《第一节 原子》课件1.ppt

万物 无论是生物还是非生物 都是由微粒构成的 原子 初步认识原子原子是构成物质的一种微粒 而原子呢 是否还可以再分 为了探索原子内部结构 科学家们进行了无数的实验 他们用原子模型来表示原子 并通过实验来不断地修正模型 我们知道分子是由原子构成的 通过扫描遂道显微镜 STM 可以看到单个的原子 原子结构模型的演变 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927 1935年 近代科学原子论 1803年 一切物质都是由最小的不能再分的粒子 原子构成 原子模型 原子是坚实的 不可再分的实心球 英国化学家道尔顿 J Dalton 1766 1844 化学的新时代是从原子论开始的 恩格斯 一个碳原子的质量是 1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 2 657 10 26千克一个铁原子的质量是 9 288 10 26千克 原子的质量很小 记忆 计算都很不方便 怎么办 相对原子质量 二 相对原子质量 A 碳原子质量的1 12 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 r 氢原子的相对原子质量是 1碳原子的相对原子质量是 12氧原子的相对原子质量是 16钠原子的相对原子质量是 23 你能发现有何规律吗 原子量 质子数 中子数 资料 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 他于1983年当选为国际原子量委员会委员 他主持测定了铟 铱 锑 铕 铈 铒 锗 锌几种元素的相对原子质量新值 为国际原子量委员会采用为国际新标准 张青莲 1 1 12 8 0 11 23 6 56 26 30 几种原子的构成 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 J J Thomson 1856 1940 原子的构成 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 卢瑟福原子模型 又称行星原子模型 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 原子核的质量几乎等于原子的全部质量 电子在原子核外空间绕核做高速运动 英国科学家卢瑟福 E Rutherford 1871 1937 玻尔原子模型 1913年 玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型 玻尔原子模型 又称分层模型 当原子只有一个电子时 电子沿特定球形轨道运转 当原子有多个电子时 它们将分布在多个球壳中绕核运动 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道 丹麦物理学家玻尔 N Bohr 1885 1962 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成 电子在原子核外绕核做高速运动 原子核的质量几乎是整个原子的质量 那么原子核又是怎样构成的呢 揭开原子核的秘密 实验证明 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成 其中质子数决定了原子的种类 如 碳原子 原子的构成 知识的延伸 实验证明 质子和中子是由更小的微粒 夸克 构成 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中 质子 中子和电子 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 电子云模型 现代物质结构学说 现代科学家们在实验中发现 电子在原子核周围有的区域出现的次数多 有的区域出现的次数少 就像 云雾 笼