重庆市合川大石中学高二化学12月月考试题（无答案）.doc

重庆市合川大石中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题1下列说法正确的是a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小c常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d反应2mg（s）+co2（g）=c（s）+2mgo（s）能自发进行，则该反应的h02下列有关电化学的示意图正确的是 ()3下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+4下列实验误差分析错误的是（ ）a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前标准液滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大d测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5下列说法正确的是a已知c2h6的燃烧热为1090 kjmol1，则c2h6燃烧的热化学方程式为：c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1090 kj/molb已知2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kjc测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol h2o(l)时也放出57.3 kj的热量6下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7将0.1mol/l醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是a溶液中c(oh-)和c(h+)都减小 b溶液的ph增大c醋酸电离平衡向左移动 d溶液中c(h+)增大8下列有关问题，与盐的水解有关的是nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固体a b c d9把3molp和2.5molq置于2l密闭容器中，发生如下反应：3p(g)+q(g)xm(g)+2n(g)，5min后达到平衡生成1moln，经测定m的平均速率是0.1mol/(lmin)，下列叙述不正确的是ap的平均反应速率为0.15mol/(lmin)bq的平衡浓度为1mol/lcq的转化率为25%dx等于210单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）a单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d表示断裂1mol o2中的共价键所吸收的能量比形成lmolso2中的共价键所放出的能量少29716 kj11原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为：2h2o2e= 2ohh2c中fe作负极，电极反应式为fe2e= fe2d中cu作正极，电极反应式为2h2e= h212在密闭容器中进行反应：a（g）3b（g）2c（g），有关下列图像说法不正确的是a依据图a可判断正反应为放热反应b在图b中，虚线可表示使用了催化剂c若正反应的h013已知在100 的温度下，水的离子积kw11012，本题涉及的溶液温度均为100 。下列说法中正确的是a0.001 moll1的h2so4溶液，ph2b0.001 moll1的naoh溶液，由水电离出来的c（h+）11011 moll1c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph9的naoh溶液50 ml14室温时，caco3在水中的溶解平街曲线如图所示。已知25 其浓度积为2.810-9mol2/l2，下列说法不正确的是( )ax数值为210-5 bc点时有碳酸钙沉淀生成c加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a点 db点与d对应的溶度积相等15室温时，将浓度和体积分别为c1，v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1b在任何情况下都满足c（na+）+ c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-）c若ph7，则一定是c1v1c2v2d若v1=v2，c1=c2，则c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=c（na+）16如图所示，将纯铁棒和石墨棒插入1 l饱和nacl溶液中。下列说法正确的是a去掉电源，将m、n用导线直接相连，则fe棒上产生气泡bm连接电源正极，n连接电源负极，则fe棒被保护不会溶解cm连接电源负极，n连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 ml(标准状况)时，则生成0.001 mol naohdm连接电源负极，n连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 l cuso4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题17现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能a b c d（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(c3h8)，请根据完成下列题目。已知11g丙烷(c3h8)在298k和101kpa条件下完全燃烧生成co2和液态水时放出的热量为555kj，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_；以丙烷(c3h8)和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液设计成池，请则写出通入丙烷(c3h8)的那一极为：_极；正极反应是 。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：c3h8(g)ch4(g)hcch(g)h2(g)h1=+156.6kjmol1ch3ch=ch2(g)ch4(g)hcch(g)h2=+32.4kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g)ch3ch=ch2(g)h2(g)的h=_（3）已知：hh键的键能为436kj/mol，hn键的键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h22nh3h=-92.4kj/mol，请计算出nn键的键能为_。若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1moln2和3molh2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_92.4kj(填大于或小于或等于)。18下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时m、n两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：ch4 +2o2 + 2koh k2co3+ 3h2o 。回答下列问题：甲烷（1）m 电极材料是 ，n电极的电极反应式为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 。乙池的电池总反应的离子方程式 。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为_l；若此时乙池溶液的体积为400ml，则乙池溶液中的h+的物质的量浓度为 。19合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol据此回答以下问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。（2）某温度下，若把1 mol n2与3 mol h2置于体积为1l的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为1/3，则该温度下反应的k的值_(可用数值代数式表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a容器内的密度保持不变b容器内压强保持不变cv正(n2)2v逆(nh3)d混合气体中c(nh3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_。（4）相同温度下，有恒容密闭容器a和恒压密闭容器b，两容器中均充入1 mol n2和3 mol h2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，a中nh3的体积分数为a，放出热量q1 kj；b中nh3的体积分数为b，放出热量q2 kj。则：a_b(填“”、“”或“”，下同)，q1_q2，q1_92.4。20（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：（1）图中五点kw间的关系是_。（2）若从a点到d点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的nh4cl（3）e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。（4）b对应温度下，将ph=11的苛性钠溶液v1 l与0.05mol/l的稀硫酸v2l混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则 v1v2=_。（5）