定是纯净物b.沉淀甲是h2sio3和mgsio3的混合物c.co32-、和so42-一定不存在于溶液x中d.k+、alo2-和sio32-一定存在于溶液x中12.根据海水综合利用的工业流程图(如下)，判断下列说法正确的是a.从第步到第步的目的是为了富集b.在第步中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c.从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d.除去粗盐中杂质(mg2+、so42-、ca2+)，加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸13.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是a.制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为co2b.生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应c.粗硅制髙纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法d.黄铜矿冶炼铜时产生的so2可用于生产硫酸，feo可用作冶炼铁的原料14.化学实验中，如使某一步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不会向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是a.发生反应，一定要加入氧化剂b.上述物质中只有na2cro4可作氧化剂c.从反应来看，cr(oh)3不宜用crcl3与naoh反应来制取d.发生反应时，消耗na2cr2o7的数目与转移的电子数目之比为1：315.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论a向feso4溶液中滴加hno3酸化的h2o2溶液由浅绿色变为黄色氧化性： h2o2fe3+b将铜粉加1moll-1fe(so4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性： fecuc用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，但液态铝不滴落下来熔点：a12o3a1d将稀盐酸滴入饱和nahco3溶液中，再将产生的气体通入na2sio3溶液na2sio3溶液变浑浊酸性：hclh2co3h2sio316.用过量氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含偏铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336l(标准状况下)，生成24molal(oh)3和15molna2co3，若通入溶液的二氧化碳为112l(标准状况下)，生成al(oh)3的和na2co3的物质的量之比为a.2：1 b.1：2 c.4：5 d.5：4卷（共4题，共52分）17.(13分)根据信息回答以下与金属元素相关的问题。i .镁、钙和锶(sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。(1)钙在周期表中的位置为 。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为 。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是。(2)锶在一定条件下分别与n2、h2发生反应，生成y、z两种锶的化合物，y、z与水反应均可放出气体。0.0lmoly溶于l00ml盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为 , z的电子式为 。ii. kmno4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是mno2)与koh的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的k2mno4，化学方程式为 。此过程不用瓷坩埚的原因是 。(4)髙锰酸钾在酸性介质中还原产物为mn2+，废液中c(mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵(nh4)2s2o8溶液检验废水中mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为so42- )，写出检验mn2+的离子方程式 。18. (13分)金属及其化合物在生产中用途广泛。i.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为mgco3、sio2，还含有少量fe2o3、mno、cao等)为主要原料制取轻质碳酸镁mgco3mg(oh)22h2o的工业流程如下：(1)写出“酸溶”一步中，mgco3和硫酸反应的离子方程式 。(2)滤渣2的主要成分有mno2和 ，写出生成mno2的离子方程式 。(3)“合成”时需通蒸汽至80，边加热边搅拌，温度不能超80的原因是 。ii.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(cufes2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：cufes2+3cucl2=4cucl+fecl2+2s +1价的cu在酸性条件下易歧化(4)浸取时，若改用fecl3溶液，也能生成cucl和s，该反应化学方程式为 。 (5)若过滤1所得滤液中只含fecl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为 。(6)调节溶液的ph后，除生成cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是 。（填离子符号）(7)过滤3所得滤液中的cucl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molcu，理论上需补充cucl2的物质的量为 。19.(13分)实验室用图示装置制备kc1o溶液，再与koh、fe(no3)3溶液反应制备髙效净水剂k2feo4。o2与koh溶液在20以下反应生成kc1o，在较高温度下则生成kc1o3；k2feo4易溶于水，微溶于浓koh溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器a的名称是 ；装置a中反应的离子方程式为 。装置c中三颈瓶置于冰水浴中的目的是。(2)装置b吸收的气体是，装置d的作用是 。(3)c中得到足量kc1o后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入koh溶液、fe(no3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含k2feo4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和koh溶液，冷却至05析出紫黑色晶体，过滤，得到k2feo4粗产品。(4)k2feo4粗产品含有fe(oh)3、kc1等杂质，其提纯步骤为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3 mol/lkoh溶液中。过滤。 。搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次，在真空干燥箱中干燥。(5)称取提纯后的k2feo4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性nacr(oh)溶液，反应后再加稀h2so4调节溶液呈强酸性，配成250 ml溶液，取出25.00 ml放入锥形瓶，用0.01000 mol/l的(nh4)2fe(so4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(nh4)2fe(so4)2溶液30.00 ml。涉及主要反应为：cr(oh)4-+feo42- =fe(oh)3+cro42-+oh-2cro42-+2h+cr2o72-+h2ocr2o72-+6fe2+14h+=6fe3+2cr3+7h2o则该k2feo4样品的纯度为 。20.(13分)化合物i(c12h14o3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。i可以用e和h在一定条件下合成：己知以下信息：a的核磁共振氧谱表明其只有一种化学环境的氢；化合物f苯环上的一氯代物只有两种且遇fe3+不变色；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1) a的结构简式为 ，b所含官能团的名称是 。 (2)c的名称为 ，e的分子式为 。(3) ab、cd的反应类型分别为 、 。写出fg的化学方程式： 。(5)i的结构简式为 。(6)i的同系物j比i相对分子质量小28，j的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有一个取代基；既能发生银镜反应，又能与饱和nahco3溶液反应放出co2，共有 种(不考虑立体异构)。上述同分异构体中有一种发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，写出j的这种同分异构体的结构简式 。1-5 bbcbc 6-10 ccbaa 11-16 daaccc17.(13分)(1)第四周期，第iia族（1分）sr+2h2o = sr(oh)2+h2 (2 分)（可不打沉淀符号）产生的微溶物srso4覆盖在sr的表面，阻碍反应进一步进行(2分)(2)0.8mol/l(2分） (1分)(3)2mno2+4koh +o2 2k2mno4+2h2o (2分) 加热时陶瓷要与 koh 反应(1分)(4)2mn2+5s2o82-+8h2o=2mno4-+l0so42-+16h+(2分)18.(13分)(1) mgco3+2h+=mg2+h2o+co2 (2分)(2)fe(oh)3 (1分) mn2+clo-+h2o=mno2+2h+cl- (2分)(3)(nh4)2co3 受热分解或(nh4)2co32 nh3+h2o+co2(合理即可)(2分)(4)cufes2+3fecl3=cucl+ 4fecl2+2s (2分）(5) fe2o5 (1分)(6)cu2+ (1分) (7) 0.5mol(2分）19. (13分)(1)分液漏斗（1分）；mno2+4h+2c