重庆市万州区高一化学下学期期中试题.doc

重庆市万州区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 cl -35.5 na-23 fe-56 cu-64 ba-137一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是 a天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源b无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能cpm 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素d发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 a氯、溴、碘b钠、镁、铝c烧碱、氢气d食盐、淡水3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧c钠与水的反应 d铝热反应4下列反应中酸既表现氧化性又表现酸性的是amno2和浓hcl bcu和稀hno3 cc和浓h2so4 dcu(oh)2和稀hno35下列说法正确的是 a元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数bf是最活泼非金属，li是最活泼金属c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族6我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。下列说法正确的是a它是一种新元素 b它和o3互为同素异形体c与互为同位素 d1mol 分子中含有20mol电子7下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ahcl bkoh ccacl2 dnh4no38中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是a硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料b浓硫酸可以干燥hcl气体，故也可用浓硫酸干燥hi气体cna在空气中燃烧会生成na2o2，故li在空气中燃烧也会生成li2o2d卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高9实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是a装置常用于分离互不相溶的液体混合物b装置可用于吸收hcl气体，并防止倒吸c以nh4hco3为原料，装置可用于实验室制备少量nh3d装置b口进气可收集h2、no等气体10铝粉与高氯酸铵的混合物可作载人飞船的燃料。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2nh4clo4=n2+4h2o+cl2+o2；反应放出大量的热，下列对此反应叙述错误的是a该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应b该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行c在高温下能引发nh4clo4分解d反应中nh4clo4只起到氧化剂的作用11能说明cl的非金属性比s强的事实有常温下s为固体，而cl2为气体cl2与h2混合，强光照射剧烈反应；而s与h2反应需较高温度与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸将cl2通入氢硫酸中可置换出sa b c d12在图示装置中，将液体y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体x与液体y不可能是abcd气体xnh3so2co2hcl液体y水浓naoh稀h2so4食盐水13下列元素一定是主族元素的是 a. 元素最高化合价是+7 b. 元素原子的最外电子层上只有一个电子 c. 除最外层以外，其它各电子层上均达到（为电子层数） d. 元素的最高价氧化物对应的水化物是一种稳定的强酸14下列叙述不正确的是anh3易液化，液氨常用作制冷剂b稀hno3的氧化性弱于浓hno3c铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d稀hno3和活泼金属反应时主要得到氢气15将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色16.有下列五种说法：使离子相结合或原子相结合的作用力，叫做化学键；两个非金属原子间不可能形成离子键；非金属原子间不可能形成离子化合物；离子化合物中不能存在共价键；某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是a b c d17原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 a元素的非金属性次序为cba ba和其他3种元素均能形成共价化合物 cd和其他3种元素均能形成离子化合物 d元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、618下列叙述正确的是a将0.5mo1n2和1.5mo1h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=+38.6kjmo11bc（石墨)=c(金刚石)h=+1.9kjmo11，说明金刚石比石墨稳定c甲烷的燃烧热为890.3kjmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g)h=890.3kjmo11d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1)h=57.4kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kj19单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下：下列说法正确的是 as(s，单斜) = s(s，正交) ； h = +0.33kjmol -1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量少297.16kj20含1 mol 溶质hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有no)。下列有关判断正确的是a曲线a表示fe2，曲线b表示fe3bp点时总反应的离子方程式可表示为5fe16h 4no3-=3fe22fe34no8h2ocn20.3 dn3n131二、非选择题 （共4小题，50分）21（14分）短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。已知：a元素的一种原子中没有中子，b元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，c与a同主族，d的族序数与电子层数相同，e的单质为固体，易溶于二硫化碳。（1）f元素在周期表中的位置是 ；（2）用电子式表示c与e元素形成化合物的过程 。（3）原子序数比b元素少2的元素g是 （填元素符号）。b、g两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 _ ，其gb2分子的结构式为_。（4）b、c、d、f形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用相应离子符号表示）；（5）将24g单质e在足量b单质中燃烧，所得气体通入1l 1moll1的naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子有 。 22 ( 10 分）已知：a 、b 、c 、d 、e 、f 在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1）将a 点燃后伸人到装有e 的集气瓶中，可观察到的现象是_。（2）c 的浓溶液与黑色粉末反应生成e的化学方程式： （3）若将溶液ii 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为：_。向反应后的溶液中加人适量ccl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是：_。( 4 ）与溶液i 比较，溶液ii中多出的物质是_（填化学式）。23（12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 _。（2）乙同学称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。然后取896ml（标准状况）气体y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量bacl2溶液，经适当操作后得到干燥固体6.99g。据此推知气体y 中so2的体积分数为_。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置。（3）写出y气体中q气体生成的化学方程式_ _（4）为确认q的存在，需在装置中添加洗气瓶m于 ；aa之前 bab间 cbc间 dcd间（5）装置b中试剂的作用是是 ；（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。24.（14分）已知： n2(g)2o2(g)2no2(g)h1=+67.7 kj/moln2h4(g)+o2(g)n2(g)2h2o(g)h2=-534 kj/mol1/2h2(g)1/2f2(g)hf(g)h3=-269 kj/molh2(g)1/2o2(g)h2o(g)h4=-242 kj/molh2o(l) h2o(g)h5=+44k jmol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6 kj的热量。（1）写出液态肼和足量h2o2反应的热化学方程式_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）16g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kj。（4）根据盖斯定律写出肼与no2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式： 。化学试题参考答案及评分标准一 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)12345678910ddabdbcacd11121314151617181920ccdddabdbc二、填空题（本题共4小题，36分）21.（14分，每空2分）（1）第三周期第viia族（2）（3）c，共价键（或极性键或极性共价键），o=c=o（4）cl- o2- na+ al3+（5）so32- 、hso3-22（10分，每空2分)（1）继续燃烧，产生苍白色火焰（2）4hcl（浓）+ mno2 mncl2 + cl2+ 2h2o（3）2i + cl2 = 2cl + i2 溶液分层，下层呈紫红色。（4）cl2、hclo23.（12分，每空2分）（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸反应（2）75.0%（3）c+2h2so4（浓）=2h2o+co2+2so2（4）c